Kyseliny a Zásady

Question 1

Co je pH?

Answer 1

pH je míra kyselosti nebo zásaditosti roztoku

Question 2

Jak se pH měří?

Answer 2

pH se měří pomocí logaritmické škály koncentrace volných vodíkových iontů (H*)

Question 3

Jaká je klíčová rovnice pro pH?

Answer 3

pH = -log10[H*]

Question 4

Co je autoprotolyza?

Answer 4

Proces, při kterém se voda rozpadá na H* a OH*

Question 5

Jaké jsou koncentrace H* a OH* v čisté vodě?

Answer 5

[H] = [OH] = 1 × 10^-7 mol/l

Question 6

Jaké je pH čisté vody?

Answer 6

pH = 7, což je neutrální

Question 7

Jak se změní pH při přidání kyseliny jako HCl?

Answer 7

pH se sníží na 2, což je silně kyselé

Question 8

Jak se změní pH při přidání zásady jako NaOH?

Answer 8

pH se zvýší na 12, což je zásadité

Question 9

Jaký je logaritmický charakter pH?

Answer 9

Rozdíl o 1 pH jednotku znamená 10x rozdíl v koncentraci H*

Question 10

Jaké jsou pH kategorie?

Answer 10

• pH < 7 = kyselé
• pH > 7 = zásadité
• pH = 7 = neutrální

Question 11

Co dělají kyseliny a co dělají zásady?

Answer 11

• Kyseliny uvolňují H*
• Zásady přijímají H* nebo dodávají OH*

Question 12

Co je pKa?

Answer 12

pKa měří ‘vnitřní sílu’ samotné kyseliny

Question 13

Jaká je definice pKa?

Answer 13

pKa = -log10(Ka)

Question 14

Jaký je vztah mezi Ka a pKa?

Answer 14

Velké Ka znamená malé pKa, což značí silnou kyselinu

Question 15

Jak pKa měří sílu kyseliny?

Answer 15

pKa měří sílu kyseliny logaritmicky - čím nižší pKa, tím silnější kyselina

Question 16

Jaké jsou příklady reakcí kyselin?

Answer 16

• HNO3 → H+ + NO3-
• HB → H* + B-
• HBr + H2O → H3O* + Br-

Question 17

Co je Ka?

Answer 17

Ka je acid dissociation constant, rovnovážná konstanta disociace kyseliny

Question 18

Jaký je vzorec pro hydroxid amonný?

Answer 18

NH4OH je zásada podle Arrheniuse

Question 19

Jaké jsou další názvy pro kyselinu MnO4?

Answer 19

Kyselina manganistá

Question 20

Jaká je Brønsted-Lowryova definice kyseliny?

Answer 20

Kyselina je látka, která daruje proton (H*).

Question 21

Jaká je Brønsted-Lowryova definice báze?

Answer 21

Báze je látka, která proton přijme.

Question 22

Co vzniká při reakci HCl a H2O?

Answer 22

Vzniká ion H3O* (oxoniový ion).

Question 23

Jaká je Lewisova definice kyseliny?

Answer 23

Kyselina je látka, která přijímá elektronový pár.

Question 24

Jaká je Lewisova definice báze?

Answer 24

Báze je látka, která daruje elektronový pár.

Question 25

Co zahrnuje Lewisova definice kyselin a bází?

Answer 25

Zahrnuje případy, kdy není přítomen H*.

Question 26

Jak se vypočítává pH roztoku?

Answer 26

pH = -log[H+]

Question 27

Jaké pH představuje kyselý roztok?

Answer 27

Nízke pH (0-6) → hodně H* → kyselé.

Question 28

Jaké pH je neutrální?

Answer 28

pH = 7 → neutrální (např. čistá voda).

Question 29

Jaké pH představuje zásaditý roztok?

Answer 29

Vysoké pH (8-14) → málo H* (nebo hodně OH*).

Question 30

Co je disociace?

Answer 30

Reakce, ve které se uvolňuje vodík.

Question 31

Co je Arheniusova teorie?

Answer 31

Teorie, která definuje kyseliny a báze v aqueous roztocích.

Question 32

Jaká je role hydroxidového iontu (OH*) v pH?

Answer 32

Stabilizátor pH.

Question 33

Co je silná kyselina?

Answer 33

Kyselina, která disociuje úplně.

Question 34

Co je slabá báze?

Answer 34

Báze, která disociuje částečně.

Question 35

Co je pH?

Answer 35

Měřítko koncentrace H*.

Question 36

Co je konjugovaný pár?

Answer 36

Složení kyseliny a báze, které vzniká po předání H*.

Question 37

Jaký je příklad slabé kyseliny?

Answer 37

CH3COOH (kyselina octová).

Question 38

Jaký je příklad slabé báze?

Answer 38

NH3 (amonium).

Question 39

Co je Lewisova teorie?

Answer 39

Teorie vycházející z elektronové struktury.

Question 40

Jaký je vztah mezi kyselinou a její konjugovanou bází?

Answer 40

Kyselina po ztrátě H+ → báze.

Question 41

Co se stane s bází po přijetí H+?

Answer 41

Stane se konjugovanou kyselinou.