kemi häfte kap6

Question 1

Definiera massenheten 1u.

Answer 1

1u = 1/12 av massan hos en atom av isotopen kol-12.

Question 2

Vad är ett grundämnes atommassa?

Answer 2

Medelmassorna för atomerna i den naturliga isotopblandningen

Question 3

Vad är en mol?

Answer 3

1 mol ≈ 6,022 . 1023 formelenheter.
(1 mol är substansmängden i ett system som innehåller lika många systemelement som det finns atomer i exakt 0,012 kg av isotopen kol-12)

Question 4

a) Vad är molekylmassan för en CO2-molekyl?
b) Vad är molmassan för CO2?

Answer 4

a) 44 u b) 44 g/mol

Question 5

Skriv ner sambandet mellan massa, substansmängd och molmassa. Ange enheter

Answer 5

n = m/M
Substansmängd: n :mol
Molmassa: M :g/mol
Massa: m :g

Question 6

a) Ange substansmängden för 15,0 g H2O.
b) Hur många vattenmolekyler finns i 15,0 g vatten?

Answer 6

a) 0,83 mol b) 5,02 . 1023 st

Question 7

Beräkna massan av 0,35 mol Mg(NO3)2

Answer 7

51,9 g

Question 8

Hur stor massa kloridjoner finns det i 12,5 g BaCl2?

Answer 8

4,26 g

Question 9

Hur hänger begreppen kristallvatten, hydratiserade joner och jon-dipolbindning ihop?

Answer 9

En hydratiserad jon är en jon som är förenad med vattenmolekyler genom en jon-dipolbindning. Vatten som är bundet vid jonerna kallas kristallvatten.

Question 10

Vatten som är inbyggt i kristallstrukturen hos saltet kallas…

Answer 10

Kristallvatten

Question 11

Vilken molmassa har CuSO4 . 5H2O?

Answer 11

249,686 g/mol ≈ 249,7 g/mol

Question 12

Kalciumklorid, CaCl2 , används som vägsalt. Hur fungerar det?

Answer 12

Saltet tar upp vattenånga från luften så att vägarna hålls fuktiga och inte dammar.

Question 13

Då 4,30 g kristalliserat Na2CO3 upphettades bildades 1,60 g vattenfritt natriumkarbonat. Beräkna kristallsodans formel.
(Na2CO3*xH2O)

Answer 13

Na2CO3 *10H2O

Question 14

Vad är masshalt?

Answer 14

Masshalten anger hur många procent ämnets massa utgör av blandningens totala massa

Question 15

Vad är ett ämnes (Ge gärna exempel)
a) empiriska formel?
b) molekylformel?

Answer 15

a) En empirisk formel anger förhållandet (med minsta möjliga heltal) mellan antalet atomer av de olika grundämnena i en kemisk förening.

b) anger det verkliga förhållandet mellan atomerna t ex C6H6

Question 16

Beräkna masshalten kol i etanol, C2H5OH.

Answer 16

52%

Question 17

I en förening med krom och syre är masshalten krom 68,5%. Beräkna föreningens formel.

Answer 17

Cr2O3

Question 18

Masshalten kol i ett kolväte är 82,76 %. Molmassan för föreningen är 58 g/mol. Vilken molekylformel har kolvätet ?

Answer 18

C4H10

Question 19

Komplettera nedanstående tabell så att de får ekvivalenta mängder

C2H5OH + 3O2 → 2 CO2 + 3H2O
a) 0,4 mol 1,2 mol _____ _____
b) 10 g _____ _____ _____

Answer 19

a) 0,8 mol 1,2 mol
b) 20,9 g 19,1 g 11,7 g

Question 20

När svavelkis , FeS2 , upphettas i syrgas bildas dijärntrioxid, Fe2O3 , och svaveldioxid, SO2:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

a) Vilken substansmängd syrgas behövs minst till 3 mol svavelkis?
b) Vilken substansmängd svaveldioxid bildas när 3 mol svavelkis reagerar fullständigt med syrgas?
c)Hur stor massa Fe2O3 kan erhållas av 25 kg FeS2 (syre i överskott) om utbytet är 92%?

Answer 20

a) 8,25 mol b) 6 mol c) 15,3 kg

Question 21

a) Skriv reaktionsformel för då etan, C2H6, förbränns fullständigt.
b) Hur stor substansmängd syre åtgår vid fullständig förbränning av 3 mol etan?
c) Hur stor massa CO2 bildas vid förbränning av 1,0 kg etan ?

Answer 21

a) 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O b) 10,5 mol c) 2,93 kg

Question 22

Släckt kalk (kalciumhydroxid), Ca(OH)2 , framställs genom att man sätter vatten till bränd kalk (kalciumoxid), CaO.
a) Skriv formeln för reaktionen.
b) Beräkna massan släckt kalk som bildas av 10,0 kg bränd kalk.

Answer 22

a) CaO + H2O → Ca(OH)2 b) 13,2 kg

Question 23

Skriv ner sambandet mellan volym, substansmängd och koncentration. Ange vilka enheter som används.

Answer 23

n = c *V
Substansmängd: n :mol
Volym: V :dm3
Koncentration: c :mol/dm3

Question 24

Man har löst 20,00 g magnesiumnitrat, i så mycket vatten att lösningen volym är 1,00 dm3.
a) Beräkna lösningens koncentration.
b) Vilken koncentration har nitratjonerna?

