Ministère Chapitre 4 Flashcards
(13 cards)
STE : oxydation
Oxydation :
- réaction avec oxygène de l’air ou avec une substance ayant propriétés semblables
- oxydation substances, métaux, aliments
- conditions favorisent oxydation : humidité dans l’air accélère formation de rouille → oxydation du fer
- lumière accélère oxydation huile → change goût + non-consommable
- procédés/substances pour lutter contre oxydation : galvanisation → protège matériaux contenant fer de la rouille en les immergeant dans du zinc
- antioxydant = agents de conservation ajoutés aux aliments pour prolonger durée de conservation
STE : Réactions endothermiques et exothermiques
Réactions endothermiques et exothermiques
comme énergie thermiques = forme énergie ++ fréquente
→ réaction endothermiques : transformation absorbant énergie
→ énergie exothermiques : transformation dégageant énergie
- énergie dans liaisons chimiques des atomes
- liaison brisée = libération de cette énergie
- énergie dégagée des liaisons des réactifs utilisée pour former liaisons des produits
- énergie emmagasinée dans réactifs pas même que celle emmagasinée dans produits
- briser liaison = absorption énergie, former liaison = dégagement énergie
STE : réaction endothermique
Endothermiques :
- demande apport constant d’énergie sinon transformation s’arrête
- énergie absorbée provient du milieu environnant → diminution température du milieu
- énergie des réactifs pas assez pour former liaisons produits → chercher énergie extérieure
- réactifs + énergie → produits
- produits ont + énergie que réactifs (énergie réactif + énergie extérieure)
- photosynthèse, évaporation eau, recharge pile, cuisson gâteau
- énergie absorbée par réactifs - énergie dégagée par produits = positif x
→ nécessite x kJ d’énergie
STE : réaction exothermique
Exothermiques :
- besoin d’énergie que pour être amorcé→ se poursuivent d’elles-même + approvisionnement de l’énergie qu’elle dégage
→ aucune énergie supplémentaire nécessaire
- peut servir de source énergie pour amorcer d’autres réactions
- énergie dégagée absorbée par milieu environnant → augmentation température du milieu
- énergie des réactifs forment produits + excès d’énergie des réactifs (dégagement souvent chaleur/lumière, électricité)
- Réactifs → produits + énergie
- réactifs ont + énergie que produits (assez pour former produits + en dégager)
- respiration cellulaire, feu de bois, formation de la rouille, sac chauffant, combustion
- énergie absorbée par réactifs - énergie dégagée par produits = négatif x
→ x est la quantité d’énergie dégagée par transformation
→ négatif indique que dégage + énergie qu’elle en absorbe
⇒ distinguer endo + exo selon variation température avant + après réaction
⇒ distinguer : somme énergie absorbée + énergie dégagée = bilan énergétique
⇒ énergie nécessaire pour briser une liaison = celle libérée lors formation même liaison → diffère d’une liaison à l’autre
→ Ea + Eb = Ec + Ed → conservation de l’énergie
STE : stoechiométrie
Stoechiométrie
Étude des quantités de réactifs nécessaires pour réaliser une réaction chimique et des quantités de produits qui seront formées
2 H2(g) + O2(g) ➞ 2 H2O(l)
2 molécules de dihydrogène réagissent avec 1 molécule de dioxygène pour former 2 molécules d’eau.
2 moles de molécules de dihydrogène réagissent avec 1 mole de molécules de dioxygène pour former 2 moles de molécules d’eau.
4 moles de molécules de dihydrogène réagissent avec 2 moles de molécules de dioxygène pour former 4 moles de molécules d’eau.
