Modelos Atómicos | Química Flashcards Preview

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Flashcards in Modelos Atómicos | Química Deck (9):
1

¿Cuál es el modelo atómico de Dalton?

Es conocido también como modelo bola de billar. Fue desarrollado en 1804. Consta de 4 postulados.

2

¿Cuáles son los postulados del modelo atómico de Dalton?

1. Las sustancias se pueden dividir hasta partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales esencialmente en masa y propiedades.
3. Al combinarse dos o más átomos forman un compuesto.
4. En una reacción química, los átomos se reacomodan para formar nuevos compuestos.

3

¿Cuál es el modelo atómico de Thompson?

También se conoce como pudín de pasas. Fue desarrollado en 1904. Pensaba que los electrones se encontraban inmersos en una sustancia de carga positiva y los átomos tenían una carga neutral.

4

¿Cuál es el modelo atómico de Rutherford?

También es llamado modelo planetario. Fue desarrollado en 1911. Cuenta con 4 puntos principales.

5

¿Cuáles son los puntos principales del modelo atómico de Rutherford?

1. Las partículas positivas se encuentran en un volumen pequeño.
3. La mayor parte de la masa se encuentre en el núcleo.
3. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas.
4. Las partículas se mantienen unidas por una fuerza de atracción electrostática.

6

¿Cuál es el modelo atómico de Bohr?

También es llamado el modelo de Rutherford-Bohr. Fue desarrollado en 1913. Cuenta con 5 puntos principales.

7

¿Cuáles son los puntos principales del modelo atómico de Rutherford?

1. Las partículas con cargas positiva se encuentran en un volumen más pequeño pero contienen la mayor parte de la masa.
2. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
3. Las órbitas tienen un tamaño y energía establecidos.
4. La energía de la órbita depende de su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña.
5. La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve de orbita.

8

¿Cuál es el modelo atómico actual?

Fue desarrollado en los años 20’s por Schrödinger y Heisenberg. No se habla de órbitas si no de orbitales. Hay distintos orbitales: s,p,d y f.

9

¿Qué es un orbital?

Una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.

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