Tabela Periódica Flashcards
(8 cards)
O que é a tabela periódica e qual sua importância?
A tabela periódica se constitui como uma ferramenta para a ciência ao organizar os elementos químicos de acordo com suas propriedades, sendo de extrema importância para os cientistas analisarem propriedades físico-químicas, estruturas, previrem comportamentos e descobrirem novos elementos. Além de servir para outras áreas.
Como a tabela periódica foi se moldando ao longo do tempo?
Ela foi sendo moldada por diversos nomes na área da Química, dentre eles
1669 - Brand - aqueceu resíduos de urina fervida e entrou em chamas - descobriu o fósforo
1789 - Lavoisier - montou lista com 33 elementos e os organizou em substâncias simples, metálicas, não metálicas e terrosas
Dobereiner - sabia que havia uma ordem para organizar os elementos químicos(cerca de 47 elementos)
1869 - Mendeleev - organizou os elementos por ordem crescente de massa atômica, percebendo que havia uma periodicidade(repetição em intervalos regulares) nas propriedades físico - químicas, o que permitiu que previsse elementos e suas posições e simplificasse o estudo dos cientistas da época.
Como é a tabela periódica atual
A tabela periódica atual conta com as seguintes características
- ordem crescente de número atômico(número de prótons)
- organizada por propriedades físico-químicas semelhantes
- possui 118 elementos, sendo que
nh, ts, og, mc são sintéticos 2002
- dividida em famílias/grupos e períodos
O que são períodos e famílias na tabela periódica?
Períodos/Séries Químicas são as linhas horizontais que vão de 1 a 7 e representam o número de camadas eletrônicas que os elétrons de cada elemento ocupa.
Grupos/Famílias são as linhas verticais que vão de 1 a 18 e representam elementos com características químicas semelhantes e o mesmo número de elétrons na camada de valência, definindo suas propriedades.
Quais são as classificações periódicas?
Elementos representativos e de transição
representativos - possuem elétrons na C.V nas camadas s e p - características diversas - C, O e N
de transição - possuem elétrons na C.V nas camadas d e f - características como cores intensas, alta condutividade térmica e elétrica, alta resistência a corrosão
Grupos - colunas verticais - quantidade de elétrons na C.V
- 1/Hidrogênio: 1 e - h + metais alcalinos
- 2: 2 e - metais alcalino-terrosos
- 3 - 12: metais de transição, englobando os lantanídeos e os actinídeos
- 13/Boro: 3 e
- 14/Carbono: 4 e
- 15/Nitrogênio: 5 e
- 16/Calcogênios: 6 e
- 17/Halogênios: 7 e
- 18/Gases Nobres: 8 e ou 2e(He)
Quais são os elementos representativos principais?
Divididos em
metais - baixa eletronegatividade - alta reatividade - tendência a formar cátions
não metais - alta eletronegatividade - baixa reatividade - tendência a formar ânions
Principais
Hidrogênio - sozinho na tp - só 1 e na C.V - pode se comportar como metal ou não metal - mais abundante - isótopos (prótio/deutério - 1n/trítio - 2n - muito radioativo) - A calculado pela média ponderada dos isótopos - 1,008u
Metais Alcalinos
moles
baixa densidade
altamente reativos
reagem com água formando hidróxidos(subs alcalinas)
reagem com oxigênio formando óxidos, em geral, básicos
estado sólido
bons condutores de eletricidade - perdem elétrons facilmente -+1
mais abaixo do grupo - maior raio atômico
na natureza - minerais
comuns: Na e P
brancos
Metais Alcalino Terrosos
rádio - vida curta
propriedades alcalinas
seus óxidos - chamados de terras
eletronegatividade menor ou igual a 1,3
baixa densidade
coloridos
moles
sólidos
com água, formam hidróxidos fortes(não reagem tão rápido quanto os alcalinos)
com halogênios, formam sais iônicos
perdem elétrons ->+2
mais abaixo - maior eletropositividade (tendência a doar elétrons) - maior reatividade
NOX = +4
Boro
pequenos
alta carga elétrica
NOX =+3
mais eletronegativo que f 1 e 2
nihônio - sintético
Carbono
mais acima - mais eletronegativo - maior energia de ionização - maior ponto de fusão - menor raio covalente - menor caráter metálico - menor raio(desce - ao contrário)
carbono - encadeamento - múltiplas ligações - ligações fortes
subnível p - + energético
fleróvio - maior raio - maior eletropositivade - maior caráter metálico
Nitrogênio
NOX = +5
alta energia de ionização
apenas N é diatômico - N2
hidretos - mais baixo - menor estabilidade - menor energia de ligação
Calcogênios
mais baixo - reduz caráter não metálico - aumenta caráter metálico
menor caráter ametálico - maior Z
conf. ns²np⁴
Halogênios
alta eletronegatividade
alta reatividade - precisam de 1e para se estabilizarem
At - radioativo - baixa meia-vida
Gases Nobres
estado gasoso
nobres/raros - estabilidade
C.V completa com 8 e - *hélio 2e
não reagem fácil
reatividade nula em ambiente
hélio - equipamentos médicos
Quais são os elementos transitivos?
Entre os grupos 3 e 12
Transição externa
subnível d parcialmente preenchido
cores variadas
altos pontos de fusão e ebulição
condutores de calor e eletricidade
propriedades metálicas
íons com diferentes NOX
Transição interna/ Terras-raras
subnível f parcialmente preenchido
dividido em
lantanídeos - número atômico entre 57 e 71 - raio atômico e comportamento semelhante - difícil separar e purificiar
actinídeos - número atômico entre 89 e 103 - sintético maioria - radioativos - conhecidos U e Pu
Qual outra classificação mais antiga dos elementos químicos da tabela periódica?
Metais
alta condutividade térmica e elétrica
brilho metálico
maleável
dúctil
íons - cátions
+ ametais - compostos iônicos
Semimetais
intermediário entre metal e ametal
características de metais e ametais
condutividade variável
aparência de metal
Ametais
tudo de metal ao contrário
baixa condutividade, tanto térmica quanto elétrica
não tem o brilho metálico
são quebradiços quando sólidos
íons - ânions
