Ionforbindelser

Question 1

Hvordan dannes ioner?

Answer 1

Når atomer afgiver eller optager elektroner og får en positiv eller negativ ladning

Question 2

Hvorfor afgiver et atom deres elektroner?

Answer 2

Det har kun få elektroner i yderste skal (eller næstyderste skal hvis det er et indskudsgrundstof) og opnår ædelgasstruktur ved at afgive dem

Question 3

Hvorfor modtager et atom et andet atoms elektroner?

Answer 3

Fordi det kun mangler nogle enkelte elektroner i yderste skal for at opnå ædelgasstruktur

Question 4

Hvad kaldes den energi, der kræves, for at fjerne en elektron fra et atom?

Answer 4

Ioniseringsenergi

Question 5

Hvilke grundstoffer har typisk høj ioniseringsenergi?

Answer 5

Ædelgasser og ikke-metaller

Question 6

Hvilke grundstoffer har typisk lav ioniseringsenergi?

Answer 6

Metaller

Question 7

Hvorfor kan nogle ioner afgive mere end én elektron?

Answer 7

Fordi de næstyderste og yderste skaller har næsten samme energi

Question 8

Hvad er en ionforbindelse?

Answer 8

Når to ioner af modsat ladning tiltrækker hinanden og danner en binding (det er altså ikke nødvendigvis bindingen, der gjorde dem til ioner, eftersom ioner kan forekomme frit i vandige opløsninger)

Question 9

Hvad opnår ionerne i en ionforbindelse?

Answer 9

En stabil elektronfordeling, dvs. ædelgasstruktur

Question 10

Hvordan fordeles ionerne i en ionforbindelse?

Answer 10

I et kubisk gitter, der danner krystaller

Question 11

Hvad kaldes alle stoffer, der er opbygget af positive og negative ioner i et regelmæssigt iongitter?

Answer 11

Salte

Question 12

Hvad er salte?

Answer 12

Positive og negative ioner opbygget i et regelmæssigt iongitter

Question 13

Hvad kaldes positive ioner?

Answer 13

Kationer

Question 14

Hvad kaldes negative ioner?

Answer 14

Anioner

Question 15

Hvad er et fleratomion?

Answer 15

En negativt ladet atomgruppe bestående af flere forskellige atomer

Question 16

Hvad hedder NO2^-?

Answer 16

Nitrit

Question 17

Hvilke ladninger har de fleste fleratomioner?

Answer 17

Enten 1-, 2- eller 3-

Question 18

Hvad har et fleratomion tendens til at gøre?

Answer 18

Danne salte med positivt ladede ioner

Question 19

Hvad benyttes natriumnitrit, NaNO2, til?

Answer 19

At konservere pålæg og andre døde dyr

Question 20

Hvordan brydes salte ved slag?

Answer 20

Ved at lagene i iongitteret forskydes, så det fører til frastødning mellem de samme ladede ioner

Question 21

Har ionforbindelser høje eller lave smeltepunkter?

Answer 21

Høje, da ionbindinger er stærke

Question 22

Er salte elektrisk ledende?

Answer 22

Ikke så længe de er fastbundet i deres iongitter. De skal enten opløses eller smeltes, så ionerne bliver frit bevægelige

Question 23

Hvad kaldes NO3^-?

Answer 23

Nitrat

Question 24

Hvad kaldes SO4^2-?

Answer 24

Sulfat

Question 25

Hvad kaldes SO3^2-?

Answer 25

Sulfit

Question 26

Hvad sker der når salte opløses i vand?

Answer 26

Deres iongitter nedbrydes ved, at de polære vandmolekyler hiver ionerne fra hinanden med deres dipoler

Question 27

Hvad er krystalvand?

Answer 27

Når vandmolekylerne trækkes med ind i iongitteret af en ionforbindelse, så der dannes krystallering

Question 28

Hvad er en fældning?

Answer 28

Når modsat ladede ioner slår sig sammen og danner et iongitter, dvs. krystaller. Det kan ske ved f.eks. inddampning af vand

Question 29

Hvorfor kan saltvand få en pære til at lyse?

Answer 29

Fordi saltvand indeholder ioner, som kan lede strøm

Question 30

Hvad sker der, når et salt ikke længere opløses i vand?

Answer 30

Opløsningen er mættet

Question 31

Hvorfor mættes en opløsning af salt?

Answer 31

Fordi der er en grænse for hvor meget stof, der kan opløses i en given mængde opløsningsmiddel

Question 32

Hvad sker der ved en mætning af en opløsning?

Answer 32

Der udfældes ioner lige så hurtigt som de opløses

Question 33

Hvad karakteriserer et letopløseligt salt?

Answer 33

Der kan være mere end 1 g stof per 100 mL

Question 34

Hvad karakteriserer et tungtopløseligt salt?

Answer 34

Der kan være mindre end 1 g stof per 100 mL

Question 35

Hvad skyldes at et salt er let- eller tungtopløseligt?

Answer 35

Det afhænger af ionernes størrelse og ladning, hvor kraftigt ionernes indbyrdes tiltrækning er, og hvor kraftigt ionerne tiltrækkes af vandmolekylerne

Question 36

Hvad er de fleste salte der indeholder NO3^- (nitrat)?

Answer 36

Letopløselige

Question 37

Hvad er de fleste salte der indeholder CO3^2- (carbonat)?

Answer 37

Tungtopløselige

Question 38

Hvad kaldes reaktionen, når der dannes et bundfald?

Answer 38

En fældningsreaktion

Question 39

Hvad er en fældningsreaktion?

Answer 39

Når saltopløsninger blandes og de modsat ladede ioner slår sig sammen og danner et nyt fast stof

Question 40

Hvad er en tilskuerion?

Answer 40

En ion der igennem en blanding af forskellige salte i vandopløsning ikke deltager i fældningsreaktionen

Question 41

Hvad gør man tit med tilskuerioner i en fældningsreaktion?

Answer 41

Man undlader at anføre dem i reaktionsskemaet

Question 42

Hvilken endelse har navnet på en negativ ion (med kun én slags atomer)?

Answer 42

-id

Question 43

Hvilken endelse har negative fleratomioner ofte?

Answer 43

-at

Question 44

Hvis et fleratomion har ét oxygenatom mindre, hvad plejer endelsen så at være?

Answer 44

-it

Question 45

Hvad betyder II/2+ i jern(II)oxid / jern(2+)oxid?

Answer 45

At det har en positiv ladning på 2