Reakční Kinetika a Rychlost Chemické Reakce

Question 1

Jak je definována rychlost chemické reakce?

Answer 1

Úbytek látkového množství výchozích látek nebo přírůstek látkového množství produktů za jednotku času
Rychlost reakce může být vyjádřena jako změna koncentrace reaktantů nebo produktů v čase.

Question 2

Co je to reakční kinetika?

Answer 2

Reakční kinetika je oblast chemie, která studuje:

Jak rychle chemická reakce probíhá.

Jaké faktory rychlost ovlivňují.

Jak závisí rychlost na koncentracích reaktantů, teplotě, tlaku atd.

Question 3

Jednotka rychlosti reakce je?

Answer 3

Jednotka rychlosti reakce je:
mol x dm-3 x s-1

(což odpovídá: koncentrace za čas)

Question 4

Jak zní Zákon hmotnostní akce (Guldberg–Waageův zákon)

Answer 4

Rychlost většiny chemických reakcí závisí na koncentraci reaktantů

Question 5

Jaký má dopad teplota na rychlost reakce

Answer 5

Vyšší teplota → více molekul má dost energie na aktivovaný komplex → vyšší k → vyšší rychlost

Question 6

Vysvětli rozdíl mezi rychlostí reakce a rychlostní konstantou

Answer 6

Rychlost reakce v:
Vyjadřuje, jak rychle se mění koncentrace reaktantů nebo produktů v čase. Závisí na aktuálních koncentracích, teplotě a dalších podmínkách.

Rychlostní konstanta k:
Je to číslo charakterizující danou reakci za určitých podmínek (hlavně za dané teploty). Je nezávislá na koncentracích, ale závisí na teplotě (viz Arrheniova rovnice).

Question 7

Proč se rychlost reakce zvyšuje se stoupající koncentrací reaktantů?