Kjemiske bindinger

Question 1

Hva er et atom?

Answer 1

Atom er den minste mengden av grunnstoff og er byggesteinen til alle stoffer.

Question 2

Hva er et atom bygd opp av?

Answer 2

Et atom er bygd opp av protoner, nøytroner og elektroner.

Protoner og nøytroner finner vi i kjerne til atomet, mens elektroner finner vi i elektronskall rundt kjernen.
Elektronskall forklarer energinivå, jo lengere fra kjernen jo større energinivå.

Question 3

Hvilken ladning har protoner, nøytroner og elektroner?

Answer 3

Protoner har en positiv ladning, elektroner har en negativ ladning og nøytroner en nøytral ladning.

Question 4

Hvilken ladninger tiltrekker hverandre?

Answer 4

Ulike ladninger tiltrekker hverandre, like ladninger frastøter hverandre.

Question 5

Hva er et grunnstoff?

Answer 5

Et grunnstoff er et stoff med like mange protoner i kjernen. Grunnstoff kan vi dele inn i metaller, ikke - metaller og halv - metaller. Og etter tilstanden, fast, stoff, væske og gass.

Question 6

Hva forteller perioder oss i periodesystemet?

Answer 6

Grunnstoffer som står i samme periode forteller oss at de har like mange elektronskall.

Question 7

Hva forteller grupper oss?

Answer 7

Grunnstoff i samme gruppe, feks gruppe 3, forteller oss at grunnstoffene har like mange elektroner i sitt ytterste skall.

Question 8

Hva er åtteregelen?

Answer 8

Åtteregelen forteller oss at atomer med åtte elektroner i sitt yttersteskall er mest stabile. Atomer vil oppnå denne tilstanden og vil derfor gi fra seg eller ta opp elektroner for å oppnå åtteregelen.

Question 9

Nevn to grunnstoff som gir bort elektroner fo rå oppfylle åtteregelen:

Answer 9

Magnesium med 2 elektroner i sitt tredje yttersteskall, vil gi bort to elektroner til oksygen som har seks elektroner i sitt yttersteskall –> da vil magnesium bli til mg+2 og oksygen o2-, men begge vil oppfylle åttereglen.

Question 10

Hva er ioner?

Answer 10

Ioner er atomer med ladning.
Hvis et atom gir fra seg elektroner, ender det opp med flere protoner enn elektroner. Da får vi et positivt ladd atom. Atomer som har ladning kaller vi ioner.

Question 11

Hva menes med elektronegativitet?

Answer 11

Elektronegativitet til et grunnstoff viser hvor stor evne det har til å trekke til seg elektroner.

Har grunnstoffet god evne til å trekke til seg –> høy elektronegativitet.
Flour har den høyeste elektronegativiteten 4.0.

Har grunnstoffet dårlig evne til å trekke til seg elektroner –> lav elektronegativitet

Question 12

Hva er sterke bindinger?

Answer 12

Sterke bindinger er bindinger mellom atomer eller ioner innad i et stoff (molekyl).

Question 13

Hvilken tre typer sterke bindinger har vi?

Answer 13

Vi har elektronparbinding, ionebinding og metallbinding

Question 14

Hva er elektronparbinding?

Answer 14

Elektronparbinding, (kovalent binding) er bindinger mellom atomer som har reagert med hverandre og som deler på elektroner for å oppnå åttereglen.
Forbindelsene som dannes kalles for molekyler.
El.negativiteten må være under 1,7. Er den over vil det bli dannet ioner.

Question 15

Hvilken to hovedtyper elektronparbindinger har vi?

Answer 15

Vi har upolare og polare elektronparbindinger.
I upolare elektronparbindinger er elektronnegativiteten under 0,5.

Ved polare elektronparbindinger er forskjellen i elektronnegativiteten mellom 0,5 og 1,7.
I en slik binding er elektronene forskjøvet mot det mest elektronnegative atomet. Det blir da dannet en positiv og en negativ pol.

F.eks. i saltsyren (HCI), har hydrogenatom m el.n = 2,1 og et karbon atom= 3,2. forskjellen er på 1,1, og elektronene vil være mer trukket mot karbon, og derfor dannes det en positiv og negativ pol. Negative polen vil være den som trekker mest på elektronene

Question 16

Hva er en enkelt binding, dobbelt binding og trippelbinding?

Answer 16

Hvis to atomer deler ett elektronpar, vil det være en enkelt binding.

Hvis to atomer deler to elektronpar, så vil det bli en dobbeltbinding.

