Klausur Flashcards
(28 cards)
Die Innere Energie U auf atomarer bzw. molekularer Ebene erklären:
U des Systems =
Bewegung von Atomen und Molekülen, welche wir oft als Wärme messen. Abhängig von Temperatur und Druck.
Energie des Systems = U + Epot + Ekin
Welche Gleichung beschreibt den Zusammenhang von U, T, p?
kalorische Zustandsgleichung bzw. Energiegleichung
Adiabat?
Thermisch vollkommen isoliert
Welche Arten von Systemen gibt es?
Geschlossen
Isoliert (abgeschlossen)
Offen
Merkmale eines geschlossenen Systems?
Nur Energieaustausch
Merkmale eines isolierten bzw. abgeschlossenen Systems?
Weder Energie noch Materie kann passieren
Merkmale eines offenen Systems?
beides kann passieren
Isobar:
Eine Zustandsänderung bei welcher der Druck sich nicht ändert.
Isotherm:
Zustandsänderung bei der die Temperatur gleich bleibt
Isochor
Zustandsänderung bei der das Volumen gleich bleibt
Dissipation
Verlust von Energie in eine Form, die dann nicht mehr zur Verfügung steht (Reibungswärme)
Ein Stromdurchflossener Leiter wird durch ein geschlossenes System geführt:
Was macht die U:
Sie steigt, da elektrischer Strom die Fähigkeit besitzt Arbeit zu verrichten. U steigt
U2 - U1 = W12
Definiere Zustandsgröße:
Variablen nehmen feste Werte im System an und ändern sich nicht während dem betrachteten Zeitraum.
Extensive Zustandsgröße Merkmale:
teilt sich bei Teilung des Systems, z.B. das Volumen
Intensive Zustandsgröße Merkmale:
teilt sich NICHT bei Teilung des Systems, z.B. die Temperatur
Extensiv oder Intensive :
E h m n p Ro S T V
E = ex h = in m = ex n = ex p = in Ro = in S = ex T = in V = ex
Entropie (S) definition:
Zustandsgröße
In J/K
Zufuhr von Wärme oder Materie bewirkt Ansteigen der Entropie.
Im Abgeschlossenen (Isolierten) System kann Entropie nur zunehmen. Jedoch nicht ab.
Entropie S – Maß für Irreversibilität von Prozessen (griech. Umkehren) – extensive Zustandsgröße – kann nicht weniger werden (Analogie Zeit) – physikalisch schwer vorstellbar
Enthalpie (H) definition:
H = U + p*V Enthalpie = innere Energie + Einschubarbeit
Wird in Joule gemessen
isentrop
Entropie änder sich nicht
isenthalp
Enthalpie ändert sich nicht
Spezifische
Spezifische Größen sind physikalische Größen, die in der Regel auf die Masse eines Stoffes bzw. Körpers oder auf Raumdimensionen eines Systems (Volumen, Flächeninhalt, Länge) bezogen sind. Nach DIN-Norm ist der Begriff spezifisch nur für Massenbezug reserviert, sein Überbegriff ist bezogene Größe.
Die spezifische Zustandsgröße wird ermittelt, indem die extensive Zustandsgröße durch die Masse m geteilt wird. Spezifische Zustandsgrößen werden durch kleine Buchstaben gekennzeichnet.
Für das Volumen V würde die spezifische Zustandsgröße wie folgt aussehen:
v=Vm.
Molare Zustandsgrößen
Die molare Zustandsgröße wird ermittelt, indem die extensive Zustandsgröße durch die Stoffmenge n geteilt wird. Molare Zustandsgrößen werden durch einen Querstrich gekennzeichnet.
Für das Volumen V würde die molare Zustandsgröße wie folgt aussehen:
v¯=Vn.
Homogenes System Merkmal:
Beispiele:
chemische Zusammensetzung und physikalische Eigenschaften sind überall gleich.
nur eine Phase
reiner Stoff
oder Gemisch mit konstanten Mischverhältnis
nicht Real! Wird aber oft angenommen, da einfacher..
Heterogenes System Merkmale:
Beispiele:
System aus mehreren Phasen
Sprunghafte-Änderung an Phasengrenzen
Behälter mit Wasser und Dampf –> heterogenes zwei Phasengemisch
Chemisch gleich aber aber physikalische unterschiedliche Eigenschaften.
