Syrer & Baser Flashcards
(105 cards)
1
Q
Hvad pH skal blodet helst være på?
A
7,4
2
Q
Hvordan bliver vin til eddike?
A
Ved at ethanol reagerer med luftens dioxygen og bliver til eddikesyre
3
Q
Hvem opstillede de gammelkendte egenskaber for syrer og baser i 1666?
A
Robert Boyle
4
Q
Hvordan smager syrer?
A
Surt
5
Q
Hvordan smager baser?
A
Bittert
6
Q
Hvem fremlagde i 1884 sin syre-baseteori?
A
Svante A. Arrhenius (1859-1927)
7
Q
Hvem fremlagde i 1923 de definitioner på syrer og baser, vi bruger i dag?
A
Johannes Nicolaus Brøndsted (1879-1947)
8
Q
Hvad er en syre?
A
Et stof der kan afgiver hydroner, H+
9
Q
Hvad er en base?
A
Et stof der kan modtage hydroner, H+
10
Q
Hvad er hydroner også det samme som?
A
protoner
11
Q
Hvad er en protolyse?
A
Et andet navn for en syre-basereaktion
12
Q
Hvad er oxonium?
A
Et vandmolekyle der har modtaget en H+ og er blevet til H3O+
13
Q
Hvad gælder for alle syrer i vand?
A
De danner oxonium, H3O+
14
Q
Hvad gør en opløsning sur?
A
Tilstedeværelsen af oxonium, H3O+
15
Q
Hvad får farven på plantefarver eller indikatorpapir til at ændre sig?
A
Opløst H3O+
16
Q
Hvilke to syrer findes kun som vandige opløsninger og ikke som rene stoffer?
A
Salpetersyre (HNO₃ - nitric acid) og saltsyre (HCl - hydrochloric acid)
17
Q
Hvilke tre syrer findes som rene stoffer?
A
Svovlsyre (H2SO4 - sulphuric acid), eddikesyre (CH₃COOH - acetic acid) og citronsyre H3C6H5O7 - citric acid)
18
Q
Hvad kaldes ren eddikesyre?
A
“Iseddike” fordi det krystallerer til en islignende masse ved 17 grader
19
Q
Hvad angiver koncentrationen om en syre eller base?
A
Hvor meget syre eller base der er opløst i et bestemt volumen af en opløsning
20
Q
Hvad gør en syre stærk?
A
Den afgiver alle sine hydroner til vandet
21
Q
Hvad gør en base stærk?
A
Den modtager alle hydroner fra vandet
22
Q
Hvad gør en syre svag?
A
Den afgiver kun en lille procentdel af alle sine hydroner, så de fleste syremolekyler findes intakte i opløsningen
23
Q
Hvad gør en base svag?
A
Den modtager kun en lille procentdel af alle hydroner i opløsningen
24
Q
Hvordan dannes der saltsyre (HCl)?
A
Ved at HCl-gas bobles gennem vand, så HCl-molekylerne afgiver dets hydroner til de omkringliggende vandmolekyler
25
Er syrer som eddikesyre, citronsyre og carbonsyre (kulsyre) stærke eller svage?
Svage
26
Når en svag syre reagerer med vand, hvordan skrives reaktionen så?
Med dobbeltpil fordi reaktionen forløber begge veje - der indstiller sig en ligevægt
27
Hvor stor en procentdel eddikesyre reagerer med vand i almindelig eddike?
Kun 0,5%! De 99,5% forbliver CH3COOH-molekyler
28
Hvad er en ethanoat?
Ionen, CH3COO-, der dannes når et molekyle eddikesyre overfører en hydron til et vandmolekyle
29
Er ethanoat en syre eller en base?
En base, da den optager en hydron og bliver til et molekyle eddikesyre
30
Hvad er et korresponderende syrebasepar?
Det er når en syre og en base kun har én H+ til forskel
31
Hvad korresponderer stærke syrer med?
Yderst svage baser
32
Hvad korresponderer middelstærke syrer med?
Meget svage baser
33
Hvad korresponderer (middel) svage syrer med?
(Middel) svage baser
34
Hvad korresponderer meget svage syrer med?
Middelstærke baser
35
Hvad korresponderer yderst svage syrer med?
Stærke baser
36
Hvad kaldes et stof der både kan optræde som en syre og som en base?
En amfolyt
37
Hvad er en amfolyt?
Et stof der kan optræde både som en syre og som en base
38
Hvorfor er selv destilleret vand elektrisk ledende?
Fordi vand indeholder en meget lille andel ioner (1,0*10^-14 M^2)
39
Hvad er en hydroxid?
En OH- ion
40
Hvad kaldes ionen OH-?
Hydroxid
41
Hvad kaldes H3O+?
Oxonium (eller hydronium på engelsk)
42
Hvorfor er koncentrationerne af hydroxid og oxonium lige store i vand?
Fordi hvor hvert overført H+ dannes der en hydroxid og en oxonium ion
43
Hvad er vands ionprodukt?
Det er koncentrationen af oxonium og hydroxid ganget med hinanden, dvs: [H3O+][OH-] = 1,0*10^-14 M^2, dvs. ligevægten mellem de to ioner i vand
44
Hvad kan vi bruge vands ionprodukt til?
At beregne koncentrationen af den ene af ionenerne OH- eller H3O+ i en vandig opløsning, når vi kender koncentrationen af den anden
45
Hvad sker der med H3O+-koncentrationen, når vi opløser en syre i vand?
Den vokser og opløsningen bliver sur
46
Hvad sker der med OH--koncentrationen, når vi opløser en base i vand?
Der bliver et overskud af hydroxid og opløsningen bliver basisk
47
Hvad kendetegner en sur opløsning?
Der er mere H3O+ end der er OH-
48
Hvad kendetegner en neutral opløsning?
Der er lige store koncentrationer af H3O+ og OH-
49
Hvad kendetegner en basisk opløsning?
Der er mindre H3O+ end der er OH-
50
Hvad er forskellen mellem en syre/base og en sur og basisk opløsning?
En syre og base er et rent stof, mens en sur eller basisk opløsning er en vandig opløsning med enten mere H3O+ eller OH-
51
Hvem indførte den logaritmiske skala for surhedsgrad i 1909?
Søren Peter Lauritz Sørensen (1868-1939)
52
Hvad er pH-skalaen?
En minus titalslogaritme, der fortæller os hvad H3O+- og OH--koncentrationen er i en opløsning, dvs. om den er sur eller basisk
53
Hvordan finder vi OH--koncentrationen, hvis vi kun kender H3O+-koncentrationen?
Vi dividerer vands ionprodukt, (1,0*10^-14), med OH--koncentrationen og får H3O+-koncentrationen
54
Hvordan finder vi H3O+-koncentrationen, hvis vi kun kender OH--koncentrationen?
Vi dividerer vands ionprodukt, (1,0*10^-14), med H3O+-koncentrationen og får OH--koncentrationen
55
Hvad repræsenterer hvert trin på pH-skalaen?
Koncentrationen af oxonium med en eksponentiel faktor på 10 fra trin 0 med 1 mol per liter til trin 14 med 1,0 * 10^-14 mol/L - og koncentrationen af hydroxid med en eksponentiel faktor på 10 fra trin 0 med 1,0 * 10^-14 mol per liter til trin 14 med 1 mol per liter.
56
Med hvilken formel defineres pH?
pH = -log [H3O+/mol per liter] (hvor man udelader mol per liter, da det er den enhed man får)
57
Hvordan kan vi udregne pH'en af en kendt H3O+-koncentration?
Man indsætter koncentrationen af H3O+ i mol/L i pH-ligningen -log [H3O+] og får pH-værdien
58
Hvordan udregner man pH'en af en kendt OH--koncentration?
Da vi kun kan udregne pH-værdien ved at kende H3O+-koncentrationen i mol/L, så dividerer vi vands ionprodukt (1,0*10^-14 M^2) med OH--koncentrationen i mol/L. Så får vi H3O+-koncentrationen i mol/L, som vi indsætter i pH-ligningen -log[H3O+], og vi får pH-værdien.
59
Hvis vi har en simpel H3O+-koncentration, såsom 1,0*10^-5, hvordan kan vi så nemt se hvad pH-værdien er?
Tallet med eksponenten kan nemt oversættes til værdien af H3O+-koncentration i mol/L på pH-skalaen uden minus fortegn, så dvs. pH'værdien er bare 5
60
Hvis vi har en simpel OH--koncentration, såsom 1,0*10^-12, hvordan kan vi så nemt se hvad pH-værdien er?
Vi ved at OH--koncentrationen i mol/L på pH-skalaen er i omvendt rækkefølge af H3O+-koncentrationen, så det svarer til en H3O+-koncentration på 10^-2 mol/L, hvilket er en pH-værdi på 2.
61
Hvad er ukompenseret alkalose?
Når en patients blod har en farlig pH-værdi på 7,8, som kan være dødelig
62
Hvordan reagerer salt ift. syre base i en vandig opløsning?
Det afhænger af saltet, og de kan reagere enten surt, basisk eller neutralt
63
Hvordan reagerer NaCl i en vandig opløsning?
Det reagerer neutralt, da hverken Na+ eller Cl- afgiver eller modtager hydroner
64
Hvilken pH har NaOH?
14
65
Hvilken pH har HCl(aq)?
1
66
Hvilken pH har uforurenet regnvand?
5,6 og ikke 7
67
Hvorfor har regnvand en sur pH?
Fordi der i nedbør er opløst en lille smule af atmosfærens CO2
68
Hvad sker der med carbondioxid i regnvand?
Det danner carbonsyre, H2CO3, der er en svag syre
69
Hvad er surt nedbør?
Regnvand med en pH lavere end 5,6
70
Hvordan kan regnvand blive surere end en pH på 5,6?
Pga. forbrænding af fossile brændsler, som indeholder svovl, der forbrændes til svovldioxid (SO2) og efterhånden omdannes til svovltrioxid
71
Hvad sker der i surt nedbør?
Svovltrioxid (SO3) reagerer med vanddråberne og danner svovlsyre (H2SO4)
72
Hvad bidrager ellers til forsuring af regnvandet?
Nitrogenoxider (NO og NO2)
73
Hvad sker der, når et metal brænder?
Der dannes metaloxider
74
Hvad gør metaloxider, når de opløses i vand?
De reagerer basisk på grund af ionen oxid, O^2-
75
Hvilken farve har bromthymolblåt (BTB) i sur og basisk opløsning?
Gul i sur opløsning og blå i basisk opløsning
76
Hvordan kan man måle pH?
Vha syre-baseindikatorer, såsom universalindikatorpapir, indikatorstave ("sticks") og pH-måleapparater
77
Hvad kan man bruge til at bestemme koncentrationen af en ukendt syre eller base?
Syrebasetitrering - man udnytter at en syre eller base omdannes til dens korresponderende syre eller base
78
Hvordan fungerer en syrebasetitrering?
Man benytter en kendte koncentration af enten en syre eller base, afhængigt af om man leder efter koncentrationen af det modsatte, og tildrypper den kende koncentrationen indtil man observerer en pH-ændring
79
I hvilket forhold reagerer en syre og base i en syrebasetitrering?
1:1
80
Når man observerer en pH-ændring i en syrebasetitrering, hvad er der så sket?
Man har opnået lige store mængder af syre som der er base og titreringen standses
81
Hvad er ækvivalenspunktet?
Når der er ækvivalente mængder af syre og base efter en titrering
82
Hvad er en neutralisering af syre og base i en syrebasetitrering?
Det er ikke en neutralisering ift. surhedsgrad eller alkalinitet, men i stedet er der tale om en neutralisering ved ækvivalenspunktet, hvor lige store mængder af syre og base neutraliserer hinanden, idet at de ikke længere reagerer med hinanden, men i stedet begynder at forme salt og vand - opløsningen kan dog stadig være sur eller basisk
83
Hvad er en titrerkurve?
En afbildning af en opløsnings ændring i pH under titrering vha måleapparat
84
Hvilken farve har methylrødt?
Rød, orange, gul
85
Hvilken pH benyttes methylrødt til?
Høj surhedsgrad
86
Hvilken pH benyttes phenolphtalein til?
Til høj alkalinitet
87
Hvad er diprote syrer?
Syrer der afgiver to hydroner pr. molekyle, såsom carbonsyre, H2CO3, og svovlsyre, H2SO4
88
Hvad hedder HCl?
Saltsyre
89
Hvad hedder HNO3?
Salpetersyre
90
Hvad hedder H2SO4?
Svovlsyre
91
Hvad er formelenheden for saltsyre?
HCl
92
Hvad er formelenheden for salpetersyre?
HNO3
93
Hvad er formelenheden for svovlsyre?
H2SO4
94
Hvad er formelenheden for eddikesyre?
CH3COOH
95
Hvad hedder CH3COOH?
Eddikesyre
96
Hvad er formelenheden for natriumhydroxid?
NaOH
97
Hvad hedder NaOH?
Natriumhydroxid
98
Hvad er formelenheden for carbonsyre (kulsyre)?
H2CO3
99
Hvad hedder H2CO3?
Carbonsyre (kulsyre)
100
Hvad er molekylformlen for citronsyre (ascorbinsyre)?
H3C6H5O7
101
Hvad hedder H3C6H5O7?
Citronsyre (ascorbinsyre)
102
Hvad er molekylformlen for fosforsyre?
H3PO4
103
Hvad hedder H3PO4?
Fosforsyre
104
Hvad hedder NH4+?
Ammonium
105
Hvad er molekylformlen for ammonium?
NH4+
