IV.A Skupina Flashcards
(29 cards)
Obecná charakteristika
Konfigurace - ns2np2
Stabilizace - sdílení (dvou nebo čtyř elektronů)
Výskyt uhlíku
2 alotropické modifikace
Grafit - vrstevnaté uspořádání
- ve vrstvě kovalentní, mezi vrstvami van der waalsovy síly
Diamant - kovalentní krystaly
Biogenní prvek
Sloučeniny - v atmosféře (CO2)
- uhlí (antracit, lignit, h. uhlí), ropa, zemní plyn, sacharidy
Vápenec
CaCO3
Magnesit
MaCO3
Dolomit
CaCO3*MgCO3
Ocelek, siderit
FeCO3
Výroba uhlíku
Težba
Použití uhlíku
Grafit - tuha do tužek
Diamant - brusný materiál, šperk
Živočišné uhlí - zažívání (naváže a vyloučí)
Palivo - uhlí
Nanotechnologie
Vlastnosti uhlíku
Nekov
4vazný
Schopnost řetězit se - fulleren, grafen
Fulleren - koule, schopnost vézt proud
Grafen - pás, skládací telefony
Bezkyslíkaté sloučeniny
Uhlovodíky - řetězce (viz. 9 třida)
Karbidy - CaC2 (iontový), SiC (kovalent)
Halogenidy - CCl4 (dříve hasičáky )
Sirouhlíky - CS2 (celulóza - deriváty rozpuštěním v CS2
Kyanidy - KCN (ciankály - jed)
Kyslíkaté sloučeniny - CO
Bez barvy, chuti, zápachu
Jedovatý (naváže se na hemog. a nemůže navázat O2 - mrtvoly jsou pěkné, červenější než normalně)
Vznik při nedokonalém spalování
Redukční účinky
Příprava z kyseliny mravenčí
Kyslíkaté sloučeniny - CO2
Bez barvy, chuti, zápachu
Nedýchatelný plyn (už při 10%)
Vznik při dokonalém spalování
Slabá kyselina uhličitá (rozpad)
Skleníkový plyn
Použití - hasičáky, suchý led, šumivé nápoje
Kyslíkaté sloučeniny - H2CO3
Velmi slabá (rozpad na H2O a CO2)
Kyselé deště (okyselené půdy)
Krasové jevy (disociace - CO3(-2) a HCO3(-1))
Výskyt křemíku
Biogenní prvek (přesličky, schránky)
Křemičitany - živce a slídy
Křemen (SiO2), barevné modifikace (křišťál, citrín, ametyst, opál)
Vlastnosti křemíku
Polokov, lesklý, tvrdý, křehký
Málo reaktivní (s alkalyckými hydr., HF)
Za zvýšené teploty i s O2, N2,…
Hoření křemíku
(Za zvýšení teploty)
Si + 2NaOH + H2O -> Na2SiO3 + 2H2
Si + O2-> SiO2
Použití křemíku
Slítiny - ferosilicium (velmi tvrdá ocel)
Elektrotechnika
Sloučeniny křemíku
Silicidy - Si(-4) (podobně jako karbidy)
Silany - křemikovodíky
- řetězení
- silan (1Si, 2Si)
- silikony - velký rozptyl teploty
H2SiF6 - hexaflorovokřemičitá kyselina
- vznik při rozpouštění skla
SiO2 - atomový krystal
- použití - sklo (sklářský kmen)
- simax - vaření, pečení
- sial - vaření, pečení
- stavebnictví (písek)
H2SiO3 - vysušená podoba - kyslíkagel - vysušující materiál
Křemičitany - vodní sklo (roztok alkalyckých křemičitanů)
- chemikova zahrádka
Rozpouštění skla
SiO2 + 6HF -> H2SiF6 + 2H2O
Simax, sial
B2O3, Al2O3
Vodní sklo
SiO2 + Na2CO3 -> Na2SiO3
Sklářský kmen
7SiO2 : 1Na2CO3 : 1CaCO3
Vlastnosti cínu
Kujný, tažný kov (stříbrolesklý)
Odolný vůči kyselinám i hydroxidům
Amfotermní kov
Výskyt cínu
Cínovec - SnO2
Nevyskytuje se sám
