Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Anorganicka chémia PRVKY > s-prvky > Flashcards

s-prvky Flashcards

1
Q

ktoré prvky patria medzi s- prvky

A

prvky 1 a 2 skupiny + He

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

ktorými kovmi je vodík dobre pohlcovaný

A

Mg, Pd, Pt, Ni alebo zliatinami

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

kedy dosahuje voda najväčšiu hustotu

A

pri teplote 3,98° p=1,00 g.cm-3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

ako sa dá pripraviť vodík v laboratóriu

A

reakciou neušľachtilich kovov s kyselinou
reakciou alkalického kovu s vodou

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

čo spôsobuje prechodnu tvrdosť vody

A

hydrogenuhličitan vápenatý
hydrogenuhličitan horečnatý

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

čo spôsobuje trvalú tvrdosť vody

A

siran vápenatý
siran horečnatý

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

ktoré prvky patria do 1s prvkov

A

Li,Na,K,Rb,Cs,Fr

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

prečo 1s prvky ochotne tvoria katíony

A

lebo valenčný elektrón v 1s prvkoch pútany veľmi slabo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

ktorý prvok z alkalických kovov je najreaktivnejši? a prečo?

A

Cézium - lebo jeho valenčný elektrón je najdalej od jadra a je ku nemu najslabšie pútaný

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

najsilnejšia zásada

A

CsOH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

ako sa zafarbuju plameňe alkalických kovov

A

Li - karminovočerveno
Na - žlto
K - Tehlovočerveno
Rb - fialovo
Cs-modro

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

s2 prvky

A

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

aké má vlastnosti hélium

A

typické pre vzácne plyny

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

vlastnosti vodíka

A
  • najmenšia hotnosť najmenší polomer
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

izotopy vodíka

A

protium 1H - ľahky vodík
deuterium 2H - ťažký vodík
tritium 3H - rádioaktívny

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

opíš vodík z hladiska vlastnosti

A

číri bezfarebný plyn bez zápachu, zložený z dvoj atomových molekul, s jednoduchou väzbou medzi atómami vodíka, najľahší plyn

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

je vodík vo vode rozpustný

A

veľmi málo vo vode rozpustný

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

čím je dobre pohlcovaný vodík

A

niektorými kovmi - Mg, Ni, Pd, Pt alebo zliatinami

to sa využíva na jeho skladovanie alebo na pohon automobilov s vodíkovym pohonom

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

aka maju stabilitu atómy vodíka

A

pri bežných podmienkach veľmi nestále, stabilitu nadoberajú:
- vytvorením polarnej HCl alebo neplarnej H2 kovalentnej väzby
- prijatím elektrónu od atómu s malou hodnotou elektronegativity za vzniku aniónu H-
- odštiepením elektrónu za vzniku katiónu H+, ktorý je nestály a veľmi ochotne sa viaže na molekulu s voľným elektrónovým párom

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

3 najrozšírenejšie prvky na Zemi podľa počtu atómov

A

kyslík, kremík, vodík

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

najrozšírenejši prvok vo vesmíre

A

vodík (podľa počtu atómov)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

kde sa využíva 80% vyrobeného vodíka

A

pri syntéze amoniaku a tiež v organickej syntéze

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

aké maju označenia tlakove nádoby s vodíkom

A

červený pruh

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

koľko vody obsahuju ľudské organizmy

A

65 - 85%

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

ako pôsoby zamrznutie vody na jej objem

A

zväčšuje objem o 10%

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

key voda dosahuje najväčší objem

A

pri teplote 3,98C , p=1,00 g.cm-3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

molekula vody v dôsledku elektronegativity

A

silné polárna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

aké väzby sú medzi molekulami vo vode

A

vodíkove väzby

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

pri ktorých reakciach je voda ako reaktant

A

reakcie s alaklickými kovmi, kovmi alkalických zemín

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

pri ktorých reakciach je voda ako reakčný produkt

A

neutralizácia, rozpúšťadlo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

čo spôsobuje tvrdosť vody

A

soli vápníku a horčíka

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

prechodná tvrdosť vody

A

spôsobuje ju zvýšený obsah Hydrogenuhličitanu vápenatého a Hydrogenuhličitanu horečnatého

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

trvalá tvrdosť vody

A

spôsobuje ju zvýšeny obsah síranu vápenatého a síranu horečnatého

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

podstata odstránenia prechodnej tvrdosti vody

A
  • môžeme ju odstrániť varom
    -premena rozpustných hydrogenuhličitánov a nerozpustných uhličitánov, ktoré sa vylučujú ako vodný kameň
    Ca(HCO3)2 (aq) <––> CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

