p3 prvky Flashcards
1
Q
jaké prvky patří mezi p3 prvky, jaké jsou jejich značky a jaké je jejich Z?
A
- dusík N - 7 protonů
- fosfor P - 15 protonů
- arsen As - 33 protonů
- antimon Sb - 51 protonů
- bismus Bi - 83 protonů
2
Q
kde mají tyto prvky valenční elektrony?
A
- v orbitálech s a p
3
Q
jak hodně jsou orbitály s a p zaplněny?
A
- s je zcela zaplněn
- p je zaplněn 3 valenčními elektrony
4
Q
jaká je obecná el. konfigurace val. vrstvy?
A
ns2 np3
5
Q
kolik mají p3 prvky valenčních elektronů a v jaké jsou skupině?
A
- mají 5 val. elektronů —> V. A skupina
6
Q
patří mezi přechodné, nebo nepřechodné prvky?
A
- nepřechodné
7
Q
urči, zda jsou prvky nekovy, polokovy, či kovy a jejich skupenství
A
- nitrogenium = nekov, plyn
- phosporum = nekov, pevná látka
- arsenium = polokov, pevná látka
- stibium = polokov, pevná látka
- bismuthum = kov, pevná látka
8
Q
který z p3 prvků nemůže excitovat?
A
- dusík (nemá kam)
9
Q
jakého nejvyšší a nejnižšího ox. čísla mohou prvky dosahovat a jak jich dosáhnou?
A
- nejvyšší kladné = V (odevzdají 5e-)
- nejnižší záporné = - III (přijmou 3e-)
10
Q
Jaké znáš sloučeniny dusíku + jejich vzorce?
A
- chilský ledek NaNO3
- draselný ledek KNO3
- amoniak NH3
- oxidy dusíku - oxid dusný N2O, oxid dusnatý NO, oxid dusitý N2O3, oxid dusičitý NO2, oxid dusičný N2O5
- součást vzduchu N2
11
Q
v kolika procentech se dusík ve vzduchu vyskytuje?
A
- v 78 %
12
Q
jaké znáš sloučeniny fluoru + jejich vzorce?
A
- fluoroapatit Ca5(PO4)3F
* hydroxyapatit Ca5(OH)(PO4)3
13
Q
jaké znáš sloučeniny antimonu + jejich vzorce?
A
• antimonit Sb2S3
14
Q
co jsou to biogenní prvky a které p3 prvky mezi ně patří?
A
- prvky nezbytné pro život
- dusík a fosfor
15
Q
kde se v živém organismu dusík nachází?
A
- vylučovací soustava - močovina (dusíkatá odpadní látka), aminokyseliny, nukleové kyseliny - DNA a RNA
16
Q
kde v živých organismech najdeme fosfor?
A
- kosti a zuby
- v buňce - cytoplazmatická membrána - fosfolipidy, fosfoproteiny
- ATP energie (adenosintrifosfát)
- také v DNA a RNA
17
Q
DUSÍK: jaké jsou jeho vlastnosti?
A
- nekov, bezbarvý plyn, bez chuti a bez zápachu
18
Q
DUSÍK: v jakých ocelových lahvích se uchovává?
A
- se zeleným pruhem
19
Q
DUSÍK: jako co se používá ve formě plynu, díky čemu a kde?
A
- díky své netečnosti (nereagující látka) se používá jako INERTNÍ atmosféra (inertní plyny - netečné plyny)
- v místech, kde hrozí výbuch, k plnění obalů pro různé výrobky (sáčky brambůrek)
20
Q
DUSÍK: na co se používá ve formě kapalné?
A
- jako chladivo, např. k uchovávání vajíček a spermií či odstraňování bradavic
21
Q
DUSÍK: jaká rostlina se v lidovém léčitelství používá k odstraňování bradavic?
A
- vlaštovičník
22
Q
DUSÍK: které rostliny řadíme mezi bobovité?
A
- luštěniny
23
Q
DUSÍK: jaký je vztah mezi bakteriemi a kořeny bobvitých rostlin?
A
- symbiotický
24
Q
jakou funkci plní bakterie na kořenech bobovitých rostlin?
