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QUIM GEN II UPRRP > EXAMEN I > Flashcards

EXAMEN I Flashcards

Capitulos 2, (85 cards)

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1
Q

Define las fuerzas intramoleculares.

A

Son las fuerzas de atraccion en los enlaces en una misma molecula.

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Q

Define las fuerzas intermoleculares

A

Son las fuerzas de atraccion entre varias moleculas.

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3
Q

¿De los enlaces ionicos y covalentes, cual es mas fuerte? Explica.

A

Los enlaces ionicos son mas fuertes que los covalentes porque tienen puntos de ebullicion y fusion sumamente altos. Sin embargo, las redes covalentes pueden ser mas fuertes que los enlaces ionicos.
Ej: diamante.

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4
Q

Menciona los estados de la materia que son comprimibles y los que no.

A

Solido = incomprimible
Liquido = practicamente incomprimible
Gases = comprimible

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5
Q

Define lo que es la temperatura.

A

Es la medida de la energia cinetica promedio de las particulas.

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6
Q

Define un proceso endotermico.

A

El sistema gana o absorbe energia y los alrededores pierden.

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7
Q

Define un proceso exotermico.

A

El sistema pierde o libera energia y los alrededores la ganan.

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8
Q

¿Qué tipo de proceso (exotermico o endo) es ir de un solido a un gas? Nombralo.

A

De solido a gas se gana energia, es un proceso endotermico.
Sublimacion.

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9
Q

¿Qué tipo de proceso (exotermico o endo) es ir de un solido a un liquido? Nombralo.

A

Gana energia, endotermico. Fusion.

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10
Q

¿Qué tipo de proceso (exotermico o endo) es ir de un gas a un solido? Nombralo.

A

Se pierde energia, exotermico. Deposicion o liquefaccion.

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11
Q

¿Qué tipo de proceso (exotermico o endo) es ir de un liquido a un gas? Nombralo.

A

Se gana energia, endotermico. Ebullicion.

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12
Q

¿Qué tipo de proceso (exotermico o endo) es ir de un gas a un liquido? Nombralo.

A

Se pierde energia, exotermico. Condensacion.

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13
Q

¿Qué tipo de proceso (exotermico o endo) es ir de un liquido a un solido? Nombralo.

A

Se pierde energia, exotermico. Congelacion o solidificacion.

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14
Q

Nombra las categorias de los solidos y por que se diferencian.

A
  • amorfos = los atomos no tienen un orgen geometrico estricto, estan como randomly esparcidos.
  • cristalinos = tienen un patron de atomos a traves de todo el solido y estan bien organizados.
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15
Q

¿Como se ve afectada la libertad de movimiento segun las fuerzas de atraccion?

A

Mientras mas sea la fuerza de atraccion menos libertad de movimiento tendra la sustancia.

Libertad de movimiento: solido < liquido < gas

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16
Q

Menciona los tres tipos de movimiento.

A
  • traslacion
  • rotacion
  • vibracion
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17
Q

Se puede decir que los solidos y liquidos son estados de la materia _________

A

condensados.

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18
Q

Un proceso endotermico tiene una entalpia _____(+ o -)

A

positiva

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19
Q

Un proceso exotermico tiene una entalpia _____(+ o -)

A

negativa

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20
Q

Define un punto de equilibrio dinamico.

A

La temperatura en la cual hay cambios de estado a velocidades iguales por lo cual la sustancia no se convierte unicamente un estado.

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21
Q

Define una sustancia volatil y menciona ejemplos.

A

Una sustancia que facilmente pasa al estado gaseoso.
Ej: acetona es mucho mas volatil que agua

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22
Q

Menciona la razon por la cual una sustancia es mas volatil que otra.

A

Una sustancia puede tener mucha volatilidad por tener una mayor presion de vapor. Mientras mas volatil mayor la presion de vapor y vise versa.

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23
Q

Define la presion de vapor.

A

La fuerza que las moleculas de gas ejercen sobre su misma sustancia en estado liquido.

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24
Q

¿Cuál es la relacion entre la volatilidad de una sustancia y sus fuerzas de atraccion?

A

mientras mas volatil sea la sustancia menor van a ser las fuerzas de atraccion entre sus particulas.

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25
Mientras mas volatil una sustancia mas ____(fuerte o debil)
debil
26
Define una solucion.
Una mezcla homogenea con una composicion uniforme y sin divisiones visibles.
27
Define un soluto.
La sustancia que se disuelve, esta en menos cantidad.
28
Define un solvente.
La sustancia que disuelve, es la mas abundante. En una solucion acuosa es agua.
29
Define una propiedad intensiva.
Que depende de la masa/volumen de la solucion. Ej: concentracion
30
Define una propiedad extensiva.
No depende de la masa/volumen de la solucion. Ej: color
31
Define el punto de ebullicion.
la temperatura a la cual la presion de vapor se iguala a la presion externa.
32
De que depende el punto de ebullicion de una sustancia?
De su localizacion geografica ya que esta varia dependiendo de la presion externa. Si esta mas alta la presion externa es menor y tendra un PE menor. Si es mas alta el punto de ebullicion sera mayor.
33
Define el punto de ebullicion normal.
la temperatura a la cual la presion del vapor se iguala a 1 atm.
34
Define un proceso isobarico.
cuando un proceso cambia en temperatura pero tiene una presion constante
35
Define un proceso isotermal.
Cuando un proceso varia en presion pero no en temperatura.
36
Define el punto triple.
temperatura y presion en donde hay equilibrio dinamico entre los 3 estados de la materia.
37
Define un fluido supercritico.
una sustancia entre liquido y gas que posee ambas propiedades y no puede volver a condensarse.
38
Otro nombre para fuerzas intramoleculares.
Fuerzas enlazantes
39
Otro nombre para fuerzas intermoleculares.
fuerzas no enlazantes
40
Nombra los 6 tipos de fuerzas intermoleculares en orden de fortaleza descendiente.
1. ion-dipolo 2. puentes de hidrogeno 3. dipolo-dipolo 4. ion-dipolo inducido 5. dipolo-dipolo inducido 6. dispersion (london)
41
Describe la fuerza ion-dipolo.
comp. ionico + comp. covalente no polar Ej: agua + sal Es la fuerza intramolecular mas fuerte.
42
Describe los puentes de hidrogeno.
Solo se enlazan las moleculas de H con NOF.
43
describe las fuerzas dipolo-dipolo
2 compuestos covalentes La parte parcial negativa se une a la parcial positiva.
44
Describe la fuerza ion-dipolo inducido.
un comp. covalente no polar se distorciona por un ion para causar un momento polar.
45
Describe la fuerza dipolo-dipolo inducido
1 comp covalente polar + 1 comp covalente no polar el polar distorciona el no polar creando un momento polar
46
Describe la fuerza de dispersion/london
todas las moleculas las tienen porque son causadas por los electrones. Los electrones estan en movimiento constante y hay veces que estan mas a un lado que otro lo cual causa polaridad parcial.
47
Cual es la relacion entre el momento dipolar y el punto de ebullicion?
Mientras mayor momento dipolar mayor pt de ebullicion son directamente proporcionales
48
Cuantos puentes de hidrogeno puede formar H2O?
4
49
Cuantos puentes de hidrogeno puede hacer H-F
1 por el H. El fluor es demasiado electronegativo y se niega a compartir sus pares solitarios
50
Como puedes identificar que una molecula sea gaseosa o liquida?
si forma puentes de hidrogeno es liquida porque se puede disolver en agua.
51
Define el acto de polarizar.
Distorcionar la nube de electrones de una molecula no polar.
52
Que atomos son faciles de polarizar?
Los más grandes o los aniones. Mientras mas lejos esten sus electrones del nucleo mas facil.
53
Que atomos son mas dificiles de polarizar y los que polarizan?
los atomos mas pequeños o los cationes
54
Cual es mas facil de polarizar: una molecula alargada o una molecula redonda?
la alargada porque tiene mas superficie de contacto y mas fuerzas de dispersion.
55
Que piensan las moleculas polares del agua?
la aman, son hidrofilicos
56
Que piensan las moleculas no polares del agua?
la odian, son hidrofobicas
57
Que piensan las moleculas anfipaticas del agua?
la aman y la odian, tienen areas no polares y polares
58
Define la miscibilidad.
abilidad de mezclar
59
Define la tension superficial.
la energia requerida para romper/separar las moleculas de la superficie de un liquido.
60
Cuales son las unidades de tension superficial?
J/m^2
61
Que significa un menisco concavo?
las fuerzas de adhesion ganan: el vidrio atrae las moleculas de agua mas que ellas se atraen a ellas mismas (cohesion) Ej: agua en vidrio
62
Que significa un menisco convexo?
las fuerzas de cohesion son mas fuertes que las de adhesion. Ej: mercurio en vidrio
63
Define la accion capilar.
las fuerzas de cohesion y adhesion trabajando juntas/compitiendo para permitir que un liquido fluya en contra de la gravedad con minima fuerza. EJ: agua por arboles.
64
Define la viscosidad.
la abilidad de fluir Ej: el syrup tiene mucha viscosidad y el agua poca
65
Define coligativo
"El colectivo"
66
¿Entre los electrolitos débiles y fuertes, cuál conduce mejor la electricidad?
Los electrolitos fuertes: porque el soluto se descopone completamente en iones mientras se disuelve. Los debiles no conducen igual de bien porque solo se disuelve una parte pequeña del soluto.
67
Por que los noelectrolitos se llaman asi?
porque al no disolverse at all no conducen electricidad.
68
Menciona los tres tipos de solidos cristalinos y describelos.
- solidos moleculares = sus particulas son moleculas, usualmente covalentes. - solidos ionicos = sus particulas son iones - solidos atomicos = sus particulas son atomos.
69
(C o F) Las soluciones solo existen en estado liquido.
Falso, las soluciones pueden existir y ocurrir en cualquier estado de la materia.
70
Por que procesos se forman las soluciones?
procesos fisicos y fuerzas intermoleculares
71
Menciona las relaciones en una solucion.
- soluto-soluto = las moleculas del soluto se tienen que separar entre si para poder dispersarse. - solvente-solvente = las moleculas del solvente se tienen que separar para interactuar con las del soluto. - soluto-solvente = para que se mezclen el soluto tiene que interaccionar con el solvente.
72
Que debe ocurrir para que una mezcla se favorezca?
La interaccion soluto-solvente tiene que ser igual o mayor a ambas interacciones de soluto y solvente.
73
Que es el solveteo/hidratacion?
Cuando el solvente rodea una particula del soluto.
74
(C o F) los alcoholes son anfipaticos.
Cierto
75
Que mide la entropia?
el desorden molecular
76
Define la solubilidad.
los gramos de soluto que son solubles en un volumen determinado de solvente
77
Por que la temperatura altera la solubilidad?
altera las fuerzas intermoleculares porque añade o quita energia.
78
menciona las medidas de concentraciones con sus unidades.
- molaridad (M) = mol de soluto/litros de slx - molalidad (m) = mol de soluto/kg de solvente - %p/p = (masa soluto/masa slx) x100 - %v/v = (volumen soluto/volumen slx) x100 - Fraccion molar (X) = mol de soluto o solvente/(mol soluto+mol solvente) - ppm = g soluto/kg o L de slx
79
Cual es la tendencia del agua al fluir?
Va de un lugar con menor concentracion de soluto a uno con mayor concentracion de soluto.
80
De que dependen las propiedades coligativas?
concentracion
81
Nombra las propiedades coligativas.
1. presion de vapor DISMINUYE 2. punto de ebullicion AUMENTA 3. punto de congelacion DISMINUYE 4. se genera presion osmotica
82
Que simboliza la i en las formulas de propiedades coligativas?
factor de Van Hoff/ numero de particulas generadas por soluto
83
Define la osmosis.
el disolvente va a ir de una area menos concentrada a una mas concentrada en soluto intentando de igualar las concentraciones.
84
Define la presion osmotica.
se genera por la cantidad de particulas de soluto generados
85
Define un coloide.
una mezcla que parece ser homogenea y no tiene fases pero si le das tiempo sus componentes se separan y ves fases. Ej: leche

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