STE : la mole
La notion de mole
-unité de mesure correspondant à 6,022 x 1023particules (atomes, molécules, ions, électrons…)
- symbole : n
- unité : mol
Nombre d’Avogadro
- NB particules dans 1 mole → 6,022 x 1023
- symbole : NA
Les formules :
n=NNA
N=n x NA
STE : masse molaire
Masse molaire
- masse molaire d’une substance = masse d’une mole de particules de cette substance (m de 1 mol → m de 6,022 x 1023 particules)
- symbole = M
- unité = g/mol
- masse molaire d’un élément = masse molaire atomique car correspond à masse de 1 mol d’atomes
Relation entre la masse molaire, la masse, et le nombre de moles
Formules :
Masse molaire → M
Masse → m
Nombre de mole → n
M=mn
n=mM
m=Mn
ST : combustion
Combustion :
- forme d’oxydation libérant bcp d’énergie
- ex : bois qui brûle, oxydation fer, respiration cellulaire
- 3 conditions nécessaires pour combustion : présence combustible, présence comburant, atteinte de la température d’ignition :
Comburant :
-substance avec capacité de faire réagir un combustible
-oxygène = comburant ++ répandu sur Terre
Combustible :
substance avec capacité de s’oxyder en libérant bcp d’énergie
- bois +propane + alcool + charbon + essence + méthane
Température d’ignition :
température permettant de fournir l’énergie nécessaire pour amorcer la combustion
-diffère d’un combustible à l’autre
-étincelle/courant électrique/chaleur aide à atteindre la température d’ignition
→ triangle du feu
3 types de combustion :
Vive :
- libère bcp d’énergie, principalement indices sous forme de chaleur + lumière
- court lapse de temps
- ex : feu de bois, bougie, explosion contrôlée de essence dans moteur
Spontané :
- combustion vive dont combustible atteint température d’ignition sans apport d’énergie extérieur
- souvent imprévisible → catastrophe
- mène souvent à réaction vive
- ex : feu de forêt → sol sec + bois s’enflamme avec chaleur ambiante
Lente :
- combustion sur très longue période de temps sans production de flamme
- énergie libérée semble moins considérable mais dissipée graduellement dans l’environnement avec le temps
- ex : décomposition, fermentation, respiration cellulaire, corrosion des métaux (rouille)
ST : photosynthèse
Photosynthèse :
- réaction inverse de respiration cellulaire
- synthèse
- réaction endothermique
- permet cellules végétales utiliser énergie solaire, dioxyde de carbone, eau pour produire glucose et dioxygène
- libère dioxygène → essentielle maintien du taux d’oxygène dans l’air + diminue quantité de gaz à effet de serre en transformant CO2 en O2
- 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + Énergie solaire ➞ C6H12O6(s) + 6 O2(g)
(dioxyde de carbone) (eau) (glucose) (dioxygène)
- végétaux capable photosynthèse forment base de toutes les chaînes alimentaires → des producteurs → utilisent énergie solaire pour produire matière organique nécessaire aux autres êtres vivants
ST : respiration cellulaire
Respiration cellulaire :
- combustion lente, oxydation, décomposition
- réaction exothermique
- pratiquée par cellule de la majorité des êtres vivants
- transformation chimique utilisant glucose + dioxygène pour dégager de l’énergie, dioxyde de carbone et eau
- C6H12O6(s) + 6 O2(g) ➞ 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + Énergie
(glucose) (dioxygène) (dioxyde de carbone) (eau)
Réactif :
- glucose → aliments ingérés
- dioxygène → air inspiré
Produits :
- dioxyde de carbone → rejeté dans atmosphère
- énergie → permet humain 37 degrés + permet cellules effectuer tâches essentielles pour bon fonctionnement de l’organisme
ST : neutralisation acido-basique
Neutralisation acidobasique
- réaction où acide + base → sel + H2O
- équation : Acide(aq) + Base(aq) ➞ Sel(aq) + Eau(l)
- autant H+ de acide que OH- de base → H2O → neutre, pH 7
→ acide neutralise base ou base neutralise acide
- quand NB H+ et OH- différents, réaction de neutralisation incomplète
→ pH dépend de concentration du réactif en surplus
1- Déterminer la charges des ions des réactifs
2- Combiner ion métallique de base avec ion non-métallique de acide → molécule neutre
3- Combiner H+ de acide et OH- de base pour former H2O (eau)
4- Balancer équation chimique
- antiacide → base neutralisant surplus d’acide pour soulager brûlure estomac
ST : loi de la conservation de la masse
Loi de la conservation de la masse
« Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. »
- masse totale des réactifs toujours égale à masse totale des produits
- aucune modification de la nature des atomes, seulement les liaisons entre les atomes changent
ST : balancement des équation chimique
Balancement des équations chimiques
Placer coefficients devant certains réactifs et produits pour que le nombre d’atomes de chaque éléments des réactifs soit égal au nombre d’atomes de chaque élément des produits → respect de la loi de la conservation de la masse
Règles à respecter :
- coefficients = NB entier
- coefficients plus petits possible
- jamais ajouter ou enlever des substances
- jamais modifier les indices des formules chimiques
- toujours vérifier le résultat en réalisant le bilan du NB d’atomes de chaque éléments des réactifs et des produits