A
- bakterie berou ze vzuchu dusík —> přeměnují jej na dusičnany —> bílkoviny (zásobní látky)
25
DUSÍK: kolika atomy je tvořena 1 molekula dusíku a co o ní můžeme říct?
- 2 atomy spojenými chemickou vazbou - pevná, nízká reaktivita
26
DUSÍK: jaké vazby můžeme najít v dvouatomové molekule dusíku?
- sigma - pí - pí
- trojná
- nepolární
- kovalentní
27
DUSÍK: je pevnější dvojná (např. kyslík), či trojná vazba?
- trojná
28
DUSÍK: je delší trojná, či jednoduchá (např. vodík) vazba?
- jednoduchá
29
DUSÍK: jaký typ slabé vazebné interakce může dusík vytvářet díky své vysoké elektronegativitě (3)? v jakých jeho sloučeninách se nachází a jaká je podstata této vazebné interakce?
- vodíkové můstky
- mezi 2 molekulami amoniaku NH3
- H má jeden atom, ten si díky vysoké elektronegativitě přitáhne N, ve vodíku vzniká vakantní orbitál a v dusíku volný elektronový pár = vznikne vodíkový můstek
30
DUSÍK: za jakých teplot reaguje s jinými prvky?
- za vysokých
31
DUSÍK: doplň reakce, vyčísli a pojmenuj vzniklé produkty
1) N2 + H2 → x
2) N2 + O2 → x
3) N2 + Mg → x
1) N2 + 3 H2 → 2 NH3 - amoniak
2) N2 + O2 → 2 NO - oxid dusnatý
3) N2 + 3 Mg → Mg3N2 - nitrid hořečnatý
32
FOSFOR: kolika atomové molekuly?
- čtyřatomové molekuly P4
33
FOSFOR: jaká modifikace známe?
- bílý fosfor
- červený fosfor
- černý fosfor
34
FOSFOR: co víš o modifikaci bílý fosfor?
- vyskytuje se ve čtyřatomové molekule
- bezbarvý, voskově měkký, jedovatý, velmi reaktivní
- samozápalný na vzduchu (uchovává se pod vodou)
- při pomalé oxidaci světélkuje
35
FOSFOR: jak se říká světélkování bílého fosforu?
| jaké zvířata mimo jiné luminiskují?
- fosforeskování
| - štíři - vnější kostra, odhánějí predátora
36
FOSFOR: k čemu se bílý fosfor využívá?
- k hubení krys
37
FOSFOR: jak vzniká červený fosfor a jaké má vlastnosti?
- vzniká zahříváním bílého v inertní atmosféře
| - není jedovatý, méně reaktivní (není samozápalný)
38
FOSFOR: k čemu se využívá červený fosfor?
- k výrobě škrtátek zápalek
39
FOSFOR: co víš o černém fosforu?
- říká se mu také kovový
- nejméně reaktivní, tepelně i elektricky vodivý, není jedovatý
- vzniká zahříváním bílého za vysokých teplot
40
FOSFOR: za jakých teplot reaguje s většinou prvků?
| s jakými prvky reaguje za laboratorních teplot?
- za vysokých teplot s většinou prvků
| - za laboratorních teplot s kyslíkem a halogeny
41
FOSFOR: doplň reakce, vyčísli a pojmenuj produkty
1) P4 + O2 → x
2) P4 + Cl2 → x
3) PCl3 + Cl2 → x
1) P4 + 5 O2 → P4O10 - dimer oxidu fosforečnému, P v nejvyšší vaznosti
2) P4 + 6 Cl2 → 4 PCl3 - chlorid fosforitý
3) PCl3 + Cl2 → PCl5 - chlorid fosforečný
42
ARSEN: jaké jsou modifikace arsenu? charakterizuj je
- šedý arsen - kovově lesklá šedá látka, při vyšší teplotě sublimuje - páry zapáchají po česneku
- žlutý arsen - vzniká ochlazením par arsenu, voskově měkký, rychle přechází na šedou
43
ARSEN: jaká je významná sloučenina arsenu a čím je známá?