Hvis to atomer deler tre elektronpar, da vil det bli en trippelbinding.

Question 17

Hva er ionebinding?

Answer 17

Hvis forskjellen i elektronegativitet til to atomer som reagerer med hverandre er høyere enn 1,7, vil elektronene hoppe helt over til det mest elektronegatvie atomet.
Det dannes da ioner som tiltrekkes av hverandre og danner ionebinidnger.

Eks. dannelsen av natriumklorid (bordsalt)
Natrium vil gi fra seg et elektron til kloratomet, natrium blir en kation og klor blir et anion.
Disse ionene tiltrekker seg hverandre og vil legge seg annen hver pluss o minus i en ionekrystall. Blir holdt sammen i en krystallstruktur.

Question 18

Hvilken atomer er det vanlig å danne ionebinding mellom?

Answer 18

Ionebinding er vanlig mellom metaller og ikke - metaller.

Question 19

Hva er metallbinding?

Answer 19

Metallbinding er en binding mellom metallatomer i en metallforbindelse.

Oppstår når metallatomene som reagerer med hverandre avgir sine ytterste elektroner til en felles elektronsky.
Da står vi igjen med positivt ladde ioner, kalt kationer. Mellom de positive kationenene og den negative elektronskyen vil det bli tiltrekningskrefter. Disse kreftene kalles metallbinding.

Elektronene blir relokalisert og kan bevege seg fritt gjennom strukturen av metallet.

Feks kan magnesium som er et metall, kan gi fra seg sine to ytterste elektroner til elektronskyen. Vi får da mg+ som er et kation og elektroner rundt som danner en elektronsky

Question 20

Hva er svake kjemiske bindinger?

Answer 20

Svake kjemiske bindinger er bindinger mellom molekyler.
Disse bindingene dannes ved at positive og negative ladde deler på ulike molekyler tiltrekkes av hverandre.

Question 21

Hvilke ulike svake bindinger har vi?

Answer 21

Hydrogenbindinger
Van der Waals- krefter
Dipol- dipol krefter
Dipol - indusert dipol krefter

Question 22

Hva er polare molekyler?

Answer 22

Polare molekyler er molekyler som har en asymmetrisk fordeling av ladning pga forskjellen i el.negativitet mellom atomene i molekylet.
Det vil si at vi vil ha en del som har en delvis negativ ladning og en annen del som har en delvis positiv ladning.
Dette skylds av at elektronene blir trukket mot det mer el.negative atomet og skaper en sterkere pol.

Eks vann (H2O)
I vannmolekylet trekker oksygenatomet, som er mer el.negativt enn hydrogenatomene, elektronene i bindingen nærmere seg.

Question 23

Forklar hydrogenbinding:

Answer 23

Hydrogenbinding er den sterkeste, svakeste bindingen.

Denne bindingen oppstår når et hydrogenatom som er bundet til et sterkt el.negativt atom (nitrogen, oksygen eller fluor) i ett molekyl, tiltrekkes til et el.negativt atom i et annet molekyl.

Feks når flere vannmolekyl tiltrekkes av hverandre, dannes det hydrogenbindinger mellom dem.
Avgjørende rolle i mange av vann sine egenskaper slik som, høy kokepunkt, høy smeltepunkt og høy overflatespenning.

I biologiske molekyler, som proteiner og DNA, er hydrogenbinidnger avgjørende for deres struktur og funksjon.

Question 24

Hva vil løse seg lett i polare stoffer og hva vil løse seg lett i upolare stoffer?

Answer 24

Polare stoffer (over 0,5 i el.neg) vil løse seg lett i andre polare stoffer (vann), og upolare stoffer (under 0,5) (olje og fett) vil løse seg lett i andre upolare stoffer.
Likt løses likt.

Derfor feks fett og oljeflekker på klær løser seg dårlig i vann.
Olje og fett består hovedsaklig av karbon (EN = 2,5) og hydrogen (EN = 2,1) = ikke noe særlig forskyvning mellom elektronene siden el er under 0,5.

Question 25

Hva skjer når salt løses i vann?

Answer 25

Det skjer en hydratisering, som vil si at hvert ion i saltkrystallen (kation + og anion -) blir omgitt av vannmolekyler.

Vannmolekylene vil dra saltionene ut av saltkrystallen ved at molekylets negative siden (oksygenatomet) peker inn mot kationene (Na+), mens molekylets positive side (hydrogenatomene), vil peke mot anionene (Cl-).