Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

CHEMIE > halogeny > Flashcards

halogeny Flashcards

1
Q

Které prvky patří mezi halogeny a jaká je to skupina?

A

Prvky: F, Cl, Br, I
Skupina: VII. A (17. skupina PSP)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

V jakých orbitalech se nachází valenční elektrony?

A

V orbitalech s a p (p - pět prvky)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Jaká je elektronová konfigurace valenční vrstvy?

A

ns2np5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Kolik mají halogeny valenčních elektronů?

A

7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Patří astat mezi halogeny? Své tvrzení zdůvodni.

A

NEPATŘÍ. Je sice ve stejné skupině, ale astat je uměle připravená látka, k halogenům tudíž nepatří.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Jsou halogeny přechodné nebo nepřechodné prvky?

A

Nepřechodné prvky (valenční elektrony nejsou v d - orbitalech).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

V jakých “formách” se halogeny vyskytují?

A
  • Volně se nevyskytují - jsou velice reaktivní a potřebují se vázat, mají jeden volný elektronový pár.
  • V přírodě se pouze vyskytují ve sloučeninách.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

JAKÉ JSOU VZORCE TĚCHTO SLOUČENIN?

a) fluorit (kazivec)
b) kryolit
c) sylvin
d) fluoroapatit
e) sůl kamenná (halit)
f) karnalit

A

a) CaF2
b) Na3
c) KCl
d) Ca5(PO4)3F
e) NaCl
f) KMgCl3 * 6 H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Kde najdeme v přírodě a uměle tyto prvky:

a) fluor
b) brom
c) jod

A

Všechny najdeme v mořským plodech a a mořské vodě (jako soli).

a) izotop 19F - v minerálech, obecně v zubních pastách
b) sloučeniny, minerály - bromargyrit AgBr
c) minerály - vzácné - jodargyrit AgI, také ve štítné žláze či rybím tuku

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Jaký druh tvrdosti halogenidy způsobují?

A

Trvalou tvrdost vody.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Jaké molekuly tvoří halogeny?

A

Tvoří molekuly X - X = dvouatomové molekuly.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Jaké typy vazeb budou v např. molekule Br2?

A
  • kovalentní
  • jednoduchá
  • nepolární
  • sigma
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

V jakých typech rozpouštědel se rozpouští?

A

V nepolárních rozpouštědlech (molekuly jsou také nepolární).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Jaké skupenství a barvu má:

a) fluor
b) chlor
c) brom
d) jod

A

a) nazelenalý plyn
b) žlutozelený plyn
c) hnědočervená těkavá kapalina
d) fialovočerná pevná látka

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Jsou halogeny jedovaté?

A

Ano, jsou (chlór např. jako bojový plyn za války - fosgen COCl2, yperit)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Jak dosáhne chlor stabilní elektronové konfigurace (elektronového oktetu - konfigurace vzácného plynu)?

A

Přijme jeden elektron.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Jaká bude elektronová konfigurace chloridového aniontu? Jaký o - r účinek má, pokud přijme elektron od jiného prvky?

A
  • 3s2 + 3p6

* Oxidační účinek

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Jaké mají halogeny hodnoty elektronegativity? Jakou má fluor?

A

• Mají vysoké hodnoty elektronegativity.
• Fluor má nejvyšší ze všech prvků (3,98).
SILNĚ REAKTIVNÍ.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Jaké mají halogeny oxidační čísla?

A
  • Záporné = -I, kladné = I, III, V, VII

* Fluor - pouze v oxidačním čísle -I.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Co se stane se zvětšujícím se protonovým číslem (Z)?

A
  • KLESÁ: elektronegativita, nekovový charakter, stálost halogenidových aniontů
  • ROSTE: teplota tání a varu
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Co je to VZÁJEMNÉ VYTĚSŇOVÁNÍ?

A
  • halogen s nižším Z (lehčí halogen) vytěsňuje halogen s vyšším Z (těžší halogen) z bezkyslíkatých sloučenin halogenů
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Jak je to s vytěsňováním u kyslíkatých kyselin?

A
  • halogen s vyšším Z vytěsňuje halogen s nižším Z
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Co tvoří halogeny se sloučením kovů a nekovů?

A

Soli.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Jak se dají halogeny připravit?

A

Oxidací halogenidů nebo halogenvodíků.

Oxidační činidlo burel - MnO2, KMnO4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Jak se dají halogeny průmyslově připravit?
* Elektrolýza vodného roztoku svých solí (např. elektrolýza vodného roztoku chloridu sodného, záleží na hodnotě jejich elektrodových potenciálů). * Vzájemné vytěsňování.
26
Jaké jsou sločeniny halogenů a jaká v nich mají oxidační čísla
* halogenvodíky HIX-I * halogenidy X-I * oxidy * fluorouhlíky * freony
27
Co víš o halogenvodících?
- pronikavě páchnoucí bezbarvé plyny dráždcící dýchací cesty | - dají se připravit přímou syntézou či reakcí silných netěkavých kyselin s halogenidy
28
Co víš o vodných roztocích halogenvodíků + vyjmenuj zástupce
- silné kyseliny (krom HF - středně silná) - štěpí se všechny molekuly na ionty - časem uvolňují elementární halogen - halogenvodíky se ve vodě zcela disociují - patří zde: kyselina fluorovodíková HF, kyselina chlorovodíková HCl, kyselina bromovodílová HBr, kyselina iodovodíková HI
29
Co víš o kyselině HF?
* středně silná kyselina * žíravá vůči všem tkáním * leptá sklo, uchovává se v plastových nádobách
30
Co víš o kyselině HCl?
* používá se v chemickém průmyslu a v laboratořích | * technická HCl se nazývá kyselina solná, je to nažloutlá kapalina (zbarvena sloučeninami železa)
31
Složka jakých šťáv je HCl a jak je zde důležitá?
- složka žaludečních šťáv - význam při trávení, kde se podílí na rozkladu potravy = katalyzuje přeměnu neaktivního enzynu pepsinogenu na aktivní pepsyn - při průchodu natráveniny do střeva se kyselost neutralizuje střevní šťávou
32
Kolika procentní je HCl?
- 36 - 37%
33
Jakou část potravy štěpí pepsin a jak je žaludek chráněn proti natrávení?
- bílkoviny | - žaludek je proti natrávení chráněn hlenem, který si žaludeční stěna sama vyprodukuje
34
K čemu se používá technická HCl?
- k výrobě barviv, plastů, v textilním, potravinářském a koželužském průmyslu
35
S jakými prvky se slučují halogenidy?
- s prvky s nižší elektronegativitou, než mají oni sami
36
Jaké máme typy halogenidů + vždy uveď příklad a jaká vazba se zde nachází
* iontové - NaCl, KBr, MgCl2 - iontová * molekulové - CCl4, SF6 - kovalentní a polární * polymerní - CuCl2 - polární a kovalentní
37
Co víš o oxidech halogenů?
- vesměs nestálé - rozkládají se za běžné teploty
38
Jaký oxid je nejstálejší?
- oxid jodičný I2O5
39
Co víš o oxokyselinách halogenů?
- většina existuje ve vodném roztoku - v bezvodném stavu pouze: HIO3, H5IO6, HIO4 - všechny pevné
40
V OXIDECH: | Co se děje s rostoucím oxidačním číslem?
* klesá oxidační schopnost kyseliny | * poroste síla kyseliny
41
Čím je významná kyselina chlorná a jaký má vzorec?
- HClO - podstatou dezinfekčních a bělících prostředků obsahujících chlor (SAVO) - v malé míře vzniká při zavádění chloru do vody - chlorování - je nestálá a rozkládá se za běžné teploty HClO —> HCl + O
42
Co je to chlorová voda?
HClO (aq) | Cl2(g) + H2O(l) —> HCl (aq) + HClO(aq)
43
Co má v HClO dezinfekční účinky?
- ATOMÁRNÍ KYSLÍK (ničí bakterie), ne chlor
44
Co víš o kyselině chloristé a jaký má vzorec?
- jedna z nejsilnějších kyselin, nebezpečná, výbušná = ve styku s organickými látkami se explozivně rozkládá a zředěné roztoky oxidační schopnosti ztrácejí - HClO4
45
Jaký vzorec má chlornanoný aniont, jak se jmenují jeho soli?
- ClO- | - chlornany
46
Jak vzniká chlorové vápno a k čemu jej využíváme?
- směs chloridu a chlornanu vápenatého | - dezinfekční prostředek, bělidlo
47
Jaký má vzorec a k čemu používáme chlornan vápenatý?
- Ca(ClO)2 | - bělení papíru a celulózy
48
Co je to bělící louh?
- směs chloridu a chlornanu draselného nebo sodného
49
Jaký vzorec má chlorečnanový aniont a jaký název mají jeho soli?
- ClO3 - | - chlorečnany
50
K čemu se využívá NaClO3 a KClO3?
- NaClO3 - herbicid, sušení sójových bobů - KClO3 - složka zápalných směsí pro hlavičky zápalek, pyrotechnika, barvení kůže (Baťa) - EXPLOZIVNÍ s organickými látkami
51
Jaký vzorec má chloristanový aniont a jak se nazývají vzniklé soli?
- ClO4 - | - chloristany
52
K čemu a díky jaké vlastnosti se používají chloristany?
- jsou stálejší a bezpečnější - využívají se v pyrotechnice - směsi pro ohňostroje (místo nebezpečných chlorečnanů) - Mg(ClO4)2 - hygroskopická vlastnost k sušení plynů
53
Co jsou to fluorouhlíky a jak vznikají?
- zvláštní skupina kovalentních fluoridů | - odvozují se od úhlovodíků náhradou všech atomů vodíku fluorem
54
Jak vzniká polytetrafluorethylen a k čemu se používá?
- polymerací tetrafluoreyhylenu - jelikož je to bílá voskovitá látka odolná vůči kyselinám, zásadám i vysokým teplotám, jeden z nejodolnějších plastů a zdravotně nezávadný, využívá se v: CHEMICKÉM průmyslu (těsnění potrubí), V CHIRURGII (kostní náhrady), kuchyňské potřeby - obchodní název: teflon, tefa
55
Co jsou to freony?
- látky odvozující se od uhlovodíků náhradou atomů vodíku fluorem a chlorem
56
Jaké je využití freonů?
* chladící kapaliny v chladících a mrazících zařízeních * hnací plyny ve sprejích * hasiva ( bromované fluorkarbony, nízká toxicita, v uzavřených prostorách - letadlo, ponorka, kosmické lodě) * léčiva - fluorovaná farmaka (krevní náhrady)
57
Co víme o “ničivých” účincích freonů?
- ničí ozónovou vrstvu —> zvyšování možnosti vzniku rakoviny
58
Jak dělíme freony?
- tvrdé CFC a měkké HCFC (tvrdé začaly být nahrazovány měkkými - mají vodík v molekule) - měkké - skleníkový plyn
59
Charakteristika freonů?
- stálost, těkavé látky, nehořlavost, nízká toxicita
60
Jaké je použití chloru, spíše HCl?
HCl: •moření oceli a jiných kovů (odstraňují se krusta oxidů a nečistoty) • rozklad kostí - výroba želatiny • výroba chloroprenu, PVC (polyvynil chlorid) • příprava chloridů - bělící a dezinfekční účinky - SAVO - bojový plyn - fosgen
61
Jaké je využití jodu?
- lékařství - jodová tinktura = 5% roztok jodu - dezinfekce - Lugolův roztok - na přítomnost škroby, detekce nádorového bujení v pohlavní soustavě ženy - výroba barviv - fialová - KI - léčení strumy - AgI - fotografie (rychlé vyvolání negativů) - izotopy jodu k léčbě rakoviny štítné žlázy
62
Co zapříčiňuje nedostatek jodu?
- zvětšení štítné žlázy | - kretenismus (poruchy mentálního a tělesného vývoje)
63
Jaké je využití bromu?
- výroba barviv - bromační činidlo v organické chemii - farmaceutický průmysl - lék bromhexin - proti kašli - AgBr - fotografické účely
64
Co víš o astatu?
- stopový prvek | - léčba anomálií tkáně štítné žlázy (příliš drahé)

CHEMIE (5 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions