Kemi

Question 1

Forklar oktetreglen

Answer 1

Også kaldet Ædelgasreglen.
Grundstoffer vil gerne ædelgasserne, grundstofferne i 8. hovedgruppe, og altså have 8 elektroner i yderste skal. (2 hvis de skal ligne helium)
- Dog findes der mange undtagelser heriblandt metaller i gruppe 2-12

Question 2

Hvad kalder man også Ionforbindelser?

Answer 2

Salte

Question 3

Hvad kalder man det når grundstoffer udveksler, altså afgiver og optager elektroner, så de begge får 8 elektroner i yderste skal?

Answer 3

Ionforbindelser

Question 4

Hvordan “udtales” positive ioner?

Answer 4

Grundstoffets navn efterfulgt af “Ion”
eks.
Natrium-ion, Litium-ion, Barium-ion.

Question 5

Hvordan “udtales” negative ioner?

Answer 5

Grundstoffets navn efterfulgt af "id"
eks.
Chlorid, iodid osv.
Heriblandt nogle uregelmæssige navne:
Oxid,
Sulfid
Nitrid
Phosphid

Question 6

Hvad er en kovalent binding?

Answer 6

En binding mellem 2 ikke-metaller. De “deles” om elektronerne for at få fyldt yderste skal.

Grundstofferne “deler” deres elektroner for at opfylde oktetreglen.

Question 7

Hvad er en ionforbindelse?

Answer 7

Grundstofferne afgiver og modtager hinandens elektroner for at opfylde oktetreglen. Kaldes også salte.

Question 8

Hvilken type binding er der i Alkaner?

Answer 8

Enkeltbinding

Question 9

Hvilken type binding er der i Alkener?

Answer 9

Dobbeltbinding

Question 10

Hvilken type binding er der i Alkyner?

Answer 10

Trippelbindinger

Question 11

Hvad er en ion?

Answer 11

Et atom eller en gruppe atomer der har afgivet eller modtaget en eller flere elektroner.

Question 12

Hvad er isotoper?

Answer 12

En variant af et grundstof med samme antal protoner, men forskelligt antal neutroner. Dermed forskellig atommasse.

Question 13

Hvad er atommassen?

Answer 13

Atommassen er den gennemsnitlige masse af et grundstof, udtrykt i atommasseenheder (amu). Den tager højde for de forskellige isotoper af et grundstof.

Question 14

Hvad er protoner og neutroner?

Answer 14

Kernepartikler der er henholdsvist positivt og neutralt ladet.

Question 15

Hvad er en kation?

Answer 15

En positivt ladet ion. Opstår når atomet har afgivet en eller flere elektroner.

Question 16

Hvad er en Anion?

Answer 16

En negativt ladet ion, som dannes, når et atom modtager en eller flere elektroner

Question 17

Hvad kan kationer og anioner for hinanden?

Answer 17

De kan tilrække hinanden og danne ioniske bindinger.

Question 18

Hvad har hovedgrupperne i det per. system til fælles?

Answer 18

De har samme antal elektroner i yderste skal.

Question 19

Hvad har perioderner til fælles i det per. system?

Answer 19

De har samme antal skaller.

Question 20

Hvad kaldes et atom med en postiv eller negativ ladning?

Answer 20

Ion

Question 21

Hvad er en simpel ion? Og hvordan navngives de?

Answer 21

Det er ioner der har afgivet eller modtaget elektroner. Navngives -ion til positive ioner og -id til negative ioner.

Question 22

Hvad er sammensatte ioner?

Answer 22

Ioner bestående af to eller flere ikke-metal atomer med en positiv eller negativ ladning. Afhænger af antallet af oxygenatomer.

Question 23

Hvordan navngives ionforbindelser?

Answer 23

Positiv ions navn -ion efterfulgt af negativ ions navn. eks. Natriumion og Chlorid = Natriumchlorid.

Question 24

Hvad er koordinationstal?

Answer 24

Det er antallet af omgivende modsatladet ioner i iongitteren. Altså hvis NaCl´s tal er 6, er hver Na+ omgivet af Cl- og omvendt.

Question 25

Hvad er en fældningsreaktion?

Answer 25

Nogle ioner sammensat er henholdsvist let og tungtopløselige. Når de Ioner der er tungtopløselige mødes i vand, vil de bundfælde/ vise sig som uklar eller på anden måde reagere.

Question 26

Hvad er en elektronparbinding?

Answer 26

Det er en kemisk binding, der opstår mellem to ikke-metaller.

Question 27

Rækkefølgen for kemisk skrivemåde for molekyler?

Answer 27

B C P N H S I Br Cl O F

Question 28

Hvad er molekyler?

Answer 28

Molekyler består af ikke-metaller. Molekyler kan består af to atomer til næsten et uendeligt antal atomer

Question 29

Hvad definerer hvorvidt en binding er polær eller upolær?

Answer 29

Forskellen i elektronegativitet. - 0-0,5 = upolær 0,5-1,8 = polær >1,8 = Ionbinding

Question 30

Når vand går fra flydende(l) til fast form(s) hedder det?

Answer 30

Krystallisation

Question 31

Når vand går fra fast(s) til gas(g) form?

Answer 31

Sublimation

Question 32

Når vand går fra gas(g) til flydende (l) form hedder det?

Answer 32

Fortætning

Question 33

Hvilke enheder bruges i kemi?

Answer 33

Masse (m) = g (gram) Molar masse (M) = g/mol Stofmængde (n)= mol Stofmængdekoncentration (c) = mol/L Volumen (V) = L (liter)

Question 34

Hvordan beregnes mængden af et stof?

Answer 34

I Mol. 1 mol= 6,022(avogadros tal) * 10²³

Question 35

Hvad skal der til for at kunne afstemme et reaktionsskema?

Answer 35

At der er lige mange atomer på hver side af reaktionspilen.

Question 36

hvad er ρ (rho) et udtryk for? Og hvad er formlen?

Answer 36

ρ (rho) = densitet Beregnes masse/volume

Question 37

Hvad er en heterogen blanding?

Answer 37

Heterogene blandinger er adskilte. Eks. Olie og vand.

Question 38

Hvilke 4 ting kendetegner metalbindinger?

Answer 38

De er strømledende De er gode varmeledere De har metalglans De er formbare, seje og hårde.

Question 39

definition på syre?

Answer 39

En syre er et kemisk stof, hvor molekylerne er i stand til at afgive hydrogenioner.

Question 40

Definition på base?

Answer 40

En base er et kemisk stof, hvor molekylerne er i stand til at optage hydrogenioner.

Question 41

Hvad betyder deposition?

Answer 41

Direkte overgang fra gas til fast form.

Question 42

Hvad betyder kondensering?

Answer 42

Overgang fra gas til til flydende form

Question 43

Hvad er forskellen på en stærk og svag syre?

Answer 43

Forskellen mellem en stærk og en svag syre er, at den stærke syre har lettere ved at afgive hydrogenioner (H+) end en svag syre. En stærk base har lettere ved at tiltrække hydrogenioner end en svag base.