L'atome (ste) Flashcards Preview

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Flashcards in L'atome (ste) Deck (20):
1

Qu'est-ce qu'une molécule?

Ensemble de deux ou de plusieurs atomes liés chimiquement

2

Qu'est-ce qu'un électrons de valence?

Électrons de la dernière couche électronique

3

Quelle catégorie du tableau périodique à tendance à perdre entre 1, 2, 3, ou 4 électrons de valence?

Les métaux.

4

Quelle catégorie du tableau périodique à tendance à gagner entre 1, 2, 3 ou 4 électrons de valence?

Les non-métaux.

5

Vrai ou faux.
Les éléments cherchent à avoir 8 électrons sur leur dernier niveau électronique.

Vrai. Sauf H et He.

6

La plus petite particule de matière qui ne peut pas être divisée chimiquement.

L'atome.

7

Quels sont les principes du modèle atomique de Dalton?

La matière est composée de particules très très petites et indivisibles (Les atomes).​

Tous les atomes d’un même​
élément sont IDENTIQUES.​

Les atomes d’éléments différents sont DIFFÉRENTS.​

Les atomes peuvent se combiner pour former de nouvelles molécules.

Les réactions chimiques entraînent la formation de nouvelles substances.

8

Quels sont les principes du modèle atomique de Thomson?

Le modèle « Plum pudding » tient compte de la nature électrique de la matière. (1898)​

L’atome est une sphère contenant autant de charges positives que de charges négatives.

En fournissant de l’énergie, l’atome peut perdre un ou des électrons. (charge négative)​

9

Une des particules qui constituent l'atome. Il porte une charge négative.

Les électrons.

10

Une particule contenant plus de protons que d’électrons.​

Ion Positif : (Cation)

11

Une particule contenant plus d’électrons que de protons.

Ion Négatif: (Anion)

12

Qu'est-ce qu'un ion?

Un atome qui possède des électrons en plus​
ou en moins.

13

Quels sont les principes du modèle atomique de Rutherford?

L’atome neutre possède autant de protons que d’électrons.​
La quasi-totalité de la masse de l’atome se trouve dans le noyau. (majoritairement composé d’espace vide)​
Le noyau est formé de protons (+).​
Les électrons (très léger) gravitent très loin autour du noyau (-).​
La masse d’un proton est semblable à celle d’un neutron.​
La masse du proton est environ 1830 X plus grande que celle d’un électron.​
Les particules présentent dans le noyau sont appelées « nucléons ».​

14

Une des particules qui constituent l'atome. Il est situé dans le noyau et porte une charge positive.

Proton.

15

Une des particules qui constituent l'atome. Avec le proton, il forme le noyau. Il ne possède aucune charge électrique. Il est donc neutre.

Neutron, il assure la cohésion des particules.

16

Une représentation de l'atome indiquant le nombre de protons et de neutrons présents dans le noyau ainsi que le nombre d'électrons présents dans chacune des couches électroniques.

Modèle atomique simplifié.

17

Électron(s) se trouvant sur la couche de valence (la dernière couche électronique d’un atome)

Électrons de valence.

18

Représentation d’atome et de ses électrons de valence.

Notation de Lewis.

19

L’atome est symbolisé par une boule et les liens qui unissent les atomes sont montrés à l’aide de bâtonnets.

Le modèle atomique « boules et batonnets »

20

Un atome d’un élément chimique peut se présenter dans la nature avec des quantités différents de neutrons.

Les isotopes.