EXAMEN III Flashcards
Unidades 17-18 (37 cards)
Nombra algunos acidos comunes. (5)
- acido hidroclorico (HCl)
- acido sulfurico (H2SO4)
- acido nitrico (HNO3)
- acido acetico (HC2H3O2)
- acido citrico (H3C6H5O7)
Nombra algunas bases comunes (5)
- hidroxido de sodio (NaOH)
- hidroxido de potasio (KOH)
- bicarbonato de sodio (NaHCO3)
- carbonato de sodio (Na2CO3)
- amonia (NH3)
Define un acido segun Arrhenius. Menciona ejemplos.
Una sustancia con H en su formula quimica y que dona protones/genera hidronio acuoso al disociarse en agua.
Ej: HCl, HBr, HI, CH3COOH
(C o F) Los iones de H pueden existir en una solucion acuosa sin reaccionar.
Falso, son protones solamente y al estar missing su unico electron son sumamente reactivos y no pueden existir en agua sin reaccionar.
Define una base segun Arrhenius y menciona ejemplos.
Sustancia que contiene OH en su formula quimica y que produce hidroxido acuoso al disociarse en agua.
Ej: LiOH, NaOH, KOH
Cuales son los productos de una neutralizacion segun Arrhenius?
agua y una sal acuosa
Cuales son las limitaciones de Arrhenius? (3)
- hay sustancias que no tienen OH y producen hidronio al disociarse (NH3)
- hay sustancias que no tienen H en su formula y producen iones de H al disociarse. (CO2)
- El agua tiene que ser el solvente para una neutralizacion de Arrhenius.
Como se forman las sales en las reacciones de neutralizacion?
el cation de la base + el anion del acido
Define un acido segun Bronsted-Lowry y menciona ejemplos.
sustancia que contiene H en su form quimica y que dona iones de H. No necesariamente en agua, solo tiene que donar un H.
Ej: HCl, HBr, HI
Define una base segun Bronsted-Lowry y menciona ejemplos.
sustancia que contiene electrones solitacios que acceptan el ion de H liberado por el acido. No necesariamente en agua.
Ej: LiOH, NaOH, RbOH
Diferencias importantes entre los acidos y bases segun Arrhenius y Lowry.
- Arrhenius tiene que disociarse en agua y Lowry es en cualquier slx.
- Arrhenius demanda que las bases tengan OH en su formula y que los acidos tengan H en su formula. Lowry solo dice que acidos donan H y bases lo acceptan.
Segun Bronsted-Lowry, cual es el requisito para una rxn acido base?
cualquier rxn que involucre un proton H que se transifera de una molecula a otra.
Define una sustancia anfiprotica.
actuan como acido o base porque tienen H transferible y tambien un par solitario de electrones que puede aceptar H.
Ej: agua
Define una especie anfoterica
actua como acido o base si interacciona con una sustancia mas acida/basica que ella. So it becomes what it must para hacer redox.
Ej: HCO3 -
Describe los pares acido-base conjugados.
- acido fuerte - base debil
- base fuerte - acido debil
- base/acido debil - acido/base debil
(C o F) En una reaccion redox la reaccion se dirige en direccion de las especies mas debiles a las mas fuertes.
Falso, va de las especies mas fuertes a las mas debiles ya que se disocian completamente y requiere mas energia regresar al estado fuerte.
Describe la autoionizacion de agua.
una reaccion acido-base donde agua es el unico reactivo. Una agua acidica y una basica. Una molecula de agua le da su proton a otra molecula de agua. Ocurre sumamente rapidamente y no permanecen ionizadas por mucho tiempo.
(C o F) Las concentraciones de OH y H en una slx son inversamente proporcionales.
Cierto, si uno aumenta el otro disminuye
(C o O) Las reacciones con acido-base debil no son reversibles.
Falso, debiles son reversibles y fuertes son irreversibles
Describe los acidos poliproticos
poseen mas de un proton acidico. Sus Ka se dividen en Ka1, Ka2, Ka3… uno para distintos protones de la molecula.
A medida que se remueven protones el Ka disminuye y es mas dificil remover los que quedan.
Menciona algunos factores que afectan la fortaleza acida.
- mientras mas polar/debil sea el enlace H-X mas acidico es el compuesto.
- Mientras mas grande el radio mas debil el enlace H-X y mas acido
- A menor reactividad de la base conjugada mayor estabilidad del acido.
- la acidez aumenta de izq a derecha en un periodo y de arriba hacia abajo en un grupo.
Define una solucion amortiguadora.
slx que resiste cambios en pH y produce H o OH segun sea necesario para compensar.
Define el efecto del ion comun.
cuando un reactante que tiene un ion se add a una mezcla en equilibrio que tambien tiene ese mismo ion.
Disociacion del acido disminuye y el pH aumenta. Se debe a que el equilibrio se desplaza a la izquierda por la adicion de producto.
De que consiste un sistema amortiguador?
1 par conjugado de acido o base debil donde la razon es de 10 y 0.1
