Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Kemi C > Molekyler & Elektronegativitet > Flashcards

Molekyler & Elektronegativitet Flashcards

(65 cards)

Start Studying
1
Q

Hvad er en kovalent binding?

A

Når forskellige atomer indgår i en kemisk forbindelse og bliver til et molekyle ved at dele elektronpar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Hvad er et molekyle?

A

En kemisk forbindelse mellem atomer

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Hvorfor deler forskellige atomer elektroner i et kovalent bånd?

A

For hver især at opnå ædelgasstruktur og blive stabile

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Hvad er en enkeltbinding?

A

Når to forskellige atomer deler et elektronpar med hinanden

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Hvad er en dobbeltbinding?

A

Når to forskellige atomer deler to elektronpar med hinanden

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Hvad er en tripelbinding?

A

Når to forskellige atomer deler tre elektronpar med hinanden

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Hvad er den stærkeste kovalente binding?

A

En tripelbinding (det er også max antal bindinger mellem to atomer)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Hvad kaldes elektronpar, der ikke deles i en binding?

A

‘Ubenyttede’ eller ‘ledige’ elektronpar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Hvilke former for grundstoffer danner hovedsageligt kovalente bånd?

A

Ikke-metaller

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Hvordan inddeles et atoms elektroner rundt om kernen i dets yderste skal?

A

I fire par med en opdeling på max 8 elektroner

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Hvad hedder de elektroner, der hverken indgår i et ledigt elektronpar eller i en elektronpardeling?

A

Uparrede elektroner

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Hvad kaldes stregmodellen også?

A

En strukturformel

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Hvad viser stregmodellen?

A

Hvordan atomerne er bundet sammen i molekylet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Hvad hedder indekstallet for 1?

A

mono

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Hvad hedder indekstallet for 2?

A

di

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Hvad hedder indekstallet for 3?

A

tri

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Hvad hedder indekstallet for 4?

A

tetra

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Hvad hedder indekstallet for 5?

A

penta

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Hvad hedder indekstallet for 6?

A

hexa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Hvad hedder indekstallet for 7?

A

hepta

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Hvad hedder indekstallet for 8?

A

octa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Hvad hedder indekstallet for 9?

A

nona

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Hvad hedder indekstallet for 10?

A

deca

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Hvordan opbygges et molekyle ift. rumlig opbygning?

A

De atomer der er mest negativt ladede frastøder hinanden og arrangerer sig derfor længst væk fra hinanden

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Hvad er et tetraeder?
En pyramide-lignende opbygning, hvor ét atom placeres i centrum og fire andre udgår fra det
26
Hvilken bindingsvinkel har methan (CH4)?
109,5 grader
27
Hvilken rumlig opbygning har methan (CH4)?
Den har form som et tetraeder
28
Hvad gør ledige elektronpar ved et molekyles rumlige opbygning?
Bindingsvinklen bliver mindre, fordi de ledige elektronpar optager mere plads
29
Hvad er bindingsbinklen i et vandmolekyle?
104,5 grader
30
Hvad er bindingsvinklen på ethen?
120 grader
31
Hvad er ethens rumlige opbygning?
Ethens C=C dobbeltbinding låser alle seks atomer fast i samme plan
32
Hvordan er carbondioxids rumlige opbygning?
Det er lineært
33
Hvad gør at grundstoffer har en forskel i elektronegativitet atomer imellem?
Forskellige grundstoffer hver især et forskelligt antal af protoner og elektronskaller, som giver en forskel i et atoms evne til at trække elektroner til sig
34
Hvad er elektronegativitet?
Et atoms evne til at trække elektroner til sig
35
Hvad sker der for et grundstofs elektronegativitet jo større kernen er?
Jo større elektronegativitet har det
36
Hvad betydning har et grundstofs antal af elektronskyer for dets elektronegativitet?
De skærmer for kernens positive ladning og mindsker derfor atomets elektronegativitet
37
Hvad sker der for grundstoffernes elektronegativitet fra venstre mod højre i det periodiske system?
Elektronegativiteten øges
38
Hvad sker der for grundstoffernes elektronegativitet når man går oppefra til nedad i det periodiske system?
Elektronegativiten mindskes
39
Hvad viser Linus Pauling skalaen?
De mest almindelige grundstoffers elektronegativitet
40
Hvilket grundstof har højest elektronegativitet på Linus Pauling skalaen?
Fluor med 4.0
41
Hvilket grundstof har lavest elektronegativitet på Linus Pauling skalaen?
Natrium med 0.9
42
Hvilke slags grundstoffer har som regel høj elektronegativitet?
Ikke-metaller
43
Hvilke slags grundstoffer har som regel lav elektronegativitet?
Metaller
44
Hvad gør et molekyle polært?
Hvis forskellige atomer i et molekyle har en forskel i elektronegativitet, trækker det atom med størst EN elektronparrene længst over mod sig selv og bliver delvist negativt ladet. Samtidigt bliver det andet atom med mindre elektronegativitet mere positivt ladet.
45
Hvilken elektronegativitetsforskel mellem atomerne i en molekyle gør det upolært?
Mellem 0-0,5
46
Hvad sker der når der er en elektronegativitetsforskel mellem 0,5-1,8 mellem forskellige atomer i et molekyle?
Det bliver polært
47
Hvad er elektronegativitetsforskellen for et polært molekyle?
Ml. 0,5-1,8
48
Hvis elektronegativitetsforskellen er over 1,8, hvilken binding har vi så?
En ionbinding
49
Hvilken elektronegativitetsforskel har en ionbinding?
Over 1,8
50
Er alle molekyler med en forskel i EN polære?
Nein, f.eks. er CO2 ikke polært, selvom det har en EN-forskel.
51
Er C-H-bindinger polære eller upolære?
Upolære
52
Er benzin og olie polære eller upolære?
Upolære, da de er domineret af C-H- og C-C-bindinger.
53
Hvad gør diamant til det hårdeste stof vi kender?
C-atomerne danner 4 elektronparbindinger i store netværk, så der dannes et atomgitter. Pga. elektronparrenes frastødning af hinanden, sidder hvert nabo C-atom i hjørnerne af et tetraeder, så opbygningen bliver usædvanligt symmetrisk.
54
Hvad gør grafit specielt?
Grafit er opbygget af parallele lag af C-atomer, hvor hvert C-atom danner tre elektronparbindinger til tre andre C-atomer i samme lag. Den fjerde elektron indgår i en stor fælles elektronsky, som danner svage bindinger ml. atomlagene, hvorfor de nemt kan glide mod hinanden og gør grafit til et blødt materiale.
55
Hvad består Van der Waals-kraften af?
Van der Waals-kraften opstår idet, at når elektroner bevæger sig rundt i deres skyer, ændres ladningen midlertidigt, og atomet kan derfor kortvarigt ske at binde sig til andre atomer.
56
Hvad hedder den kraft, der opstår mellem atomer, når elektronerne bevæger sig rundt i deres skyer?
Van der Waals
57
Hvad består dipol-dipol-kraften af?
Når et polærts molekyles dipol tiltrækkes af et andet molekyles modsat ladede dipol
58
Er Van der Waals en stærk eller svag binding?
Det er den svageste af intermolekylære interaktioner
59
Hvor finder Van der Waals-kraften sted?
Mellem alle molekyler og atomer
60
Hvilken intermolekylær binding er svagest? Van der Waals, dipol-dipol eller hydrogenbindinger?
Van der Waals
61
Hvorfor er dipol-dipol-kraften stærkere end Van der Waals?
Ladningerne i de polære molekyler er konstante
62
Hvilken intermolekylær binding er stærkest? Van der Waals, dipol-dipol eller hydrogenbindinger?
Hydrogenbindinger
63
Hvad er en hydrogenbinding?
Det er en bestemt type dipol-dipol-kraft mellem et polært molekyles H-atom og et andet polært molekyles enten fluor-, oxygen- eller nitrogenatom, hvor H-atomets pluspol binder sig med det andet atoms minuspol.
64
Hvorfor er en hydrogenbinding relativt stærk i vand?
Fordi H- og O-atomer er små, så tiltrækningen mellem dem bliver stærk. Desuden kan hvert vandmolekyle danne hydrogenbinding med op til 4 andre vandmolekyler
65
Hvor stærke er hydrogenbindinger?
De er 10 gange stærkere end andre former for tiltrækning mellem molekyler (Van der Waals, dipol-dipol..), men 10 gange svagere end kovalente bånd

Kemi C (7 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions