Termochimics Flashcards
(6 cards)
1
Q
- Come viene definita l’energia interna di un sistema ?
A
Come la somma tra Energia cinetica e Energia potenziale di tutte le particelle che compongono un sistema.
2
Q
- Quali sono le caratteristiche dell’energia interna?
A
- Data dalla Energia dei prodotti meno energia dei reagenti
- Se reagenti hanno E maggiore rispetto ai prodotti=) l’energia si sprigiona e ΔΕ è negativo, quindi esotermica ( dal sistema all’ambiente)
- Se prodotti hanno E maggiore rispetto ai reagenti, energia aumenta, ΔΕ è positivo, processo endotermico, l’energia a dall’ambiente al sistema.
3
Q
- Quali sono le caratteristiche dell’energia interna?
A
- Data dalla Energia dei prodotti meno energia dei reagenti
- Se reagenti hanno E maggiore rispetto ai prodotti=) l’energia si sprigiona e ΔΕ è negativo, quindi esotermica ( dal sistema all’ambiente)
- Se prodotti hanno E maggiore rispetto ai reagenti, energia aumenta, ΔΕ è positivo, processo endotermico, l’energia a dall’ambiente al sistema.
4
Q
- Qual è la definizione di una funzione di Stato ?
A
Il suo valore dipende dallo stato in cui si trova il sistema non da come quel valore è stato raggiunto.
5
Q
- Cos’è l’entalpia? (ΔΗ)
A
Grandezza utilizzata per quantificare il flusso di calore dentro e fuori dal sistema in un processo che si verifica a pressione costante.
ΔΗ= H ( prodotti) - H (reagenti)
ΔH= calore liberato o assorbito in una reazione a pressione costante
6
Q
- Qual è la differenza sostanziale tra ΔΗ e ΔΕ?
A
L’entalpia misura il calore liberato/assorbito in una reazione a pressione costante, mentre l’energia interna misura tutta l’energia ( calore+ lavoro)
