Il Modello Quantomeccanico

Question 1

1. Quali sono le proprietà complementari dell’elettrone?

Answer 1

1. POSIZIONE E VELOCITA’: Come si è visto, la posizione e la velocità dell’elettrone sono proprietà complementari, se si conosce accuratamente l’una, l’altra diventa indeterminata.

=) POSIZIONE E ENERGIA: Dal momento che la velocità è direttamente correlata all’energia (si ricordi che l’energia cinetica è uguale a 1/2mv2), anche la posizione e l’energia sono proprietà complementari: più si conosce l’una, meno si conosce l’altra. Molte delle proprietà di un elemento, però, dipendono dalle energie dei suoi elettroni

Question 2

2.Da quali 4 numeri quantici è identificato un orbitale?

Answer 2

1. Numero quantico principale (n)
2. Numero quantico del momento angolare (λ)
3. Numero quantico magnetico (ml)
4. Numero quantico di Spin (ms)

Question 3

3. Che cos’è il numero quantico principale (n) ?

Answer 3

• numero che determina la dimensione e l’energia complessiva di un orbitale.
• se aumenta, aumenta anche la distanza dell’elettrone dal nucleo e di conseguenza anche l’energia

Question 4

4. Che cos’è il numero quantico del momento angolare (l) ?

Answer 4

• Determina la forma dell’orbitale
• per un dato valore di n, l può assumere un valore ( incluso 0) fino n-1

Question 5

5. Cos’è il numero quantico magnetico (mI) ?

Answer 5

• il numero che esprime l’orientamento dell’orbitale
• possibili valori interi che vanno da -l a +l

Question 6

6. Che cos’è il numero quantico di spin (ms) ?

Answer 6

• specifica l’orientazione dello spin dell’elettrone
• gli elettroni hanno tutti la stessa quantità di spin, possono essere verso l’alto (+1/2) o verso il basso ( -1/2)

Question 7

7. Cos’è che individua ciascuna specifica combinazione dei primi tre numeri quantici ?

Answer 7

Un orbitale atomico

Es: n=1 l= 0 ml=0 è l’orbitale 1 s

In cui 1 è il valore di n e s specifica il valore di l

Question 8

8. Cosa specificano n e l a livello di orbitali?

Answer 8

—) orbitali con lo stesso valore di n = appartengono allo stesso LIVELLO PRINCIPALE ( guscio principale)

—) orbitali con lo stesso valore di n e l = appartengono allo stesso SOTTOLIVELLO ( sottoguscio)

Quindi:

• il LIVELLO è specificato da n
• il SOTTOLIVELLO da l

Question 9

9.Riassumi i punti principali degli orbitali:

Answer 9

1. Il numero di n corrisponde a quanti sottolivelli ci sono in quel livello
2. Il numero di orbitali in ciascun sottolivello è uguale a 2l+ 1
3. Mentre il numero di orbitali in un livello è uguale a n^2

Question 10

10. da cosa dipendono le proprietà chimiche di un elemento?

Answer 10

Dai suoi elettroni di valenza.
Sono coinvolti nella formazione dei legami chimici, perchè trattenuti con minore forza.
=) sono quelli che si trovano nel livello di energia più esterno, a parte nei metalli di transizione dove vengono considerati elettroni di valenza anche alcuni d esterni.

Question 11

11. Cosa rappresentano i blocchi della tavola periodica? E quali sono sti blocchi ?

Answer 11

• rappresentano il riempimento dei quattro sottolivelli quantici

I blocchi sono

Blocco s: metalli alcalini e alcalino terrosi ( prime due colonne da sx) con configurazione elettronica esterna ns^1 (alcalini) e ns^2 (alcalino terrosi)

Blocco p: 6 colonne sul lato destro

Blocco d: elementi di transizione

Blocco f: lantanidi e attinidi

Question 12

12. Cosa dice il principio di esclusione di Pauli?

Answer 12

Che in un atomo non esiste più di un elettrone con gli stessi quattro numeri quantici.

Question 13

13. Quali sono le proprietà periodiche ?

Answer 13

1. Carica nucleare effettiva
2. Raggio atomico
3. Energia di ionizzazione
4. Affinità elettronica
5. L’elettronegatività