čím možeme odstraniť trvalu tvrdosť vody

A

pridaním uhičitanu sodného (sóda)
key reakciou uhličitanových iónov s vápenatými katíonmi spôsobujúcimi tvrdosť vody vzniká nerozpustný uhličitan vápenatý
Ca(HCO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) <––> CaCO3 (s) + 2NaHCO3 (aq)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

čím sa dá odstrániť uhličitan vápenatý

A

vodka kameň, dá s aodstrániť pridaním kyseliny citrónovej alebo octovej
- pra čom vznikne vo vode rozpustená vápenatá soľ organických kyselín

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

druhy vôd z hľadiska pôvodu

A

atmosféricka - vodka para, zrážkova voda
povrchová voda - morská a kontinentálna
podpovrchová - obyčajná a minerálna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

rozdelenie vody podľa účelu používania

A

pitná
úžitková
prevádzková

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

čo patrí do 1. skupiny

A

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr = alkalické kovy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

z čoho je odvodeny názov alkalické kovy

A

tieto kovy sú reaktívne s vodou za vzniku allkálii = zásad

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

ako je pútany valenčný elektrón v alkalických kovov ? prečo?

A

veľmi slabo - malá hodnota ionizačnej energie
preto ho veľmi radi poskytujú a ochotne tvoria katíony

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

fyzikalne vlastnosti alkalickych kovov

A

mäkké, malé hodnoty hustoty, nízka teplota topenia, dobré vodiče elektrického proudu a tepla, najmenuje hodnoty elektronegativity

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

aké väzby majú zlučenin alkalickych kovov

A

íonové
s výnimkou niektorých zlučenin lítia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
44
Q

sú alkalické solí rozpustné vo vode ?

A

ano

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
45
Q

aká je reaktivita alkalických kovov

A

sú zo všetkých kovov najreaktivnejšie
ich reaktivita rastie so zväčšujucim sa protonovym číslom

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
46
Q

ako rastie atomový polomer

A

z hora nadol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
47
Q

ktorý alkalický kov je najreaktivnejši a čo vytvára

A

Cs
vytvára najsilnejšiu zásadu vôbec CsOH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
48
Q

prečo su alkalicke kovy silke redukovadla

A

lebo ochotne vytvaraju kation ako aj vodík

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
49
Q

ako reaguju alkalické kovy s vodou

A

reaktivne
sodík sa na vode rýchlo pohybuje
draslík sa zapaľuje
rubidium a cesium reaguju výbušné
litium nereaguje
vždy vznik hydroxid příslušného kovu a unika vodík

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
50
Q

čo vzniká po horení alkalickych kovov na vzduchu

A

produkty oxid litry, peroxid sodný, hyperoxid draselný, rubidný prípadne cezny

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
51
Q

ako farbia alkalicke kovy plameň

A

litium na karminovočerveno
sodík na žlto
draslík na fialovočerveno
rubidium na fialovo
cesium na modrofialovo

52
Q

významka surovina na výrobu sodíku z alkalickych kovov

A

elektrolýza taveniny NaCl

53
Q

čo je fyziologický roztok ?

A

izotonicky roztok chloridu sodného
w% = 0,9%
infúzia, vymývanie rán, očí, skladovanie očných šošoviek

54
Q

chlorid sodný

A

v ľudskom organizme spúšťač a regulátor biochemických dejov
ovplyvňuje vnímanie sladkej chuti - zoslabuje vnimanie sladkej a horkej chuti
dlhodobé prijimanie NaCl može sposobiť vznik srdcocievnych ochorení ale aj rakoviny žalúdku

55
Q

koľko NaCl by Mal prijať dospelý človek ?

A

0,5g sodíka

56
Q

NaOH a KOH

A

biele kryštalicke látky, pohlcuju vzdušnú vlhkosť = hygroskopicke látky
vo vode takmer uplne disociujú
patria medzi najsilnejšie zásady
silné žieraviny
ako chem latky su ako male biele granulky
pro vyroben mydiel, liečiv
NaOH (s) ––––H2O–> Na+(aq) + OH- (aq)

57
Q

uhličitan sodný = Na2CO3

A
  • soda
58
Q

na čo sa využíva uhličitan sodný s hydroxidom sodným

A

ako zásada
- spolu s alkalickými kovmi okrem uhličitanu litneho reaguju s vodou v dôsledku hydrolýzy zásadito
CO3 (2-) + H2O <–> HCO3 - + OH-
- výroba mydle, skla, na zmäkčovanie vody, textil a papiernictvo

59
Q

čo je Na2CO3 * 10H2O

A

kryštalova sóda
- náplň do hasiaceho prístroja

60
Q

NaHCO3 vo vode v porovnani s uhličitanom sodným

A

Malo rozpustný

61
Q

NaHCO3

A

jedla sóda
soda bikarbóna
neutralizuje žaludočne šťavy pro prekysleni žalúdku
pridáva sa do šumivých práškov
kypriaci prášok

