kap 4-6 det här ska du kunna

Question 1

Vad är atommassenheten?

Answer 1

Atommassenheten (u) är en enhet som används för att mäta atomers och molekylers massor. Den motsvarar 1/12 av massan hos en kol-12-atom. Användning: Gör det möjligt att ange massor av atomer och molekyler på en hanterbar skala.

Question 2

Vad är atommassa?

Answer 2

Den genomsnittliga massan av ett grundämnes atomer, med hänsyn till isotopsammansättning, uttryckt i u.

Question 3

Vad är molekylmassa?

Answer 3

Summan av atommassorna i en molekyl. Ex. H2O: 2*1,008+16,00=18,016u

Exempel: För H₂O, 2×1,008+16,00=18,016u.

Question 4

Vad är formelmassa?

Answer 4

Summan av atommassorna i en formelenhet för jonföreningar. Ex. NaCl: 22,99+35,45=58,44u

Exempel: NaCl=22,99+35,45=58,44u.

Question 5

Vad är molmassa?

Answer 5

Massan av en mol av ett ämne, uttryckt i g/mol. Den är numeriskt samma som atommassa, molekylmassa eller formelmassa, men i gram.

Question 6

Vad är en mol?

Answer 6

En mol är en mängd som innehåller 6,022×10²³ partiklar (atomer, molekyler eller joner), även kallat Avogadros tal.

Question 7

Vad är formeln för massa, molmassa och substansmängd?

Answer 7

Formeln är m=M⋅n.
m: Massa i gram.
M: Molmassa i g/mol.
n: Substansmängd i mol.

m: Massa i gram, M: Molmassa i g/mol, n: Substansmängd i mol.

Question 8

Ge ett exempel på beräkning av massa.

Answer 8

2 mol av ett ämne med molmassan 58 g/mol har massan m=58⋅2=116 g.

Question 9

Vad är kristallvatten?

Answer 9

Kristallvatten är vattenmolekyler som är bundna i kristallstrukturen hos vissa salter.

Question 10

Hur beräknas molmassan för hydratiserade salter?

Answer 10

Kristallvattnets massa inkluderas i beräkningen.Exempel:
CuSO4⋅5H2O: molmassan är 159,61+(5*18,02)=249,71g/mol

Exempel: CuSO₄⋅5H₂O har molmassan 159,61+(5⋅18,02)=249,71 g/mol.

Question 11

Vad är masshalt?

Answer 11

Procentuell andel av en komponent i en förening, beräknas som Masshalt = massa av ämnet / total massa ⋅ 100%.

Question 12

Vad är en empirisk formel?

Answer 12

Den enklaste formeln som visar förhållandet mellan grundämnenas substansmängder i en förening. Exempel glukos: (C6H12O6) har den empiriska formeln CH2O

Exempel: För glukos (C₆H₁₂O₆) är den empiriska formeln CH₂O.

Question 13

Vad är en molekylformel?

Answer 13

Visar det faktiska antalet atomer av varje grundämne i en molekyl. T.exC6H12O6 för glukos

Exempel: Molekylformeln för glukos är C₆H₁₂O₆.

Question 14

Vad innebär balansering av reaktionsformler?

Answer 14

Varje atomslag måste ha samma antal atomer på båda sidor av reaktionen för att bevara massbalansen.

Question 15

Vad är masshalt och volymhalt?

Answer 15

Masshalt anges som massan av en komponent i förhållande till hela lösningen, ofta i procent. Masshalt: Anger procentuell andel av ett ämne i en förening. masshalt=massan av ämnet/total massa100%
Volymhalt: Anger procentuell andel av en komponent i en lösning. volymhalt=volym av komponent/total volym100%

Volymhalt = volym av komponent / total volym ⋅ 100%.

Question 16

Vad är koncentration?

Answer 16

Anger mängden löst ämne (mol) per volymenhet lösning (dm³),Relationen mellan substansmängd (n) och volym (V) uttrycks som c=n/V.

Question 17

Vad är spädning?

Answer 17

Vid spädning av en lösning gäller relationen c₁⋅V₁=c₂⋅V₂. Används för att beräkna nya koncentrationer efter spädning.

Question 18

Vad är gasers allmänna egenskaper?

Answer 18

Gaser är komprimerbara, expanderar för att fylla en behållare och har låg densitet jämfört med vätskor och fasta ämnen.

Question 19

Vad är gaslagen?

Answer 19

Relaterar tryck (p), volym (m^3)(V), substansmängd (mol)(n), gaskonstant (R) och temperatur (T): pV=nRT.

Question 20

Vad är molvolym?

Answer 20

Volymen av 1 mol gas vid standardbetingelser (0 °C och 1 atm) är 22,4 dm³/mol.

Question 21

Hur påverkar tryck gasers löslighet?

Answer 21

Lösligheten ökar med ökat tryck (enligt Henrys lag). Exempel: Kolsyrat vatten håller koldioxid löst vid högt tryck.

Exempel: Kolsyrat vatten håller koldioxid löst vid högt tryck.

Question 22

Hur påverkar temperatur gasers löslighet?

Answer 22

Gasers löslighet minskar med ökande temperatur. Exempel: Varmt vatten löser mindre syre än kallt vatten.

Exempel: Varmt vatten löser mindre syre än kallt vatten.

Question 23

Vad innebär att balansera en reaktionsformel?

Answer 23

Att antalet atomer av varje grundämne är samma på båda sidor av reaktionen. Ex. C3H8+5O2→3CO2+4H2O (här balanseras antalet kol, väte och syre på båda sidor)

Exempel: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Question 24

Hur anges aggregationstillstånd i reaktionsformler?

