Les phénomènes ioniques (st) Flashcards Preview

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Flashcards in Les phénomènes ioniques (st) Deck (57):
1

Ensemble de deux ou de plusieurs atomes liés chimiquement.

Molécule.

2

Électrons de la dernière couche électronique

Électrons de valence.

3

Qu'est-ce que la règle de l'octet?

Tous les éléments cherchent à avoir 8 électrons sur leur dernier niveau électronique, sauf le H et He.

4

Qu'est-ce qu'un ion?

Un atome qui porte une charge électrique à la suite de la perte ou du gain ou de plusieurs électrons.

5

Vrai ou Faux

Un atome qui n'est plus électriquement neutre s'appelle un ion. Et conserve sa nature.

Vrai, pcq c'est un atome qui peut gg et perdre des électrons.

6

Un groupe de deux atomes ou plus chimiquement liés et portant une charge électrique.

Les ions polyatomiques.

7

Qu'est-ce qu'un ion négatif?

Un atome qui GAGNE des électrons. Sa charge corresponds au nbre d'électrons gagnées. Ex.: S*2-

8

Qu'est-ce qu'un ion positif?

Un atome qui PERD des électrons. Sa charge corresponds au nbre d'électrons perdues. Ex.: Al*3+

9

Nomme des ions polyatomiques.

OH- (Hydroxyde​) / SO42- (Sulfate) / NH4+ (Ammonium) / NO3- (Nitrate) / CO32- ( Carbonate( )

10

L'union de deux atomes à la suite du transfert ou du partage d'un ou de plusieurs électrons.

Liaison chimique.

11

Qu'est-ce que les liaisons interatomiques?

Liaisons chimiques possible grâce à l’électronégativité des atomes.

12

Capacité d’un noyau d’attirer les é de valence d’un autre élément.​

Électronégativité.

13

Nomme deux types de liaisons possibles.

-Liaisons ioniques​
-Liaisons covalentes

14

Qu'arrive-il lorsqu'un atome prêt à donner des électrons rencontre un atome prêt à en accepter?

Si les conditions le permettent, ils réagiront ensemble de façon à former une liaison chimique.

15

Le résultat du transfert d'un ou de plusieurs électrons d'un atome (généralement un métal) à un autre atome (généralement un non-métal.)

Liaison ionique.

16

Liaison chimique où les électrons sont mis en commun. (Doublet d’électrons) Généralement entre deux non-métaux.

Liaison covalente.

17

Avec quelle notation représentant la formation d'une liaison ionique?

Notation de Lewis.

18

Vrai ou faux

Le partage d'une paire d'électrons entres deux atomes n'est pas toujours équitable.

Vrai, certains atomes cherchent à attirer les paires d'électrons plus fortement que d'autres.

19

Décris les règles d'écriture des formules chimiques.

Règle 1:
Un composé chimique est représenté par son symbole et parfois un chiffre en indice.​
Le chiffre en indice indique la QUANTITÉ d’atome présent dans la molécule.

Attention : s’il y a une parenthèse, le chiffre multiplie tous les éléments de cette parenthèse.

Règle 2:
Si la formule chimique est précédée d’un coefficient, celui-ci indique combien de fois nous retrouvons la molécule dans la réaction chimique.​

Règle 3:
Toujours indiquer le métal avant le non-métal.

20

Décris les règles de nomenclature.

Règle 1 :
Lire les formules de droite à gauche​

Règle 2 :
Nommer le deuxième élément de la formule moléculaire en y ajoutant le suffixe- ure.​
Ex: F- fluorure, Cl- chlorure, Br- bromure, I- iodure​

Règle 3 :
Ajouter un préfixe devant le nom d’un élément pour indiquer combien d’atomes de cet élément sont contenus dans la molécule.​

Règle 4 :
Noms spéciaux pour les molécules qui possèdent un ion polyatomique.

21

Nomme les exceptions des règles de nomenclature.

Exceptions : H- hydrure, O- oxyde, N- Nitrure, S- Sulfure, C-Carbure, P- Phosphure​

22

Mélange homogène formé d’un soluté et d’un solvant.

Solution.

23

Ce qui dissous et en plus grande proportion dans le mélange.

