VI. A skupina

Question 1

Obecná charakteristika

Answer 1

Ns2 np4
Excitace - může od síry (2x)
Nejnižší energie - stabilní - zákl. stav
Navázáni s prvkem - zůstane v ex. st
Stabilizace - odevzdá nebo přijme (záleží s čím reaguje), sdílí (nepolární)
Roste kovový charakter

Question 2

H2SO3 x H2SO4

Answer 2

1xO (dvojna vazba na S), S, 2xO (normální vazba na S), 2xH (normální vazba na dvě O)

2xO (dvojna vazba na S), S, 2xO (normální vazba na S), 2xH (normální vazba na dvě O)

Question 3

Výskyt síry

Answer 3

Čistá forma (okolí sopek)
Sulfidy
Sírany

Question 4

Sfalerit

Answer 4

ZnS

Question 5

Galenit

Answer 5

PbS

Question 6

Pyrit

Answer 6

FeS2

Question 7

Chalkopyrit

Answer 7

CuFeS2

Question 8

Argenit

Answer 8

AgS2

Question 9

Rumělka

Answer 9

HgS

Question 10

Baryt

Answer 10

BaSO4

Question 11

Sádrovec

Answer 11

CaSO4*2H2O

Question 12

Glauberova sůl

Answer 12

Na2SO4*10H2O

Question 13

Výroba síry

Answer 13

Těžba v sirnych oblastech

Question 14

Použití síry

Answer 14

Bakteriocidni účinky (vytáhne vodu a ususi - krémy, masti, proti akné)
Výroba kys. sírové
Vulkanizace kaučuku - výroba pryže
Výroba zápalek
Fotoel. části

Question 15

Fyzikální vlastnosti síry

Answer 15

Žlutá krystalická látka
Alotropické modifikace
S8 (oktaetrická síra)
Sirný květ (nahoře), plastická síra (dole)
nevede elektrický proud

Question 16

chemické vlastnosti síry

Answer 16

stálá za normálních podmínek
za zvýšené teploty - skoro se všemi (reaguje)
S + O2 -> SO2
2S + Fe -> FeS2
S + 2Ag -> Ag2S

Question 17

Sirovodíky

Answer 17

= sulfany
H2S; plyn (kyselina sirovodíková - kapalina)
odporně páchnoucí (jako zkažené vejce)
jedovatý (plyn nezabíjí)
rozpustný ve vodě

Question 18

sulfidy

Answer 18

S-II (z H2S)
téměř nerozpustné (krom I.A skupiny)
sraženiny ve vodě (barevné - analytická chemie)
sloučeniny síry a kovu -> pražení (vyrobím kov ze sulfidů
1) 2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2
2ZnO + C -> 2Zn + CO2
2) HgS + O2 -> Hg + SO2

Question 19

Ag2S barva

Answer 19

černá

Question 20

PbS barva

Answer 20

hnědočerná

Question 21

CdS barva

Answer 21

žlutá

Question 22

MnS barva

Answer 22

růžová/červená

Question 23

SO2

Answer 23

bezbarvý zapáchající jedovatý plyn

Question 24

výroba SO2

Answer 24

4FeS2 + 11O2 -> 8So2 + 2Fe2O3

Question 25

H2SO3

Answer 25

nerozpustné krom s I. A skupinou vznik - zavádění SO2 do vody

Question 26

disociace H2SO3

Answer 26

H2SO3 + H2O -> (HSO3-) + (H3O+) (HSO3-) + H2O -> (SO3-II) + (H3O+)

Question 27

vznik H2SO3

Answer 27

SO2 + H2O -> H2SO3

Question 28

H2SO4

Answer 28

silná dvojsytná olejová bezbarvá kyselina max 98% oxidační účinky - tmavé láhve (ve skřínce) dehydratační účinky

Question 29

dehydratační účinky H2SO4

Answer 29

CuSO4*5H2O -> CuSO4+5H2O (kat. H2SO4) důkaz - papír je z celulózy (C6H12O6) - píšu na něj H2SO4 - z papíru čistý černý uhlík

Question 30

reakce koncentrované H2SO4

Answer 30

s ušlechtilými kovy -> SO2, H2O a SO4 s neušlechtilými kovy -> nerozpustná sloučenina konc 2H2SO4 + Cu -> 2H2O + CuSO4 +SO2

Question 31

reakce zředěné H2SO4

Answer 31

s neušlechtilými kovy -> SO4 a H2 zřeď H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Question 32

sírany (H2SO4)

Answer 32

rozpustné (krom I.A + II. A) modrá, zelená a bílá skalice

Question 33

modrá skalice

Answer 33

CuSO4 * 5H2O

Question 34

Zelená skalice

Answer 34

FeSO4 * 7H2O

Question 35

bílá skalice

Answer 35

ZnSO4 * 7H2O

Question 36

výroba H2SO4 (normální způsob)

Answer 36

zavádění SO3 do vody (né 98%)

Question 37

výroba H2SO4 (kontaktní způsob)

Answer 37

S + O2 -> SO2 2SO2 + O2 -> 2SO3 SO3 + H2SO4 -> H2S2O7 H2S2O7 + H2O -> 2H2SO4

Question 38

Oleum

Answer 38

H2S2O7

Question 39

použití H2SO4

Answer 39

základní chem. surovina nitrační směs (výbušniny TNT) akumulátory

Question 40

ostatní prvky (Se,Te,Po)

Answer 40

Se a Te jako příměs v sulfidech Po v uranových rudách (smolinec)

Question 41

fyzikální vlastnosti selenu

Answer 41

Se8, polokov, po ozáření vodič

Question 42

nitrační směs

Answer 42

HNO3 + H2SO4 -> (HSO4-) + (NO2+) + H2O NO2+ - nitroniový kationt

Question 43

Pražení sulfidů

Answer 43

2ZnS + 3O2 -> 2SO2 + 2 ZnO ZnO + C -> Zn + CO2