Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Anorganicka chémia PRVKY > p-prvky p6 -p4 > Flashcards

p-prvky p6 -p4 Flashcards

1
Q

ktoré prvky patri medzi p prvky ?

A

od VIII.A po III.A
v p orbital maju 1 až 6 elektrónov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

aké možu mať oxid. č. p prvky ?

A

3 až 7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

ktoré prvky sú vzácne plyny ?

A

p6
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
všetky okrem hélia maju plno obsadený p6 orbitál

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

z akých atómov sa skladajú vzácne plyny ? a čo to ovplyvňuje

A

z nezlučitelných atómov - vyskytuju sa v malom množstve vo vzduchu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

ako sa získavsajú vzácne plyny ?

A

získavaju sa zo skvapaľnovaného vzduchu niekoľko násobnou frakčnou destiláciou ako vedľajší produkt pri výrobe dusíka a kyslíka

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

ktorý zácny plyn je najrozšírenejši vo vzduchu ? a koľko má %

A

Hélium w = 25%

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

vlastnosti hélia
1. teplota topenia
2. vodič
3.viskozita
využitie

A
  1. zo všetkych známych plynov - najnižšia teplota topenia a varu
    - v kvap. stave pod - 270°C
  2. vynikájúci vodič elek. prúdu
  3. malá viskozita - supravodivosť a supratekutosť
  4. ochraný plyn v špecilizovanom hutníctve, pro výrobě titanu
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

využitie vzácnych plynov

A

náplň do svietiacich trubíc - výbojky

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

využitie radónu

A

liečebne účinky

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

halogeny

A

VII. A
F,Cl, Br, I, As (radioaktivny )

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

kryolit

A

hexafluorohlinitan sodný
Na3AlF6

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

ako môžu halogeny získať stabilitu vzácnych plynov ?

A

vznikom jednomocného halogenidového aníonu X- alebo v kovalentnych zlučeniných utvorením jednej kovalentnej väzby

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

čo znamená pre halogeny orbitaly nd ?

A

halogeny okrem fluoru majú prázne (vakandné) orbitaly nd, ktoré môžu využiť na tvorbu väzieb (napr. hlavne s kyslikom)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

aké molekuly su halogeny

A

dvojatomove molekuly X2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

od čoho závisí skupenství halogenov

A

pri danej teplote a tlaku od hmotnosti molekul
pri bežných podmienkach
F, Cl - plyny
Br - kvapalina
I - tuha látka

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

reaktivita halogenov

A

veľmi reaktívne
zlučuju sa s väčšinou kovov aj nekovov na halogenidy
s vodíkom tvoria halogenvodíky

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

schopnosť tvorby halogenvodíkoveho anionu X-

A

klesá od F ku I

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

ako sa tvoria voľne halogény

A

oxidáciou halogenidových aniónov X-
2X- - 2e- ––>X2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

halogenácia

A

zlučovnie halogénov s organickymi látkami

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

využitie chloru

A

výroba plastov, kyseliny chlororvodikovej, bielacie a dezinfekčné prostriedky, bojova chemicka látka

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

využitie bromu a íodu

A

výroba farbív, 5% metanolový roztok jódu = jodová tinktúra - dezinfekci okotila rán

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

čo sú halogenvodíky

A

ostro páchnuce plyny, v molekulách HX je jedna kovalentní väzba, ktorej polarita sa od fluoroodíka k jodovodíku výrazne znižuje

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

vodné roztoky halogenvodíka

A

halogénvodíková kyseliny
silly kyseliny - okrem HF
v zriedenom vodnom roztoku celkom disociované