Answer 24

a) 0,135 mol/dm3
b) 0,279 mol/dm3

Question 25

Beskriv hur du gör för att bereda 0,500 dm3 kaliumnitratlösning, KNO3, med koncentrationen 0,25 mol/dm3.

Answer 25

Du behöver 12,64 g (räknas ut). Utförande: se sid 144.

Question 26

Du skall bereda 1,00 dm3 saltsyra med koncentrationen 0,5 mol/dm3. Det gör du genom att späda saltsyra vars konc. är 12 mol/dm3 (koncentrerad saltsyra). Hur stor volym konc saltsyra går åt ?

Answer 26

41,7 cm3 27 2,8 g 28 0,33 mol/dm3 29 1,94 g 30 112,5 g

Question 27

Hur stor massa natriumhydroxid går åt för att bereda 350 cm3 lösning med koncentrationen 0,2 mol/dm3?

Answer 27

Kolla chat gpt

Question 28

75 cm3 saltsyra vars konc. är 0,25 mol/dm3 blandas med 35 cm3 saltsyra vars konc. är 0,5 mol/dm3. Hur stor koncentration får den erhållna syran?

Answer 28

kolla chat gpt

Question 29

Till en lösning av kaliumklorid sätter man överskott av silvernitratlösning. Då utfälls silverklorid. Fällningen filtreras av, tvättas, torkas och vägs. Dess massa är 3,73 g. Vilken massa hade den kaliumklorid som fanns i lösningen?

Answer 29

kolla chat gpt

Question 30

Beräkna massan av vatten som bildas om en blandning av 50 g vätgas och 100 g syrgas exploderar.

Answer 30

kolla chat gpt

Question 31

(frivilig) På vilket sätt påverkas en gas tryck av a) substansmängden b) temperaturen c) volymen

Answer 31

(frivilig) Trycket ökar om a) substansmängden ökar b) temperaturen ökar c) volymen minskar

Question 32

(frivilig) Teckna den allmänna gaslagen. Ange vilka enheter som används (Viktigt!)

Answer 32

(frivilig) p*V = n*R*T Tryck: p: pa (pascal) Volym: V: m^3 (kubiketer) Substansmängd: n: mol Temperatur: T: K (kelvin) Gaskonstanten: R: 8,31J*mol^-1*K^-1 (joule per mol och kelvin J/(mol *K)

Question 33

(frivilig) Vad är en ”ideal” gas?

Answer 33

(frivilig)Gaslagen fungerar bäst för en ”ideal gas”. I en sådan gas är själva partiklarnas volym mycket liten jämfört med hela den volym gasen upptar. Det verkar inte heller några krafter mellan partiklarna annat än då de kolliderar, dvs inga van der Waals, dipol-dipol eller vätebindningar mellan partiklarna. Gaslagen passar alltså bäst för små opolära molekyler.

Question 34

(frivilig) En gas volym kan tecknas V = Vm . n Vad är Vm ? Vilken enhet används?

Answer 34

(frivilig) Vm = molvolymen dm3/mol

Question 35

(frivilig) En behållare på 25,0 dm3 innehåller 40,0 g syrgas, O2. Vilket är gasens tryck när temperaturen är 30℃?

Answer 35

(frivilig)125,9 kPa

Question 36

(frivilig) Magnesium reagerar med saltsyra, HCl(aq), enligt reaktionsformeln Mg + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) Hur stor volym vätgas med trycket 101,3 kPa och temperaturen 20 ℃ bildas då 2,0 g magnesium reagerar med saltsyra?

Answer 36

(frivilig)1,98 dm^3

Question 37

(frivilig) En behållare som har volymen 6,00 dm3 innehåller vätgas med temperaturen 25℃ och trycket 101,3 kPa. Vid detta tryck är gasmolvolymen 24,5 dm3/mol. Vilken är substansmängden vätgas? Du skall räkna ut detta genom använda a) allmänna gaslagen b) molvolymen. Hur blir resultaten?

Answer 37

(frivilig)Ungefär lika 0,245 mol

Question 38

(frivilig) Oktan, C8H18 , som ingår i bensin reagerar med syrgas enligt formeln 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O Volymhalten syrgas i luft är 21 volymprocent. Hur stor volym luft behövs för att förbränna 50 kg oktan om gastrycket är 100 kPa och temperaturen 20℃?

Answer 38

(frivilig) 635 m^3

Question 39

(frivilig) Koldioxid i fast form har densiteten 1,53 g/cm3 . Beräkna volymen gas som bildas av 1,00 dm3 fast koldioxid om gasens tryck är 101,3 kPa och temperaturen 25℃. Under dessa förhållanden är gasmolvolymen 24,5 dm3/mol.

Answer 39

(frivilig) 850 dm^3

Question 40

(frivilig) Hur påverkas en gas löslighet i vatten av a) trycket? b) temperaturen?

Answer 40

(frivilig) a) Lösligheten ökar med ökande tryck. b) Lösligheten ökar med minskande temperatur

Question 41

Vilka av följande gaser löser sig bra i vatten? Motivera svaret. a) O2 b) N2 c) HCl d) NH3 e) CH4 f) CO2

Answer 41

c och d. Båda är dipoler och kan bilda bindningar till vattenmolekylerna med vattnet. ”Lika löser lika.”