V.A Skupina Flashcards
(26 cards)
Obecná charakteristika
Ns3 np3
stabilizace - odevzdání i přijetí (záleží s čím)
Excitace - dusík ne ale další už jo
S rostoucím protonovým číslem…
… roste kovový charakter
… klesá elektroneg.
… klesá stálost ve vyšších ox. číslech
… roste Tt a Tv
… roste zásaditý charakter
Výskyt dusíku
Volný (ve vzduchu 78%)
Vázaný - ledky
Biogenní prvek - aminokyseliny
Chillský ledek
Draselný ledek
Norský ledek
NaNO3
KNO3
CaNO3
Výroba N
Frakční destilace zkapalněného vzduchu
Příprava N
NH4NO2 -> 2H2O + N2
2NH3 + 3Cl2 -> N2 + 6HCl
Vlastnosti N
Plyn bez barvy, chuti, zápachu
Lehčí než vzduch
Není rozpustný ve vodě (nepolární molekula)
Reaktivita až při 4000C
Elektronegativita (vysoká) - vodíkové můstky
Ox. čísla - +III, -III, +V
Použití N
Výroba čpavku, hnojiv, kyseliny dusičné
Interní atmosféra (svařování, potraviny, chlazení) -> nereaguje
Ocelové láhve se zeleným pruhem
Bezkyslíkaté sloučeniny N
Amoniak (NH3) - plyn (bezbarvý, páchnoucí)
- Haber-Boshova syntéza
Salmiak (NH4Cl) - suché články
Haber-Boshova syntéza
Za určitých podmínek - 20MPa, 900C, Fe
N2 + 3H2 -> 2NH3
Kyslíkaté sloučeniny N
Oxidy - rajský plyn (N2O) - uspávadlo (není tolik škodlivý)
- kyselinotvorné (kyselé deště NO, NO2)
Kyseliny - HNO2 (slabá kyselina)
-HNO3
HNO3
Oxidační účinky - tmavé láhve
Max koncentrace - 68%
Nitrační směs - NO2+ (nitroniový kationt - to chci)
Lučavka královská (HCl + HNO3)
Použití - hnojiva, výbušniny, plasty, léčiva,kys. dusičná
Vznik dusičnanů z HNO3
Koncentrovaná (68%) HNO3 + ušlechtilý kov -> NO2 + H2O + dusičnany
Zředěná (40%) HNO3 + ušlechtilý kov -> NO + H2O + dusičnany
Hodně zředěná HNO3 + neušlechtilý kov -> H2 + dusičnany
Výroba HNO3
4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
2NO + O2 -> 2NO2
3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO
Nitrační směs
HNO3 + H2SO4 -> HSO4- + NO2+ + H2O
Obecná charakteristika P
3s2 3p3
Excitace: 3s1 3p3 3d1
Ox. čísla -III, +III, +V
Bílý fosfor
P4
Nejreaktivnější, jedovatý
Tv=45C
Při jemném tření vybuchuje
Nepolární rozpouštědlo - CS2 (sirouhlík)
Palmové bomby
Červený fosfor
Pn
Polostabilní
Není jedovatý
Citlivý úder nebo tření -> sirky
Vznik z bílého fosforu
Černý fosfor
P
Vrstevnatý krystal -> kovový charakter
Není jedovatý ani reaktivní
Výskyt P
Apatit + fosforit - fosforečnan + vápník, horniny, drahé kameny
Biogenní prvek - fosfolipidy, ATP, DNA
Výroba P
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C -> P4 + 10CO + 6CaSiO3
Bezkyslíkaté sloučeniny
PH3 = fosfan - prudce jedovatý, zapáchá po česneku
Kyslíkaté sloučeniny
Oxidy - tvoří diméry - 2 jednotky (P2O3->P4O6, P2O5->P4O10)
-podobná struktura jako sníh
Hnojiva (KH2PO4) - superfosfát (dihydrogen fosforečnan draselný)
Arsen
Jedovatý polokov - otrušík (AsO2)
Slítiny - elektrotechnika
Léky proti pohlavním nemocem