- As2O3 - oxid arsenitý aka arsenik
| - jeden z nejstarších jedů, toxický prášek bez zápachu - lze ho snadno přimíchat do potravin a nápojů
44
ARSEN: jak se jmenuje metoda, kterou lze přítomnost arsenik dokázat a šlo lépe usvědčit z travičství?
- Marshova zkouška (za použití vodíku se vyloučí ze zkoumaného vzorku kovový arsen ve formě šedočerného povlaku - arsenové zrcátko)
45
ANTIMONT, BISMUS: co o těchto prvcích víš?
- vytváří modifikace
| - na vzduchu hoří na oxidy
46
jak se dá vyrobit/připravit dusík?
- frakční destilace kapalného vzduchu
- termický rozklad dusitanu amonného
NH4NO2 → N2 + 2 H2O
47
jak se dá připravit/vyrobit fosfor?
```
- redukce uhlíkem a pískem z fosforečnanů
2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C → P4 + 10 CO + 6 CaSiO3
```
48
SLOUČENINY DUSÍKU: co víš o amoniaku NH3?
- bezbarvý štiplavě páchnoucí plyn
- snadno zkapalnitelný
- dobře se rozpouští ve vodě (v 1l vody až 750l NH3)
- v komplexotvorných reakcích je donorem el. páru
49
SLOUČENINY DUSÍKU: jak se nazývá roztok obsahující 24 - 28 % amoniaku, jaké vlastnosti a k čemu tady využíváme?
- amoniakální voda - amoniak se z ní snadno odpařuje → při přechodu do plyn. skupenství odnímá z okolí velké množství tepla a schlazuje ho = chlazení ledové plochy na zimních stadionech
50
SLOUČENINY DUSÍKU: jaké vazby v amoniaku nacházíme? jaký je zde typ hybridizace a jaká je molekula?
- vazby: jednoduchá, polární, kovalentní, sigma
- hybridizace: sp3, jednoduchá
- molekula: polární, tvar trojboké pyramidy, avšak zdeformovaný vazebný úhel z 109°28´ na 104°30´ = oboje dvoje díky volnému el. páru, který se v NH3 vyskytuje
51
SLOUČENINY DUSÍKU: jaká je příprava a jaká výroba amoniaku?
výroba: N2 + 3 H2 → 2NH3 (vysokotlaká katalyzovaná syntéza prvků)
příprava: uvolňuje se z amonných solí silným hydroxidem NH4Cl +NaOH → NH3 + NaCl + H2O
52
SLOUČENINY DUSÍKU: jaké je využití amoniaku?
- kapalné hnojivo
- výroba dusíkatých hnojiv, kys. dusičné, amonných solí, umělého ledu
- chemické syntézy - výbušniny, vlákna, plasty
- chladící látka v chladících zařízeních
- uvolnění při rozkladu živočišných a rostlinných zbytků (zápach v chlévě)
53
SLOUČENINY DUSÍKU: jak se jinak říká amoniaku a co dělat při jeho toxickém úniku?
- čpavek
| - jelikož je těžší než vzduch a drží se u země, měli bychom utíkat do vyšších pater
54
SLOUČENINY DUSÍKU: jaký acidobazický charakter má amoniak? dokaž na reakci amoniaku s vodou.
- zásaditý
NH3 (z) + H2O (k) → NH4+ (k) + OH- (z)
NH3 zde přijímá H+ od vody = zásadité chování
55
jak určíme polaritu u dvouatomových molekul?
- rozdíl elektronegativity
56
jak určíme polaritu u tří a víceatomových molekul?
- určení typu hybridizace - el. konfigurace
57
jaká je nepolární molekula?
| jaká je polární?
- nepolární = symetrická, bez deformace vaz. úhlu
| - polární = nesymetrická, deformace vaz. úhlu
58
SLOUČENINY DUSÍKU: co víš o hydroxidu amonném?