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

ako sa daju pripraviť halogenvodíky

A

priamou syntézou alebo pôsobením silných kyselín na halogenidy
NaCl + H2SO4 –>NaHSO4 + HCl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

halogenidy

A

sú zlučeniny halogénov s prvkami ktoré majú menšiu elektronegativitu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

rozdelenie halogenidov

A

podľa štruktúry :
1. íonové - viažu sa s kovmi s malou elektronegativitou
napr. NaCl, KCl - hlavne F a Cl
2. s atomovou štrukturou - kovalentné väzby - väčšina halogenidov kovov zo strednej časti PSP
napr. CdCl2, CuCl2
3. molekulové - hlavne nekovy, polohový, niektore kovy s veľkou hodnotou oxid.č.
napr. TiCl4, PbCl4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

ako môžeme pripraviť halogenidy

A
  • zlučovaním prvkov alebo reakciou neušľachtilých kovov, ich oxidov, hydrooxidov, alebo uhličitanov s príslušnými halogenvodíkovými kyselinami
    2Fe + 3Cl2 –>2 FeCl3
    Zn + 2 HCl –> ZnCl2 + H2
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

rozpustnosť halogenidov

A

väčšina vo vode, pri čom hydrolyzujú - napr BiCl3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

halogeny + kyslík

A

nezlučujú sa preto sa kyslikate zlučeniny halogenidov daju pripraviť len nepriamo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

oxidy halogénov

A

nestále, pri bežnej teplote sa rozkladajú
ClO2 explosívne
I2O5 - najčastejší

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

kyslikaté kyseliny halogénov v bezvodovom stave

A

HClO4 - kvapalina
tuhé kyseliny - HIO4, H5IO6

32
Q

skupenstvo soli kyslikatých kyselín

A

tuhé kryštalické látky

33
Q

kyslikate kyseliny halogénov

A

maju rozne oxid. účinky - závysia od oxid. č.
s restem oxid. č. Cl rastie stabilita príslušnej kyseliny - klesá oxid. schopnosť
súčasne vzrastá polarita väzby O - H a atom vodíka s av priebehu protolytickej reakcie ľahšie uvoľňuje - sila kyseliny vzrastá

34
Q

kyselina chlórna

A

HClO
nestála

35
Q

ako vznikaju soli HClO

A

chlornany vznikaju reakciou chlóru vo vodnom prostredí s hydroxidmi s prvkov napr. s NaOH
Cl2 + 2 NaOH –>NaCl + NaClO + H2O

36
Q

bieliaci lúh

A

zmes chloridu s chlornanom sodným
- bielenie vlakien,

37
Q

Ames chloridu a chlorečnanu vápenatého

A

chlórové vápno - dezinfekčný prostriedok

38
Q

ako vznikaju chlorečnany

A

tepelnym rozkladom chlornanov alebo reakciou chloru s hydroxidmi alkalických kovov pri zvýšenej teplote
3Cl + 6NaOH –>NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

39
Q

chloristany čo to je a využitie

A

soli kyseliny chloristej HClO4, použivaju sa v pyrotechnike

40
Q

chlorečnany

A

sa používaju na výrobu výbušnín a zápaliek, pomalým tepelným rozkladom bezvodných chlorečnanov
4KClO3 –>KCl + 3KClO4

41
Q

čo vzniká z chlorečnanov nad 350°C

A

chloristany

42
Q

bromičnany M’BrO3 a jodičnany M’IO3

A

solí kyslíkatych kyselín halogénov

43
Q

zlučovanie halogénov navzájom

A

možu sa zlučovať spolu vzhľadom na rozdielnu elektronegativitu, halogén s väčšiou elektronegativitou oxiduje halogén s menšou elektronegativitou
vznik zlučenin ClF, BrCl

44
Q

čo sú to chalkogeny ?

A

prvky p4, VI.A skupiny
O, S, Se, Te, Po (radioaktívne)

45
Q

skupenstvo chalkogenov

A

penvne látky, okrem kyslíka

46
Q

ako sa vyskytuje síra v prírode

A

v elementarnej forme alebo v zlučeninách v sulfidoch
napr. FeS2, ZnS, PbS
v síranoch napr. Na2SO4.10 H2O, CaSO4 . 2 H2O

47
Q

selén a teller v prirode

A

sú vzácne

48
Q

kde najdeme Radioaktivne polónium

A

je to kov nachádza s anapr. v uránovej rude smolinci

49
Q

p4 prvky v kovalentnej zlúčenine

A

viažu sa dvoma kovalentními väzbami, pri použiti nd sa môže ich väzbovosť zvýšiť na šesť (najmä pri síre)

50
Q

stálosť zlučenín v p4 prvkoch

A

oxidačne číslo -II klesá so vzrastom atomového čísla

51
Q

Síra a jej štruktúry

A

Síra sa v závislosti od vonkajších podmienok vyskytuje vo viacerých kryštalových štruktúrach = alotropia
jednotlive kryštálove štruktúry sa nazývajú alotropicke modifikácie

52
Q

kryštalova štruktúra siry pri bežných podmienkach

A

osematomove molekuly S8
kryštálove kosoštvorce

53
Q

ako vznika plasticka síra

A

pri náhlom ochladení kvapalnej síry

54
Q

ako ziskame sírny kvet ?

A

ochlazením pár vriacej síry

55
Q

kryštalicka síra

A

Alta látka, nerozpustná vo vode, dobre rozpustná v nepolárnych rozpúšťadlách napr. v sirouhlíku CS2
pri bežnej teplote pomerne stála, pri vyšiej teplote však reaguje s väčšinou prvkov

56
Q

sulfán

A

sirovodík H2S
prudko jedovatý plyn odporného zápachu

57
Q

sulfán vo vode

A

malo rozpustný - vznika sulfanová (sírovodiková) voda

58
Q

vodný roztok sulfánu

A

je slabou dvojsytnou kyselinou

59
Q

sulfán v reakciách

A

redukčne účinky
lebo atomy síry v H2S maju oxid.č. -II

60
Q

čo sa odvodzuje od kyseliny sulfanovej

A

dva rady soli:
sulfidy M’2 S a hydrogensulfidy M’HS

61
Q

sko sa daju pripraviť nerozpustne sulfidy

A

zrážaním z roztokov prislušných solí, sulfánov alebo roztokmi sulfidov Na2S, prípadne (NH4)2S
Cu2+ + S2- –> CuS

62
Q

oxid siřičitý

A

SO2
bezfarebny plyn
dráždiaci dýchacie cesty

63
Q

ako vzniká oxid siřičitý

A

vznika spaľovanim síry, sulfánu alebo pražením sulfidov je nežiaducou zložkou ovzdušia

64
Q

oxid siričity ano redukovadlo a oxidovadlo

A

2 SO2 + O2 –>2SO3 SO2 redukovadlo
SO2 + 2H2S –>3S + 2H2O SO2 oxidovadlo

65
Q

čo vzniká rozpúšťaním SO2

A

kyselina siričitá H2SO3
- slaba dvojsitna kyselina

66
Q

čo sa odovzdáva od kyseliny siričitej

A

dva rady soli:
siričitany M’2 SO3
hydrogensiričitany M’HSO3

67
Q

ako vzniká oxid sírový

A

priamim zlučovaním oxidu siričitého s kyslíkom (zvyčajne za pritomnosti V2O5 ako katalyzator)

68
Q

SO3

A

oxid sírový
pean látka s polimernou štrukturou vznika z neho kyselina sírova

69
Q

ako vznika H2SO4

A

SO3 + H2O - exotermicka reakcia

70
Q

kyselina sírová

A

silly dvojsytna kyselina, libovolné miešatelna s vodou - dochádza k zahrievaniu zmesi

71
Q

účinky koncentrovanej H2SO4

A

silly dehydratačne účinky a oxidačne účinky

72
Q

kyselina sírová pri zahrkati reagujuca s meďou

A

Cu + H2SO4 –> CuO + SO2 + H2O

73
Q

ako sa sprava kyselina sirova v zriedenom roztoku ?

A

stráca svoje oxidačné vlastnosti, ale zvýrazňuje jej kyslé vlastnosti - schopnosť odštiepovať protóny
- reaguju s ňou len menej ušľachtile kovy

74
Q

are soli odvodzujeme od kyseliny sirovej

A

sirany M’2SO4
hydrogensirany M’HSO4

75
Q

store sirany nice su vo vode dobre rozpustné

A

sirany s2 a hydrogensirany

76
Q

ako vieme získať podvojné sirany - kamence

A

spoločnou kryštalizáciou
napr. KCr(SO4)2 . 12 H2O

77
Q

využitie kyseliny sirovej

A

hnojiva, priemyselne chemikálie, viskozove vlákna, plnenie akumulátorov, rafinácia minerálnych olejov, vyroba liečiv, vybušnín…

Anorganicka chémia PRVKY (6 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions