Termoquímica Flashcards
(8 cards)
O que é a Físico-Química e o que ela estuda?
É uma parte da química que estuda os princípios do comportamento, propriedade e transformações das substâncias com base em conceitos físicos e químicos. Estuda os sistemas químicos, suas reações, bem como interações entre as moléculas, entre outros.
O que é a Termoquímica e seus conceitos básicos.
É umas das áreas da físico-química que estuda as trocas de energia, em especial, na forma de calor.
Entalpia - energia total de um sistema, sendo calculado pela sua variação, seja de energia liberada ou absorvida na forma de calor.
Reações exotérmicas e endotérmicas - as primeiras liberam calor e as segundas absorvem calor.
Calor de reação e formação - a primeira é do calor absorvido ou liberado, e o outro é o que está envolvido na formação de uma substância.
Lei de Hess - diz que a variação de entalpia de uma reação independe do caminho ou de reações intermediárias
O que é a entropia de um sistema?
A entropia(S) mede o grau de desordem/aleatoriedade de um sistema, quanto maior, maior a desordem e menor a capacidade de realização de trabalho. Medindo a dispersão de energia e matéria. A segunda lei da termodinâmica afirma que a entropia aumenta ou permanece constante com o tempo em um sistema isolado.
O que é entalpia?
(H)Energia presente nas substâncias capaz de ser modificada por reações químicas. A padrão se refere a entalpia igual a zero, sob a temperatura de 25° e pressão de 1 atm. Seu cálculo é dado pela equação da variação: Hfinal - Hinicial ou Hprodutos - Hreagentes. Ela pode ser:
Formação - envolvida na formação de 1 mol de substância a partir de elementos no estado padrão
Combustão - envolvida na combustão de 1 mol de substância a partir da presença de O2 produzindo CO2 e H2O
Ligação - envolvida na quebra ou formação de ligação de 1 mol de substância
Qual a relação entre entalpia e entropia?
Propriedades termodinâmicas usadas para entender comportamento e evolução dos sistemas. Ambas se relacionam pela energia livre de Gibbs(G), que determina a espontaneidade de um processo. Dado por: G = H - T.S
Qual a diferença de reações endotérmicas e exotérmicas?
As reações exotérmicas liberam energia na forma de calor, ou seja, a entalpia de seus reagentes é maior que a de seus produtos, com variação menor que zero. A-> B+ calor.
Reações endotérmicas absorvem energia na forma de calor, ou seja, a entalpia de seus produtos é maior que a dos reagentes, com variação maior que zero. A+ calor -> B.
O que é a Lei de Hess?
A lei de Hess diz que a variação da entalpia em uma reação química só depende dos estados iniciais e finais, não importando as reações intermediárias entre elas.(alinhado com o Princípio de conservação de energia - 1 lei termodinâmica)
Pode ser usada a partir de
subtração direta
soma das intermediárias
manipulando por meio da inversão, multiplicação, divisão, lembrando que todas as operações feitas com o número devem ser feitas com o ΔH. Podendo ser representadas graficamente.