- vzorec NH4OH
- vodný roztok amoniaku
- slabá zásada k výrobě hnojiv
- koncentrovaný je silná žíravina
59
SLOUČENNINY DUSÍKU: co obsahují amonné soli a jak vznikají? vyjmenuj je a řekni, k čemu se používají
- obsahují kationty NH4+
- vznikají protolytickou reakcí amoniak + kyselina
• dusičnan amonný NH4NO3 - průmyslové hnojivo, výroba trhavin
• chlorid amonný - salmiak NH4Cl - základ elektrolytu v suchých článcích, při pájení
• síran amonný (NH4)2SO4 - průmyslové hnojivo
60
SLOUČENINY DUSÍKU: co víš o nitridech?
- N -III
- sloučeniny dusíku s prvky
- iontové, molekulové, kovové
- hydrolýzou iontových nitridů vznik zásady a amoniaku
N2 + 3 Ca → Ca3N2
Ca3N2 + 6 H2O → 3 Ca (OH)2 + 2 NH3
POZOR: rozdíl psaní dusíku s ox. číslem tři (N III) a nitridového aniontu (N3-)
61
SLOUČENINY DUSÍKU: co víš o oxidu dusném?
- N2O
| - rajský plyn = anestetika užívaná k narkózám
62
SLOUČENINY DUSÍKU: co víš o oxidu dusnatém?
- NO
- bezbarvý plyn, ve výfukových plynech (katalyzátor toxických látek, kdysi olovo)
- na vzduchu velmi rychle oxiduje na NO2
- stejně jako NO2 meziprodukt při výrobě HNO3, jedovatý
- výroba airbagů, polovodičů a paliv zvyšuojící výkon závodních aut, vyskytuje se v potravinách
63
SLOUČENINY DUSÍKU: jaký ekologický jev vyvolává velké množství NO ve vzduchu?
- skleníkový efekt
| - kyselé deště (oxidy + vzdušná vlhkost → kyseliny)
64
SLOUČENINY DUSÍKU: v jaké spojitosti s lidským tělem se bavíme o NO?
- ovlivňuje erekci, CS, TS pomáhá při erektilní dysfunkci → rozšiřuje hladkou svalovinu cév a prokrvuje penis
65
SLOUČENINY DUSÍKU: co je to arginin? jaké potraviny podporují tvorbu NO v našem těle?
- arginin - aminokyselina, v době růstu organismu, NO se z něj vytváří
- banán (draslík a hořčík), luštěniny, česnek, červená řepa
66
SLOUČENINY DUSÍKU: co víš o oxidu dusičitém?
- NO2
- meziprodukt při výrobě HNO3
- hnědočervená barva
- ve formě monomeru či dimeru N2O4 (projeví se odbarvením - žádná nebo bílá látka)
- jedovatý
67
SLOUČENINY DUSÍKU: co víš o kyselině dusičné?
- HNO3
- silná bezbarvá kyselina
- 68,5 % koncentrovaná kys. dusičná
- na vlhkém vzduchu je dýmavá
- citlivá na světlo
68
SLOUČENINY DUSÍKU: jak vzniká koncentrovaná kys. dusičná?
- HNO3 se mísí s vodou v každém poměru → vytváří s ní azeotropní směs (nedá se destilací oddělit)
69
SLOUČENINY DUSÍKU: co se stane důsledkem toho, že je HNO3 citlivá na světlo a jak tomu předcházíme?
- působením světla se rozkládá (úplně disociuje) a je znehodnocena, NO2 zbarvuje roztok žlutě až červeně
4 HNO3 → 4 NO2 + 2 H2O + O2
- uchováváme v tmavých nádobách
70
SLOUČENINY DUSÍKU: jaké je HNO3 činidlo? jaké kovy NErozpouští a kde se tyto kovy rozpouští?
- silné oxidační činidlo
| - rozpouští většinu kovů krom Au a Pt → ty se rozpouštějí v lučavce královské
71
SLOUČENINY DUSÍKU: jaká směs je lučavka královská?
- směs koncentrované HNO3 : HCl v poměru 1:3
72
SLOUČENINY DUSÍKU: jaká směs je nitrační směs?
- H2SO4 : HNO3
73
SLOUČENINY DUSÍKU:
| zapiš reakci mědi s koncentrovanou i zředěnou HNO3
k: 4 HNO3 + Cu → 2 NO2 + 2 H2O + Cu(NO3)2
z: 8 HNO3 + 3 Cu → 2 NO + 4 H2O + 3 Cu(NO3)2
74
SLOUČENINY DUSÍKU: jaký je rozdíl v reakci kovů s HNO3 koncentrovanou a HNO3 zředěnou?
- některé neušlechtilé kovy se s kon. HNO3 pasivují - pokrývají se vrstvičkou oxidu ( Al, Fe, Cr, Sn...)
- reagují pouze se zředěnou
75
SLOUČENINY DUSÍKU: k čemu se HNO3 používá se spojitosti bílkovin?
- jejím působením žloutnou bílkoviny = xantoproteinová reakce - důkazová reakce na přítomnost bílkovin
76
SLOUČENINY DUSÍKU: jak se vyráběla HNO3 kdysi a jak dnes?
- kdysi NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + Na2SO4
| - dnes - katalytická oxidace amoniaku
77
SLOUČENINY DUSÍKU: jaké je využití HNO3?
| jak se jmenují její soli a co o nich víš?
- výroba hnojiv, výbušnin, barviv, při organických syntézách, v hutnictví aj.
- soli = DUSIČNANY:
- ve vodě rozpustné
- zahřátím rozklad na dusitany: 2KNO3 → KNO2 + O2
- průmyslová hnojiva a výbušniny
78
SLOUČENINY DUSÍKU: co víš o kys. dusité?
- HNO2
- slabá kyselina, rozkládá se
3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O
79
SLOUČENINY DUSÍKU: co víš o hydrazinu?
- N2H4
- zásaditá dýmavá kapalina
- silné redukční činidlo
80
SLOUČENINY DUSÍKU: co víš o azoimidu?
- HN3
| - explozivní jedovatá kapalina
81
SLOUČENINY FOSFORU: co víš o P4O10?
- dimer ox. fosforečného
- vznik: P4 + 5 O2 → P4O10
(spalování fosforu)
- pevná bílá látka
- silně hygroskopická látka = vysoušedlo
- s vodou reaguje za vzniku kyseliny H3PO4
82
SLOUČENINY FOSFORU: co víš o kyselině trihydrogenfosforečné (fosforečné)?
- bezbarvá kapalina
- středně silná kyselina, velmi stálá
- zahříváním uvolňuje vodu
- vznik: P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
83
SLOUČENINY FOSFORU: jaké ma využití H3PO4?
- výroba průmyslových hnojiv (superfosfát), povrchová úprava kovů, výroba colových nápojů, prací prášky, výroba léčiv a zubních tmelů
84
SLOUČENINY FOSFORU: kolika sytná je H3PO4? do kolika stupňů může disociovat? jak nazveme její soli?
- trojsytná (odštěpuje 3 atomy vodíku)
- do 3 stupňů
- dihydrogenfosforečnany, hydrogenfosforečnany, fosforečnany
85
SLOUČENINY FOSFORU: jak převedeme nerozpustné fosforečnany na rozpustné?
- lze to udělat působením silných kyselin
86
SLOUČENINY FOSFORU: kde najdeme v živých organismech fosforečnanové ionty?
- jsou vázané na organické molekuly (fosfátové sloučeniny v lidském těle = ATP, nukleové kyseliny, fosfolipidy a fosfoproteiny)
87
SLOUČENINY FOSFORU: jaké je využití solí HNO3?
- potravinářství, změkčovadla, součást čistících a pracích prostředků, výroba léčiv, hnojiva
88
SLOUČENINY FOSFORU: jak připravíme hnojiva z fosforečnanů?
- rozklad přírodních fosforečnanů (apatity, fosfority) silnou kyselinou
Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
Ca(H2PO4)2 = superfosfát
89
SLOUČENINY FOSFORU: proč je zdraví neprospěšné pít větší množství colových nápojů?
- nejenže obsahují velké množství cukru (obezita, cukrovka, špatné zuby), ale jelikož obsahují fosfor, řídnou nám díky jim kosti, protože fosfor se z těla vylučuje pomocí vápníku