Solvant.

24

Ce qui est dissous et en plus petite proportion dans le mélange.

Soluté.

25

Le soluté est dans l’eau (solvant)​

Solution aqueuse.

26

Le soluté est dissous à son maximum.​

Solution saturée.

27

Définition de concentration

La quantité de soluté dissous par rapport à la quantité de solution.

28

La quantité maximale de soluté qu.on peut dissoudre dans un certain volume de solvant.

La solubilité.

29

Quels sont les facteurs qui influencent la solubilité?

La nature du soluté, la nature du solvant, la température , et la pression (dans le cas d'un soluté gazeux.)

30

Un procédé qui consiste à mettre un soluté dans un solvant dans le but de préparer une solution constituée d’une seule phase (mélange homogène).

La dissolution.

31

Un procédé utilisé pour diminuer la concentration d’une solution en y ajoutant du solvant sans changer la quantité de soluté.

La dilution.

32

Nomme les types de concentration.

g/l, %, ppm, et mole/l.

33

Permet de mesurer l’acidité ou la basicité (Alcalinité) d’une solution.​

Échelle de pH

34

Comment reconnaître un acide, une base ou un sel ?

A- Formule moléculaire​

B- Propriétés​

C- Indicateurs colorants

35

Substance qui a la propriété d’avoir une couleur spécifique en fonction du pH d’une solution.

Les indicateurs acido-basiques.

36

La zone de pH où apparaît une couleur intermédiaire entre les 2 couleurs principales.

La zone de virage.

37

Nombre de parties de solutés dissous dans un million de parties de solution.

La concentration en PPM (ou en parties par millions.)

38

Nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution.

La concentration molaire.

39

Quelle est la formule de la concentration en PPM?

1 ppm = 1g/1 000 000g

dans une solution aqueuse:
1 ppm = 1g/ 1000L

40

Quelle est la formule de la concentration en g/L?

c = m/v

41

Quelle sont les formules de la concentration molaire?

c = n/v (où n = mol)

M= m/n ( M = masse molaire, m = masse, et n= mol.)

42

Une substance qui dissoute dans l'eau, permet le passage du courant électrique.

Un électrolyte.

43

Qu'est-ce qui permet au courant électrique de circuler dans l'eau?

Les substances qui y sont dissoutes.

44

Capacité d'une solution de permettre le passe du courant électrique.

La conductibilité électrique.

45

La séparation d'une substance dissoute en deux ions de charges opposées.

La dissociation électrolytique.

46

Dissolution de solide en laissant les liens intramoléculaires intacts, mais en brisant les liens intermoléculaires.

Dissolution moléculaire.

47

Dissolution de solides (sels) sous forme d’ions indépendants.

Dissolution ionique.

48

Mélange d’une base et d’un acide.

Neutralisation.

49

Quelles sont les propriétés d'un acide?

-pH entre [0 et 7[​
-Formule moléculaire: H + (non-métal ou radical)​

50

Quelles sont les propriétés d'une base?

-pH entre ]7 et 14]​
-Formule moléculaire: (Métal ou radical) + OH

51

Une substance qui en solution aqueuse, peut libérer des ions H+.

Un acide.

52

Une substance qui en solution aqueuse, peut libérer des ions H+,

Une base.

53

Une propriété qui mesure la [ H+ ] mol/L d’une solution​, et est lié à la puissance de 10 (en valeur absolue) de la [ H+ ].

Le pH, (Puissance H (ou Potentiel H) )

54

Qu'est ce que la force d'un électrolyte?

Il correspond à un taux de dissociation électrolytique. Plus ce taux est élevé, plus l'électrolyte est fort.

55

Nomme moi trois types électrolytes.

Acide, base, et sel.

56

Une substance provenant de la liaison entre un ion métallique et un ion non métallique (autres que les ions H+ et OH-.)

Le sel.

57

Vrai ou Faux

Les propriétés des acides, des bases et des sels se manifestent seulement en solution aqueuse (dans l'eau.)

Vrai, sous l'action de l'eau (solution aqueuse), les acides, les bases et les sels se dissocient (se brisent) en particules chargées positivement ou négativement. Cela permet ainsi le passage du courant électrique.