Kemi häfte kap 4 Flashcards
(46 cards)
a) Vad händer då en atom natrium möter en atom klor?
b) Vad heter det bildade ämnet?
a) Natriumatomen överlämnar en elektron till kloratomen.
b) Natriumklorid
Jonföreningar kallas __ och är uppbyggda av __
salter, joner
Varför har saltet magnesiumklorid formeln MgCl2 och inte bara MgCl?
Magnesiumatomen lämnar 2 elektroner och varje kloratom tar upp en elektron. Saltet består av dubbelt så många kloridjoner med laddningen 1- som magnesiumjoner med
laddningen 2+. I formeln för ett salt ska det finnas lika många plus- som minusladdningar.
Skriv formlerna för följande joner.
a) litiumjon __ b) natriumjon __ c) kaliumjon __d) berylliumjon __
e) magnesiumjon __ f) kalciumjon __ g) bariumjon __ h) aluminiumjon __
a) Li+ b) Na+ c) K+ d) Be2+ e) Mg2+ f) Ca2+ g) Ba2+
h) Al3+ (Dessa bör man klara m h a
periodiska systemet.)
Skriv formlerna för följande joner.
a) nitridjon __ b) oxidjon __ c) sulfidjon __
d) fluoridjon __ e) kloridjon __ f) bromidjon __
g) jodidjon __ h) hydridjon __
a) N3- b) O2- c) S2- d) F- e) Cl- f) Br- g) I- h) H- (Även dessa klarar man med hjälp av
periodiska systemet.)
Skriv formlerna för följande joner. (Delvis måste man kunna detta utantill för att lösa uppgiften. Periodiska systemet ger ingen hjälp.)
a) zinkjon __ b) koppar(II)jon __ c) järn(II)jon __
d) järn(III)jon __ e) blyjon __ f) silver(I)jon __
a) Zn2+ b) Cu2+ c) Fe2+ d) Fe3+ e) Pb2+ f) Ag+ Det här är joner från övergångsmetallerna i undergrupperna. Där ger oss periodiska systemet inte någon vägledning. Det finns grundämnen som kan ha olika laddning som joner, både Fe2+ och Fe3+ är vanliga joner. Obs! Pb ligger i grupp 14 och har 4 valenselektroner. Pb har två av valenselektronerna i en s-orbital och en valenselektron vardera i två p-orbitaler. Elektronerna i p-orbitalerna avges lättast medan elektronerna i s-orbibalen kräver mer energi för att avges. Blyjoner har ofta laddningen 2+ men Pb4+ förekommer. Lägg märke till att man ibland sätter ut romerska siffror inom parentes som anger jonladdningen, ex järn(III)jon, Fe3+.
Skriv formlerna för följande sammansatta joner.
a) hydroxidjon __ b) cyanidjon __ c) sulfatjon __ d) nitratjon __
e) sulfitjon __ f) karbonatjon __ g) fosfatjon __ h) nitritjon __
i) vätesulfatjon __ j) vätekarbonatjon __
a) OH- b) CN- c) SO42- d) NO3- e) SO32- f) CO32- g) PO43- h) NO2- i) HSO4- j) HCO3-
De här sammansatta jonerna får man lära sig utantill.
Skriv formler för följande sammansatta joner.
a) oxoniumjon __ b) ammoniumjon __
a) H3O+ b) NH4+
Vilken atom i varje par bildar joner lättast?
a) Na, K b) Mg, Ca c) Na, Mg d) Cl, F e) O, S
a) K b) Ca c) Na d) F e) O
Vilken av följande joner har störst jonradie? (Motivera!)
A) O2- B) F- C) Ne D) Na+ E) Mg2+
Alla partiklarna har lika många skal (2 st) med lika många elektroner (K2L8). Den som har minst antal protoner (som drar samman elektronskalen) är den största jonen, dvs O2-. (Ca2+ är minst eftersom den har flest protoner som drar till sig elektronerna.)
Jonbindningens styrka påverkas av __ och __.
Jonernas storlek och laddning.
Vilken av de fyra jonföreningarna NaBr, KBr, CsBr och NaCl har
a) starkast jonbindning (medför högre smältpunkt)?
b) lägst smältpunkt?
a) NaCl. Jonerna i salterna har alla laddningen 1+ eller 1-. Jonbindningen bör då vara starkast mellan de joner som är minst eftersom deras centra kommer närmast varandra.
b) CsBr har de största jonerna och då den svagaste jonbindningen och därmed lägsta smältpunkten. (Obs! Andra faktorer kan också ha betydelse så det finns många undantag till reglerna ovan.)
