prvky p3 - p1

Question 1

čo patry do V.A skupiny

Answer 1

dusik
fosfor
arzen
antimon
bizmut

Question 2

skupenstvo V.A skupiny

Answer 2

dusik - plyn
fosfor - nekovova penva látka
arzen- polokov
antimon - polokov
bizmut - kov

Question 3

koľko prirodneho dusika sa nachádza v atmosfére

Answer 3

78%

Question 4

najrozširenejši mineral dusika

Answer 4

NaNO3 - čilsky liadok

Question 5

ktorá prirodna surovina sa využiva na vyrobu fosforu

Answer 5

apatit so vzorcom Ca5(PO4)3(F,Cl)
fosfáty a fosfority

Question 6

vlastnosti dusíka

Answer 6

• vyskytuje vo forme N2
• mimoriadne stabilný
• inertnosť ( nezlučiteľnosť)
• s väčšinou látok reaguje až pri vysokej teplote

Question 7

ako sa vyraba dusík a na čo sa využíva

Answer 7

vyraba sa frakčnou destiláciou a využíva sa na vytvorenie inertnej atmosféry - ako ochrana pred vzdušným kyslíkom
- zakladna surovina na výrobu amoniaku a oxidu dusnatého

Question 8

ako sa uskladnuje a prepravuje dusik

Answer 8

v oceľových tlakovych flašiach, pod tlakom 15MPa
Zeleny pruh
alebo skvapalnený v špeci nadobach - žlte nádoby

Question 9

javyznamnejšia zlučenina dusika s vodikom

Answer 9

amoniak NH3

Question 10

ammoniak

Answer 10

NH3
bezfarebny plyn
polarne molekuły NH3 maju schopnosť sa navzájom spájať vodikovymi väzbami
tak isto sa možu viazať s molekulamy vody
amoniak są dobre rozpušťa vo vode

Question 11

amoniak v chem. reakciach

Answer 11

prevažne zásadity charakter, schopnosť viazať protón za vzniku amoneno kationu NH4+

Question 12

aké su produkty protolytickej reakcie amoniaku s kyselinami

Answer 12

amónne soli
NH4X , NH4Cl - salmiak, ….
NH3 + HCl –> NH4Cl

Question 13

rozpusnosť amonych soli

Answer 13

dobre rozpustne vo vode
pri vyšej teplote sa ľahko rozkladaju

Question 14

reakcia amoniaku s kyslikom

Answer 14

• prebieha pri vyrobe kyseliny dusičnej
  4 NH3 + 5O2 –>4 NO + 6 H2O

Question 15

využitie amoniaku

Answer 15

vyroba kyseliny dusičnej, skvapalnenie ako hnojivo, pri vyrobe priemyselnych hnojiv, farbív, chladiaca látka v chladiarenskych strojoch, chemicke syntézy

Question 16

ammoné soli

Answer 16

• íonový charakter
• dobre rozpustne vo vode
• pri vyššej teplote sa ľahko rozkladajú

Question 17

reakcia amoniaku, ktorá prebieha pri výrobe kyseline dusičnej, je reakcia s kyslíkom

Answer 17

4 NH3 + 5 O2 –>4 NO + 6 H2O

Question 18

dusík + kyslík

Answer 18

= oxidy
oxid. č. I až V

Question 19

prečo su oxidy nestále

Answer 19

lebo väzba N - O je malo polárna

Question 20

oxid dusnatý

Answer 20

NO

Question 21

oxid dusičitý

Answer 21

NO2

Question 22

prečo NO a NO2 su vyznamne

Answer 22

lebo vznikaju pri redoxnych reakciach dusikatych

Question 23

čoho súčasťou su oxidy dusíka

Answer 23

priemyselnych exhalátov, vyfukových plynov, napr. pri nadzvukovych lietadlach
- jedováte aj pre životne prostredie