62
Q

čo robins soda bicarbonate pri 150°C

A

rozkládá sa
vznikající oxid uhličitý kyprí cesto
2NaHCO3 ––-t–––>NaCO3 + CO2 + H2O

63
Q

draselné hnojivá

A

KCl, KNO3, K2SO4

64
Q

potáš

A

K2CO3
pro výrobe skla

65
Q

pro čom sa využíva Na2SO4

A

výroba papiera

66
Q

halit

A

NaCl

67
Q

sylvin

A

KCl

68
Q

Glauberová soľ

A

Na2SO4*10H2O

69
Q

čílsky liadok

A

NaNO3

70
Q

na čo sa využíva sodík

A

ako redukčné činidlo
výborne médio na prenos tepla - čo sa využíva pri chladení jadrových reaktantov
výroba peroxidu sodného, sodíkových lámp

71
Q

aka ma význam lítium

A

zložka zliatin hliníka, zinku a hořčíku
zvyšuje ich tvrdosť a ododlnosť

72
Q

na čo sa využíva césium

A

výroba ceziovych fotočlankov

73
Q

ako sa získává sodík

A

elektrolýzou taveniny chloridu sodného
2NaCl ––elektrolýza taveniny–––> 2Na + Cl2

74
Q

soda a draslík v organizme

A

kationy prítomne v bunke a telovych tekutinach
regulacia osmózy
udržiavanie bazickej rovnováhy organizmu

75
Q

čo zBEZPEČUJE BÁZICKU ROVNOVÁHU ORGANIZMU

A

fosfátovy alebo hydrogenuhličitanovy systém
udržiovanie spravnej pH v krvi

76
Q

rozpätie pH v živom organizme

A

7 - 7,8

77
Q

pH krvy zdravého človeka = fyziologická hodnota

A

7,36 - 7,44

78
Q

koncentrácia soda a draslíka v tele živočíchoch

A

koncentrácia sodíka 50x väčšia ako koncentrácia draslíka
vo všetkých rastliných organizmoch naopak!

79
Q

prejav nedostatku sodnych kationom v tele

A

smäd, pocit únavy, narušená schopnosť myslieť, bolesť hlavy, depresia

80
Q

spôsobenie nadbytku sodný kationov v tele

A

rýchla strata vody, nadmerné potenie

81
Q

nedostatok draselných kationov v organizme

A

najmenej pravdepodobné
ochabnutosť svalstva, porucha v krvnom obehu a traviacej sustave, činosť srdca a nervovveho systemu

82
Q

zdroj draslíka

A

rastlina potrava a huby

83
Q

prvky 2.skupiny

A

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

84
Q

roadies medzi s2 a s1

A

s2 MENŠIE atomize polomery a dvojnasobný počet valenčných elektrónov, medzi atomami pevnejšia kovová väzba
vyšie teploty topenia a vyšie hustoty
tvrdšie ale krehke
hodnoty elektronegatixity o niečo vyšie ako s1
striebrobiele až sivé kovy

85
Q

aké zlučeniny tvoria s2 prvky

A

ionové zlučeniny s výnimkou Be

86
Q

kovy alkalickych zemín ako vystupuju v chemickych reakciach.

A

prevažne ako redukovadla
menej reaktivne ako alkalicke kovy

87
Q

reakcia Ca s H2O

A

Ca + 2H2O ––> Ca(OH)2 + H2
s vodou reaguju priamo, redukuju kation vodíka

88
Q

s2 skupina ako hydroxid

A

silne zasady okrem Be(OH)2 a Mg(OH)2 - vo vode malo rozpustné
pozoruhodná rozpustnosť Ca(OH)2 vo vode, so zvyšujucou teplotou rozpustnosť klesá

89
Q

prečo Be a Mg su na vzduchu pri laboratornej teplote stále ?

A

pretor ich chráni vrstvička BeO a MgO
Be sa zlučuje s kyslíkom len pri vysokých teplotách
a hrčík short oslnivým plameňom
pri reakcii s kyslikom vznikaju oxidy typu MO a peroxidy typu MO2

90
Q

čo sa využíva ako ohňovzdorný material

A

oxid pernatý, oxid horečnatý

91
Q

ako farbia soli vápnika plameň

A

na tehlovočerveno

92
Q

ako farbia soli stroncia plameň

A

na červeno

93
Q

ako farbia soli bária plameň

A

na zeleno

94
Q

oxid vápenatý

A

CaO
palené vápno
využitie v stavebnictve, ako hnojivo

95
Q

ako sa vyraba palené vapno

A

tepelným rozkladom uhličitanu vápenatého vo vápenkách
CaCO3 –––900°C - 1000°C–––> CaO + CO2

96
Q

hasene vápno

A

reakcia s vodou silné exotermická
CaO + H2O ––––> Ca(OH)2

97
Q

vápenne mlieko

A

vodka suspensia
hydroxid vápenatý Ca(OH)2
vo vode malo rozpustný
najlacnejšia zásada

98
Q

čo tvori maltu

A

Ca(OH)2 + piesok ––––CO2–––> CaCO3
Ca(OH)2 + + CO2–––> CaCO3 + H2O = tvrdnutie malty

99
Q

CaCO3

A

nerozpustné vo vode
najrozšírlnejšia zlučenina vápnika
kalcit a aragonit
vápenec = mramor
krieda, travertin, slieň

100
Q

key sa rozpúšťa uhličitan vapenaty vo vode

A

kedy je s obsahom CO2
CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) <––> Ca(HCO3)2 (aq)
vznika hydrogenuhličitan vápenaty

101
Q

čo zobrazuje rovnica CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) <––> Ca(HCO3)2 (aq)

A

kolobeh vápnika
krásove javy

102
Q

kde sa využíva uhličitan vápenatý

A

výroba skla, v hutnictví, stavebnictvo

103
Q

z čoho sa vyraba cement

A

pálenim z vápenca, hlín obsahujucich kremičitany

104
Q

CaSO4

A

vo vode malo rozpustna látka
spôsobuje trvalu tvrdosť vody
vznika z neho sádra

105
Q

sádra

A

CaSO4*1/2 2H2O

106
Q

ako vznikaju krasove útvary

A

dlhodobým pôsobením dažďovej vody obsahujucej oxid uhličitý na vápenec , ktorý sa rozpúšťa za vzniku hydrogen uhličitanu vápenatého
ten przenika cez pukliny do podzemných jaskyň, kde dochádza ku vylučovaniu uhličitánu vápenatého v podobe stalaknitov, stalagnitov, stalagnátov

107
Q

zložky minerálov a hornín

A

kalcit CaCO3
magnezit MgCO3
dolomit CaCO3.MgCO3
sadrovec CaSO4.2H2O
baryt BaSO4

108
Q

kalcit

A

CaCO3

109
Q

magnezit

A

MgCO3

110
Q

dolomit

A

CaCO3.MgCO3

111
Q

sadrovec

A

CaSO4.2H2O

112
Q

baryt

A

BaSO4

113
Q

na čo sa využíva berýlium + soli

A

hroty do vrtákův
jeho soli su toxické

114
Q

čoho je súčasťou horčik

A

zliatiny s hliníkom - využíva sa v letectve a v automobiloch
zliatiny s meďou a mangánom = dural

115
Q

na čo sa využiva rádium

A

radioactive rádium sa využíva v nuklearnej medicíne ako rádiofarmakum

116
Q

báryová kaša

A

saran bárnaty - kontrastna láska pro röntgenen vyšetrenie tráviaceho systému

117
Q

horka soľ

A

saran horečnatý - preháňadlo
vlastnosti sedativ
zastavenie srdcovej činnosti na navodenie sínusového rytmu
aplikuje są pro hrozba předčasného pôrodu
je podávany intrarevórzne

118
Q

čoho sú súčasťou katióny vápnika

A

sú súčasťou krvného séra

119
Q

koncentrácia vápenatých kationov a horečnatých katíonov vo vnutrobunkovych tekutinach

A

koncentrácia vápenátych kationov významne nižšia, horečnaté katíony sú typickým príkladom vnútrobunkového íonu

120
Q

učinky horčika

A

pôsoby tlmivo na centrálny a periferný nervovy systém
prevencia infarktu
priaznivo na predmenštruačny systém
mierni depresie
ovplyvnuju stabilitu bunkovych membrán a zrážanlivosť krvi

121
Q

účinky vápnika

A

zdravy vívoj a rast koste

122
Q

čo pomáha ku ukladaniu vápnika

A

vitamin D

123
Q

nedostatok vápnika

A

osteroporóza (rednutie kostí) a krivica

124
Q

čoho je súčasťou horčík v rastlinách

A

chlorofylu - prírodneho farbiva
nevyhnutné pre fotosyntézu

125
Q

s ktorými prvkami sa zlučuje vodík

A

takmer so všetkými okrem vzacných plynnov

126
Q

key najľahšie prebieha reakcia prvkov s vodíkom

A

v plynnom stave alebo za prítomnosti katalyzátora

127
Q

čo sú hydridy

A

dvojprvkové (binárne) zlučeniny vodíka

Anorganicka chémia PRVKY (6 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions