EXAMEN II

Question 1

En que se basa la cinética quimica?

Answer 1

la rapidez de las reacciones químicas y los mecanismos que afectan esa rapidez

Question 2

Como se mide la rapidez de una reaccion?

Answer 2

el cambio en concentraciones de reactivos y productos

Question 3

Que se necesita para que ocurra una reaccion quimica?

Answer 3

colisiones entre atomos o moleculas con la energia apropiada y en la direccion apropiada.

Question 4

Como se calcula la frecuencia de los choques en una rxn quimica?

Answer 4

de choques / tiempo

Question 5

Nombra los factores que afectan la rapidez de una reaccion?

Answer 5

1. tipo de enlace y estado fisico
2. concentracion de reactantes
3. area superficial
4. temperatura
5. presencia de un catalizador

Question 6

A mayor concentracion…

Answer 6

mayor frecuencia de choques y mayor rapidez de reaccion

Question 7

A mayor temperatura…

Answer 7

mayor energia de choques y mayor rapidez de reaccion

Question 8

Como es que un catalitico afecta la rapidez de una rxn?

Answer 8

aumenta la rapidez al cambiar el mecanismo por el cual ocurre la reaccion.

Question 9

(C o F) el catalitico de una rxn no se consume pero si sufre cambios quimicos.

Answer 9

falso, no se consume y mantiene su identidad quimica.

Question 10

Menciona ejemplos de catalizadores.

Answer 10

enzimas o metales

Question 11

Como se calcula la rapidez promedio.

Answer 11

el cambio en concentracion / cambio en tiempo
IMPORTANTE: la division es negativa si es el reactivo que se consume y positiva si es el producto que se genera.

Question 12

Que significa que una reaccion sea 1:1

Answer 12

la rapidez con la cual se consume el reactivo es la misma con la cual se genera el producto.

Question 13

Que se debe considerar al calcular la rapidez si la reaccion NO es 1:1?

Answer 13

el reciproco del factor estequiometrico se debe multiplicar a la formula de rapidez promedio.

Question 14

Que representa la pendiente de una linea tangente a la curva de una grafica de rapidez?

Answer 14

la rapidez instantanea en ese tiempo

Question 15

Cual es la mejor medida de rapidez en una reaccion?

Answer 15

la rapidez instantanea mas cerca al punto t=0

Question 16

Define la ley de rapidez.

Answer 16

la ecuacion que relaciona la rapidez de la rxn con las concentraciones de reactantes elevadas a unos exponentes/ordenes.

Question 17

(C o F) los ordenes de los componentes de una reaccion reversible son sus factores estequiometricos.

Answer 17

Cierto, se pueden utilizar los valores estequiometricos como ordenes siempre y cuando la reaccion sea reversible. Si no es reversible el orden se determina experimentalmente.

Question 18

Menciona los métodos experimentales para determinar la rapidez de una reaccion.

Answer 18

1. espectrofotometría = absorber o emitir luz
2. Conductimetría = cambio en conductividad
3. manometría = cambio en moles de gases
4. titulación = concentración de reactivo

Question 19

Describe la constante de rapidez especifica.

Answer 19

• sus unidades dependen del orden total de la rxn
• es especifica a cada reaccion como dice su nombre
• no cambia con el tiempo ni concentraciones de reactivos y productos
• depende de temperatura o de un catalizador
• se determina experimentalmente

Question 20

Que K se considera una rxn rapida?

Answer 20

valor cercano a 10^9

Question 21

Que K se considera una rxn lenta?

Answer 21

menor o cerca de 10

Question 22

nombra los ordenes de las reacciones.

Answer 22

• cero orden
• primer orden
• segundo orden

Question 23

Describe una reaccion de orden cero.

Answer 23

la rapidez es independiente de las concentraciones de los reactivos

Question 24

Describe una reaccion de primer orden

Answer 24

la rapidez de la rxn es directamente proporcional a la concentracion de los reactivos.

Question 25

Describe una reaccion de segundo orden.

Answer 25

la rapidez de la rxn es proporcional al cuadrado de la concentracion de los reactivos.

Question 26

Como sabemos que orden es una rxn al graficarla?

Answer 26

solo una de las graficas dara una linea recta y ese sera el orden de la reaccion.

Question 27

Define el orden total de una rxn.

Answer 27

la suma de los ordenes de los reactivos en la ley de rapidez.

Question 28

Define la vida media

Answer 28

el tiempo requerido para que la mitad del reactivo reaccione.

Question 29

De que depende la vida media?

Answer 29

solamente de su constante de rapidez (K) no de la concentracion

Question 30

Que valor de vida media implica reacciones rapidas?

Answer 30

valores grandes de vida media implican rxn lenta y mientras mas small mas rapida es la rxn

Question 31

Define la energia de activacion.

Answer 31

la energia cinetica necesaria para causar una reaccion quimica. si no tienen suficiente energia cinetica las moleculas rebotan en lugar de colisionar

Question 32

Define un complejo activado.

Answer 32

- inestable - estado de transicion - el punto medio y al cual un reactivo tiene que tener suficiente energía para llegar

Question 33

Cual es la particularidad de un compejo activado o un estado de transicion?

Answer 33

Especie química de alta Energía Potencial que contiene enlaces parcialmente formados y enlaces parcialmente rotos.

Question 34

Efecto de la temperatura en la velocidad de la reacción

Answer 34

Un aumento en temperatura, aumenta la rapidez de una reacción química, no importa que la reacción global sea endotérmica o exotérmica.

Question 35

Molecularidad de la Reacción

Answer 35

Es el númerode especies químicas (ej. moléculas) que participan en un paso elemental.

Question 36

Que paso determina la rapidez de la rxn

Answer 36

el paso lento (el hump mas alto de la grafica)

Question 37

Una forma de catalizar la reacción es...

Answer 37

uniendo los reactivos y ayudando a que los enlaces se rompan.

Question 38

Tipos de catalisis

Answer 38

Homogénea – El catalizador está presente en el mismo estado físico que los reactivos. Heterogénea – El catalizador está presente en un estado físico diferente al de los reactivos.

Question 39

Define equilibrio quimico

Answer 39

Se alcanza en reacciones reversibles cuando la rapidez de la reacción directa es igual a la rapidez de la reacción inversa.

Question 40

Define equilibrio dinamico

Answer 40

a escala molecular; no se observa cambio neto en las concentraciones de las especies químicas ya que los cambios en una dirección se contrarestan con cambios en la dirección opuesta.

Question 41

small K

Answer 41

K= 1 x 10^-30

Question 42

K grande

Answer 42

K= 2.2 x 10^22

Question 43

K intermedia

Answer 43

K=5

Question 44

Ley de Equilibrio o Ley de Acción de Masa

Answer 44

Establece que cuando un sistema alcanza equilibrio a una temperatura, la razón de concentraciones de Reactantes y de Productos tiene un valor constante independientemente de cómo se llevó acabo la reacción.

Question 45

Cociente de Reacción (Q)

Answer 45

Es la razón de concentraciones de Productos y de Reactantes, cada una elevada a su coeficiente estequiométrico respectivo, y usando concentraciones que no son necesariamente las de Equilibrio.

Question 46

Si Qc es mas grande que Kc

Answer 46

va en direccion de los reactivos

Question 47

Si Qc es mas small que Kc

Answer 47

va en direccion de los productos

Question 48

Principio de Le Châtelier

Answer 48

Establece que si un sistema en Equilibrio es perturbado, el Sistema se desplazará hacia la dirección que minimiza el efecto del disturbio, alcanzando un nuevo estado de Equilibrio.

Question 49

Cambios que alteran un sistema en equilibrio

Answer 49

- concentraciones - cambios en presion y volumen - cambios en temperatura

Question 50

Efecto de Temperatura en la Constante de Equilibrio (K)

Answer 50

Para Predecir el Efecto de Temperatura en el Equilibrio, Considerar el Calor como un Producto o Reactante.

Question 51

Efecto de un catalítico en un sistema ya en equilibrio

Answer 51

La presencia de un catalizador no afecta un sistema en equilibrio ya que el mismo no altera la constante de equilibrio. Solo llega a equilibrio más rápido.