Question 24

kyselina dusičná

Answer 24

HNO3
- bezfarebna kvapalina
- silna kyselina s výraznými oxidačními učenkami (ktore závisia od jej koncentraci, od druhu oxidované látky, od teploty reakcii

Question 25

ktoré kovy nereaguju s HNO3

Answer 25

železo blink chrom - vznika pasivacia kovov

Question 26

oxidovanie kovov s kyselinou dusičnou

Answer 26

okrem zlata a niektorych platinovych všetky
- rozpúšťaju sa len v zmesi koncentrovaných kyselin HNO3 a HCl v poměrem 1 : 3 - lučavke kralovskej

Question 27

dusičnany

Answer 27

obsahuju aniony NO3-
slabšie oxidovadla ako HNO3

Question 28

kyselina dusitá

Answer 28

HNO2
oxidačne aj redukčne účinky
- dôležita látka pri vyrobe farbiv
- farbiva, liečiva, vybušniny

Question 29

dusičnany využitie

Answer 29

• významne priemyselne hnojiva
• liadky
  amónny liadok NH4NO3

Question 30

modifikácie fosforu

Answer 30

3 alotropicke modifikácie
billy fosfor (zloženy z modekúl P4)
červený fosfor (obsahuje reťazce Pn)
čierny fosfor (má vrstvenu štruktúru)

Question 31

najreaktivnejšia modifikácia fosforu

Answer 31

biely fosfor
na vzduchu nestáli, zapaluje sa už pri trení
prudko jedovatý

Question 32

horenie bieleho fosforu

Answer 32

vznikaju oxidy fosforu
oxid fosforitý P4O6 a oxid fosforečný P4O10
P4–––––02–>P4O6 ––O2–>P4O10

Question 33

penny biely oxid fosforečný

Answer 33

silné hygroskopický - používá sa na vysušovanie látok

Question 34

čo sa deje keď biely oxid fosforečný má nadbytok vody

Answer 34

poskytuje kyselinu trihydrogenfosforečnú H3PO4
P4O10 + 6 H20 –>4 H3PO4

Question 35

kyselina trihydrogenfosforečná

Answer 35

thus krystalická látka
vo vodnom roztoku stredne silná trojsytná kyselina
näčšina kovovo sa v nej nerozpúšťa
na ich povrchu sa aj v vzriedenej H3PO4 tvori vrstvička nerozpustných fosforečnanov

Question 36

čo sa deje pro zahrievani kyselina trihydrogenfosforečná

Answer 36

dochadza k uvoľňovaniu molekúl vody a postupnej kondenzácii fosforečnanových skupin za vzniku polykyselín
- kyselina tetrahydrogendifosforečná H4P2O7 až kyselin polyfosforečnej (HPO3)n

Question 37

tri rady soli kyseliny trihydrogenfosforečnej

Answer 37

dihydrogenfosforečnany M’H2PO4 (vo vode rozpustne s1 a s2 prvky)
hydrogenfosforečnany M2HPO4 (vo vode s1 rozpustne)
fosforečnany M3PO4
- nerozpustné môžeme pôsobením silných kyselín napr. H2SO4 premeniť na soli rozpustné vo vode

Question 38

dusikate hnojiva

Answer 38

dusičnan amónny - 35% dusíka, z toho 17, 5% dusíku pripada na amonného íony)
kvapalne dusikate hnojiva (26% voľného amoniaku)
dusikate vápno a síran amónny
Ca(H2PO4)2
CaSO4 . 2 H2O - superfosfát

Question 39

fosforečnan vápenatý

Answer 39

Ca3(PO4)2
vo vod nerozpustny
hlavna zložka apatitiov alebo fosforitov

Question 40

čo patrí do p2 skupiny

Answer 40

uhlík, kremík, germánium, cín, olovo

Question 41

skupenstvo IV.A skupiny

Answer 41

penne látky

Question 42

rozdelenie kovy, nekovy a polokovy IV.A skupiny

Answer 42

uhlík kremík - nekovy
germanium polokov
cin a olovo nekov