Answer 24

Med symbolerna: (s) för fast, (l) för flytande, (g) för gas, (aq) för löst i vatten. Ex. NaCl(s)+H2O(l)→Na^+(aq)+Cl^-(aq)

Exempel: NaCl(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Cl−(aq)

Question 25

Vad sker vid fullständig förbränning av organiska ämnen?

Answer 25

Ett kolväte reagerar med syre och bildar koldioxid och vatten. Ex. CH4+2O2→CO2+2H2O ## Footnote Exempel: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Question 26

Vilka är exempel på svårlösliga salter?

Answer 26

BaSO4 (bariumsulfat), AgCl (silverklorid), PbI2 (blyjodid).

Question 27

Vad är en fällningsreaktion?

Answer 27

En fällning bildas när två lösningar blandas och ett svårlösligt salt bildas. Ex. NaCl(aq)+AgNO3(aq)→AgCl(s)+NaNO3(aq) Här bildas AgCl ## Footnote Exempel: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Question 28

Hur skriver man formler för joner?

Answer 28

Genom att balansera de positiva och negativa laddningarna. ex. Ca^2+ och Cl^-: CaCl2 ex. NH4^+ och SO4^2-: (NH4)2SO4 ## Footnote Exempel: Ca2+ och Cl− → CaCl2; NH4+ och SO42− → (NH4)2SO4

Question 29

Vad är jonbindning?

Answer 29

Uppstår mellan metaller och icke-metaller när elektroner överförs. Ex. NaCl ## Footnote Exempel: NaCl.

Question 30

Vad är kovalent bindning?

Answer 30

Uppstår när atomer delar elektroner. Opolär kovalent: Lika elektronnegativitet, t.ex H2 Polär kovalent: Ojämt delade elektroner, t.ex H2O ## Footnote Opolär kovalent: H2; Polär kovalent: H2O.

Question 31

Vilka är de vanligaste jonerna?

Answer 31

Enkla joner: Na+, Cl−. Sammansatta joner: SO42− (sulfat), NO3− (nitrat), CO32− (karbonat). Exempel: CaCO3 (Kalciumkarbonat) ## Footnote Exempel: CaCO3 (kalciumkarbonat).

Question 32

Vad påverkar jonbindningarnas styrka?

Answer 32

Styrkan påverkas av jonernas laddning och radie. Atomradie: Avstånd från kärnan till det yttersta elektronskalet. Jonradie: Beror på om jonen är positiv (mindre radie) eller negativ (större radie). Styrkan i jonbindning: Påverkas av jonernas laddning och radie. Exempel: MgO har starkare jonbindning än NaCl eftersom Mg^2+ och O^2- har högre laddningar. ## Footnote Exempel: MgO har starkare jonbindning än NaCl.

Question 33

Vad visar elektronformeln?

Answer 33

Valenselektroner. t.ex H:O:H ## Footnote Exempel: H:O:H.

Question 34

Vad visar strukturformeln?

Answer 34

Bindningar mellan atomer. t.ex H-O-H ## Footnote Exempel: H-O-H.

Question 35

Vad visar summaformeln?

Answer 35

Antal atomer i en molekyl. t.ex H2O ## Footnote Exempel: H2O.

Question 36

Vilka former av kol finns det?

Answer 36

Grafit (mjuk och leder elektricitet), diamant (hård, leder inte elektricitet), grafen och fullerener (enskiksstrukturer med speciella egenskaper). Kol kan bilda kedjor, ringar och olika strukturer, vilket gör det unikt.

Question 37

Vad innebär begreppet dipol?

Answer 37

En molekyl med ojämn fördelning av laddningar. t.ex H2O, där syre är mer elektronegativt än väte. ## Footnote Exempel: H2O.

Question 38

Vilka är vattnets unika egenskaper?

Answer 38

Hög kokpunkt, ytspänning (pga vätebindningar) och god lösningsmedelsförmåga (löser polära ämnen och joner).

Question 39

Vad beskriver elektronegativitet?

Answer 39

En atoms förmåga att attrahera elektroner. Storskilland: jonbinding, t.ex NaCl Liten skillnad: Kovalent niding t.ecx H2 ## Footnote Stor skillnad: Jonbindning; Liten skillnad: Kovalent bindning.

Question 40

Hur namnges salter?

Answer 40

Efter katjonen först och sedan anjonen. t.ex NaCl:Natriumklorid ## Footnote Exempel: NaCl → natriumklorid.

Question 41

Hur namnges molekyler?

Answer 41

Med grekiska prefix., t.ex CO2: Koldioxid ## Footnote Exempel: CO2 → koldioxid.

Question 42

Vilka typer av bindningar finns mellan molekyler?

Answer 42

Van der Waalsbindning (svaga krafter, t.ex mellan ädelgaser), dipol-dipolbindning (mellan polära molekyler, t.ex HCl) och vätebindning (starkare, t.ex mellan H2O-molekyler). ## Footnote Exempel: H2O-molekyler.

Question 43

Hur påverkar bindningar egenskaper?

Answer 43

Starkare bindningar ger högre smält- och kokpunkter. Jonföreningar leder elektricitet i smält eller löst form.

Question 44

Vad innebär 'lika löser lika'?

Answer 44

Polära ämnen löser polära ämnen, och opolära ämnen löser opolära. Ex. NaCl löser sig i vatten men inte i olja ## Footnote Exempel: NaCl löser sig i vatten men inte i olja.

Question 45

Vad är metallbindning?

Answer 45

Atomer delar på delokaliserade elektroner, vilket ger god ledningsförmåga och formbarhet.