Vilken formel har saltet?
a) magnesiumoxid __ b) natriumoxid __
c) aluminiumklorid __
d) kalciumsulfat __ e) magnesiumnitrat __
f) bariumhydroxid __ g) aluminiumoxid __
h) ammoniumsulfat __
a) MgO
b) Na2O
c) AlCl3
d) CaSO4
e) Mg(NO3)2
f) Ba(OH)2
g) Al2O3
h) (NH4)2SO4
a) Vad kännetecknar en opolär kovalent bindning (ren kovalent bindning)?
b) Ge några exempel på ämnen där denna bindning förekommer.
a) Elektronerna delas lika mellan atomer av samma sort.
b) H2 , Cl2, O2, N2, Br2, I2
Varför vill väteatomerna hellre vara två och två än vara ensamma.
De får då ett stabilare tillstånd (två elektroner i K-skalet). Två väteatomer har mer energi än en vätemolekyl. Energi avges då vätemolekylen bildas av två väteatomer.
Rita elektronformlerna för
a) vätemolekylen b) brommolekylen
c) syremolekylen d) kvävemolekylen
KOLLA DOKUMENTET (Enkelbindning i väte- och brommolekylen. Dubbelbindning (består av två elektronpar) i syremolekylen. Trippelbindning (tre bindande elektronpar) i kvävemolekylen. Syremolekylens bindning är mer komplicerat än vad vår modell anger, men det tas inte upp i kursen. Komplettera gärna bilden genom att ringa in elektronerna så att det syns att varje atom har 8 elektroner omkring sig, undantag väteatomerna med två elektroner i K-skalet.
Rita strukturformel och ange summaformel för en klormolekyl.
Cl - Cl (strukturformel. Strecket representerar ett elektronpar) Cl2 (Summaformel anger att molekylen innehåller två kloratomer)
a) Vad är ozon? (överkurs i kemi 1, ingår i miljö- och energikunskap)
b) Varför är ozonskiktet så viktigt?
c) Nämn något ämne som bryter ner ozonskiktet.
d) Vad har detta ämne använts till ?
a) En form av syre som är mer reaktivt än vanligt syre, O2. Ozonmolekylerna, O3, består av tre syreatomer.
b) Skyddar oss från solens uv-strålning.
c) Freoner (CFC-gaser). (Dessa kan släppa ifrån sig klor som reagerar med och bryter ned ozon).
d) kylmedium i kylskåp, som avfettningsmedel och som drivgas i sprayflaskor.
Grafit eller diamant? (Sätt ut G eller D)
a) leder ström __ b) finns fritt rörliga elektroner __
c) är extremt hårt __
d) varje kolatom är bunden till fyra andra kolatomer __
a) G b) G c) D d) D
a) Vad är grafen?
b) Vilka egenskaper har grafen?
a) Grafen består av ett atomskikt av grafit.
b) Mycket hållbart, böjligt, genomskinligt och har bra elektrisk ledningsförmåga.
a) Vad menas med polära kovalenta bindningar?
b) Mellan vilka atomer förekommer dessa?
a) Elektroner delas mellan atomerna men attraktionskraften från atomkärnorna på elektronerna är olika. En av atomerna drar till sig elektronerna med större kraft än den andra atomen. Elektronerna kommer då närmare denna atom och finns oftare runt denna än runt den andra atomen. Det betyder att atomen som har störst attraktionskraft på elektronerna i bindningen blir lite negativt laddad, men laddningen blir mindre än 1-. För att ange en sådan laddning skriver man ofta 𝛿-. (𝛿 är grekiska bokstaven lilla delta) Elektronegativitet är ett mått på atomernas förmåga att dra till sig valenselektronerna.
b) Mellan atomer av olika ickemetaller. (Ibland säger man att skillnaden i elektronegativitet mellan atomerna ska vara minst 0,4 för att bindningen mellan dem ska räknas som övervägande polär kovalent)
Vad är en dipol?
En molekyl som har en något plusladdad ände och en något minusladdad ände. I en dipol sammanfaller inte tyngdpunkterna för de positiva och de negativa laddningarna i molekylen. Molekyler som innehåller endast en polär kovalent bindning är alltid dipoler. Symmetriska molekyler är inte dipoler. Obs! Molekyler är alltid totalt sett oladdade
Vilka av följande ämnen innehåller polära kovalenta bindningar?
A) O2 B) HCl C) CH4 D) CH3Cl E) CO2 F) NH3 G) KCl H) N2
B,C,D,E och F. Obs! Hos C är skillnaden i elektronegativitet ca 0,4 men det är ju olika atomer så bindningarna är åtminstone något polära. Obs! Det är jonbindning i G och då är det ju inte kovalent bindning.
Skriv symmetrisk (S) eller osymmetrisk (O) på molekylerna nedan.
a) metan, CH4 __ b) väteklorid, HCl __
c) vatten, H2O __
d) koldioxid, CO2 __ e) ammoniak, NH3 __ f) syre, O2 __
a) S b) O c) O d) S e) O f) S
