Modelos Atômicos Flashcards
(8 cards)
O que é a Química?
Ciência criada para a compreensão da matéria e o funcionamento do mundo ao nosso redor, estudando as transformações que envolve matéria e energia.
Quais os conceitos básicos da química?
Matéria - tudo aquilo que tem massa, volume e ocupa um lugar no espaço.
Corpo - porção limitada da matéria
Sistema - corpo sendo observado em algum experimento
Transformação - qualquer processo que altera as propriedades químicas/físicas
Energia - propriedade que permite a realização de trabalho por um sistema
Quais as principais divisões da Química?
Orgânica - estudo dos compostos que possuem carbono
Inorgânica - estudo dos demais elementos e seus compostos que não incluem o carbono
Físico-Química - trata dos princípios fundamentais da Química - fenômenos observados nas reações químicas entre quantidades macroscópicas das substâncias
Qual a diferença entre átomos e elementos químicos?
Átomos são a unidade básica da matéria com propriedades específicas e presença de partículas subatômicas, prótons de carga positiva e massa 1, nêutrons de carga nula e massa 1 e elétrons de carga negativa e massa desprezível, enquanto os elementos químicos são formados pela união de átomos e possuem propriedades físico-químicas específicas, sendo identificados por seu número de prótons(Z) e por símbolo químico, com 1 letra maiúscula ou 1 maiúscula e outra minúscula.
Qual a diferença entre isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos?
Isótopos se referem a elementos com o mesmo número de prótons, porém diferentes números de massa.
Isóbaros é o mesmo número de massa e diferentes números de prótons.
Isótonos se refere ao mesmo número de nêutrons.
Isoeletrônicos é o mesmo número de elétrons.
O que são os modelos atômicos e qual a sua origem?
São formas de compreender a reorganização interna dos átomos, juntamente a suas partículas subatômicas. Sendo que sua origem remonta a Leucipo e Demócrito, filósofos gregos que chegarem a conclusão de que haveria partículas indivisíveis, daí o nome átomo, partícula indivisível.
Quais são os principais modelos atômicos e suas limitações em relação ao modelo atual?
John Dalton: partículas indivisíveis, sendo que cada átomo de elementos tem suas propriedades, fazendo com que elementos diferentes tenham propriedades diferentes e elementos iguais tenham propriedades iguais, além de não se alterarem ao formarem compostos químicos. Propôs também a reação química como uma reorganização de átomos, já que eles não podem ser criados, destruídos ou divididos. Sua limitação era o fato de que eles poderiam ser repartidos em partículas menores, subatômicas.
J.J. Thomson: esferas com carga elétrica positiva com elétrons de carga elétrica negativa imersos nela, descoberta feita após seu experimento com os raios catódicos. Sua limitação era como os prótons estão todos juntos se haveria repulsão entre eles.
Rutherford: partículas que se possuem um núcleo central, denso e positivamente carregado por prótons com elétrons orbitando elipticamente tal núcleo. Suas limitações era como o elétron conseguiria continuamente emitir energia para conseguir estar em órbita.
Rutherford-Bohr: possui um núcleo central, com prótons e nêutrons, o que resolveu o problema da repulsão, além dos elétrons agora estarem em órbitas circulares quantizadas ao redor do núcleo, podem receber ou perder energia ao mudar de órbitas, além de que órbitas mais perto do núcleo tem menos energia, enquanto as mais afastadas tem mais. Porém, sua limitação é que não leva em consideração a natureza ondulatória de elétrons.
Atual(quântico): Levando em conta a natureza de ondas dos elétrons, conclui que eles ocupam regiões de probabilidades chamadas de orbitais com níveis de energia diferentes.
O que é o espectro eletromagnético e como elétrons tem a ver com isso?
Gama de todas as ondas eletromagnéticas que variam em frequência e tamanho de onda. Elétrons podem receber energia eletromagnética, sendo excitados e pulando pra um nível mais elevado, ou podem emitir a mesma energia, voltando ao seu estado fundamental.
