Vliv Eduktů Na Rychlost Chemické Reakce

Question 1

Co jsou edukty?

Answer 1

Edukt je jiný název pro reaktant – tedy látku, která vstupuje do chemické reakce.
Edukty se během reakce přeměňují na produkty.

Question 2

Jak druhy látky ovlivňují chemickou reakci?

Answer 2

Každý chemický prvek či sloučenina má určitou reaktivitu.

Příklady:
• Kovy alkalických zemin reagují pomaleji než alkalické kovy.
• Organické sloučeniny s aromatickým jádrem reagují pomaleji než
. alifatické.

Question 3

Jak Koncentrace eduktů ovlivňuje reakci?

Answer 3

Vyšší koncentrace = víc částic v daném objemu = větší pravděpodobnost srážky = vyšší rychlost reakce.

Question 4

Co je Zákon hmotnostní akce?

Answer 4

v = k . [A]alfa . [B]beta

Rychlost se zvyšuje ne lineárně, ale podle mocnin – daných reakčním řádem.

Question 5

Pro jaké reakce platí zákon hmotnostní akce

Answer 5

Platí pro homogenní reakce (např. roztoky).

Question 6

Jak fyzikální forma eduktů(specifické povrchy( ovlivňují chemickou reakci?

Answer 6

Reakce probíhá na povrchu mezi částicemi.

Pevné látky: jemně mletý prášek reaguje mnohem rychleji než velký kus.

Větší specifický povrch → víc místa pro srážky.

Question 7

Jak skupenství eduktů ovlivňuje chemickou reakci?

Answer 7

Reakce mezi látkami ve stejném skupenství (např. plyn + plyn) probíhá jinak než ve různých (např. pevná + kapalná).

Reakce v roztoku nebo mezi plyny → větší mobilita částic, rychlejší průběh

Reakce mezi pevným a plynným → omezený kontakt, pomalejší

Question 8

Jaký vliv má změna koncentrace reaktantu na rychlost reakce podle zákona hmotnostní akce?

Answer 8

Zvýšení koncentrace reaktantu vede ke zvýšení rychlosti reakce, protože víc molekul → víc srážek → vyšší pravděpodobnost vytvoření aktivovaného komplexu.

Question 9

Jak by se změnila rychlost reakce mezi plynnými látkami, kdybychom výrazně snížili tlak?

Answer 9

Snížení tlaku = nižší hustota částic v objemu = méně časté srážky → nižší rychlost reakce.

Question 10

Jaký je rozdíl mezi vlivem koncentrace a vlivem specifického povrchu na rychlost?

Answer 10

Koncentrace ovlivňuje rychlost reakcí v roztocích nebo plynech – víc molekul na objem → víc srážek.

Specifický povrch ovlivňuje reakce, kde jsou látky v pevném skupenství – víc místa pro kontakt mezi částicemi.

Rozdíl: Koncentrace působí v homogenních směsích (roztoky, plyny), povrch v heterogenních (pevná + kapalná/plynná fáze).

Question 11

Proč je dusík (N₂) v mnoha reakcích velmi inertní?

Answer 11

Molekula dusíku má trojnou kovalentní vazbu (N≡N), která je extrémně pevná a stabilní.

K jejímu rozštěpení je potřeba vysoká aktivační energie.

Proto dusík za normálních podmínek téměř nereaguje – musí se .
použít vysoká teplota, tlak nebo katalyzátor (např. v Haberově syntéze amoniaku).

Question 12

Proč jemně mletý prášek reaguje rychleji než velký kus téže látky?

Answer 12

Protože má větší specifický povrch – tedy větší celkovou plochu, kde se molekuly reaktantů mohou setkat a zreagovat.