Vokabeln Flashcards
(17 cards)
definition Thermodynamik
– allgemeine Energielehre
– Ursprung in der Untersuchung von Wärmeerscheinungen
• thermodynamisches System
abgegrenzter Raum, auf den sich die Untersuchung bezieht
Was ist außerhalb des Systems?
außerhalb des thermodynamischen Systems ist die Umgebung
Systemgrenzen
werden zwischen System und Umgebung definiert
– können materielle oder gedachte Begrenzungsflächen sein
– werden mit einer gestrichelten Linie eingezeichnet
– es kann Austausch zwischen System und Umgebung über die Systemgrenzen
hinweg stattfinden
∗ Masse
∗ Energie
→ Darstellung durch Pfeile
• Systemarten
geschlossenes System
– offenes System
isoliertes System
geschlossenes System
Grenzen sind für Materie undurchlässig → System enthält stets dieselbe Stoffmenge ∗ Volumen muss nicht konstant sein · Systemgrenzen dürfen sich bewegen · Beispiel: dicht schließender Kolben
offenes System
∗ Grenzen sind für Materie durchlässig
→ Systeme haben fest im Raum liegende Grenzen
∗ Grenzen dürfen von einem oder mehreren Stoffströmen durchflossen werden
→ Aufstellen von Massen- und Energiebilanzen
– abgeschlossenes/isoliertes System
∗ Grenzen verhindern jede Wechselwirkung, auch Energieaustausch
∗ System und Umgebung wird so zusammengefasst, dass keine Wechselwirkung mehr stattfindet
homogenes System
= chemische Zusammensetzung und physikalische Eigenschaften sind überall gleich
– eine Phase
– reiner Stoff oder Gemisch mit konstantem Mischungsverhältnis
– Systeme werden oft als homogen angenommen, bei realen Vorgängen trifft diese
Annahme nicht zu
heterogenes System
System, dass aus mehreren Phasen besteht
– (sprunghafte) Änderung der Zustandsgrößen an den Phasengrenzen
– Beispiel
Behälter gefüllt mit Wasser und Wasserdampf
→ heterogenes Zweiphasengemisch
(chemische Zusammensetzung gleich, physikalische Eigenschaften unterscheiden
sich)
extensive Zustandsgröße
teilt sich bei der Teilung eines Systems, z.B. Volumen V , Masse m, Stoffmenge n
intensive Zustandsgröße
bleibt bei der Teilung eines Systems erhalten, z.B. Druck p
mathematischer Zusammenhang zwischen Zustandsgrößen heißt
Zustandsgleichung
reversibler Prozess
System kann wieder auf seinen Ausgangszustand zurückgebracht werden, ohne das
bleibende Änderungen in seiner Umgebung eintreten (real nicht möglich)
adiabat
thermisch vollkommen isolierend
→ kein Transport thermischer Energie
diatherm
∗ wärmedurchlässig
∗ materieundurchlässig
- Hauptsatz
Erhaltung der Energie
