Primer parcial

Question 1

Amorfo

Answer 1

Que tiene una estructura no cristalina

Question 2

Configuración electrónica

Answer 2

Para un átomo, la forma en que los estados electrónicos posibles están llenos de electrones

Question 3

Dipolo (eléctrico)

Answer 3

Par de cargas eléctricas iguales y opuestas separadas por una pequeña distancia.

Question 4

Electrón de valencia

Answer 4

Electrones de la órbita electrónica ocupada más externa y que participan en el enlace interatómico.

Question 5

Electronegativo

Answer 5

Para un átomo, que tiene tendencia a aceptar electrones de valencia. También se utiliza para describir elementos no metálicos.

Question 6

Anisotropía

Answer 6

Que Presenta diferentes valores de una propiedad en direcciones cristalográficas distintas

Question 7

Celda unitaria

Answer 7

Unidad estructural básica de una estructura cristalina. Generalmente se define en términosde posiciones atómicas dentro del volumen de un [aralelepipedo

Question 8

Cristalino

Answer 8

Estado de un material sólido que se caracteriza por una distribucion tridimensional periodica y repetida de atomos, iones o moleculas

Question 9

Estructura cristalina

Answer 9

Para materiales cristalinos, la forma en que los atomos o iones estan dispuestos en el espacio en el espacio. Se define en terminos de la geometria de la celda unitaria y de las posiciones de los atomos dentro de la celda unitaria.

Question 10

Grano

Answer 10

Cristal individual en un metal o ceramico policristalino.

Question 11

Electropostivo

Answer 11

Para un átomo, que tiene tendencia a liberar electrones de valencia. También se utiliza para describir los elementos metálicos.

Question 12

Energía de enlace

Answer 12

Energía requerida para separar dos átomos que están unidos químicamente entre sí. Puede expresarse en función de cada átomo o por mol de átomos.

Question 13

Enlace covalente

Answer 13

Enlace interatómico primario formado por compartición de electrones entre átomos vecinos.

Question 14

Enlace de hidrógeno

Answer 14

Enlace interatómico secundario fuerte que existe entre un átomo de hidrógeno enlazado (con su protón no apantallado) y los electrones de los átomos adyacentes.

Question 15

Enlace iónico

Answer 15

Enlace interatómico por atracción de Coulomb entre dos iones adyacentes y con cargas opuestas.

Question 16

Enlace metálico

Answer 16

Enlace interatómico primario con intercambio no direccional de electrones de valencia no localizados (“nube de electrones”) que están compartidos mutuamente por todos los átomos del sólido metálico.

Question 17

Enlace primario

Answer 17

Enlace interatómico relativamente fuertes y en los que las energías de enlace son relativamente grandes. Los tipos de enlace primario son iónico, covalente y metálico.

Question 18

Enlace secundario

Answer 18

Enlaces interatómicos e intermoleculares relativamente débiles con energías de enlace relativamente pequeñas. Generalmente se contemplan con dipolos atómicos o moleculares. Algunos ejemplos de enlaces secundarios son las fuerzas de Van der Waals y los enlaces de hidrógeno.

Question 19

Enlace de Van der Waals

Answer 19

Enlace interatómico secundario entre dipolos moleculares adyacentes que pueden ser permanentes o inducidos.

Question 20

Estado electrónico (nivel)

Answer 20

Uno de un conjunto de energías cuantificadas discretas que están permitidas para los electrones. En el caso atómico, cada estado se especifica mediante cuatro números cuánticos.

Question 21

Estado fundamental

Answer 21

Estado de energía electrónica normalmente lleno en el que se puede producir excitación de los electrones.

Question 22

Fuerzas de Coulomb

Answer 22

Fuerza entre partículas cargadas como iones; la fuerza es atractiva cuando las partículas son de cargas opuestas.

Question 23

Isótopo

Answer 23

Átomos de un mismo elemento que tienen diferentes masas atómicas.

Question 24

Mecánica cuántica

Answer 24

Rama de la física que se ocupa de sistemas atómicos y subatómicos, permitiendo sólo valores discretos de energía. Por el contrario, en la mecánica clásica se permiten valores continuos de energía.

Question 25

Modelo atómico de Bohr

Answer 25

Modelo atómico en el que se supone que los electrones giran alrededor del núcleo en orbitales discretos.

Question 26

Modelo de la mecánica ondulatoria

Answer 26

Modelo atómico en el que los electrones son tratados como ondas.

Question 27

Mol

Answer 27

Cantidad de una sustancia correspondiente a 6.022x10^23 átomos o moléculas.

Question 28

Molécula polar

Answer 28

Molécula en la que existe un momento dipolar eléctrico permanente por la distribución asimétricade las regiones cargadas positiva y negativamente.

Question 29

Número atómico (Z)

Answer 29

En un elemento químico, es el número de protones en el núcleo atómico.

Question 30

Números cuánticos

Answer 30

Conjunto de cuatro números que se utilizan para etiquetar estados electrónicos posibles. Tres números cuánticos son enteros y especifican el tamaño, la forma y la orientación espacial de densidad de probabilidad de un electrón; el cuarto número designa la orientación del espín.

Question 31

Peso atómico (A)

Answer 31

Promedio ponderado de las masas atómicas de los isótopos naturales de un átomo. Se puede expresar en términos de unidades de masa atómica o en masa por mol o átomos.

Question 32

Principio de exclusión de Pauli

Answer 32

Postulado de que en un átomo individual, como máximo dos electrones, que necesariamente tienen espines opuestos, pueden ocupar el mismo estado.

Question 33

Tabla periódica

Answer 33

Disposición de los elementos químicos ordenados por número atómico creciente, de acuerdo con la variación periódica en la estructura electrónica. Los elementos no metálicos están colocados en la parte derecha de la tabla.

Question 34

Unidad de masa atómica (UMA)

Answer 34

Medida de la masa atómica; 1/12 de la masa de un átomo de C12.

Question 35

Indices de miller

Answer 35

Conjunto de tres numeros enteros que designan los planos cristalográficos, determinados a partir de los recíprocos los valores fraccionarios de interseccion con los ejes

Question 36

Isotrópico

Answer 36

Que tienen valores idénticos de una propiedad en todas las direcciones cristalograficas.

Question 37

Limite de grano

Answer 37

Interfaz que separa dos granos adyacentes que tienen diferentes orientaciones cristalograficas

Question 38

Monocristal

Answer 38

Solido cristalino en el que el patron atomico periodico se repite sin interrupcion, en su totalidad.

Question 39

No cristalino

Answer 39

Estado sólido en el que no hay orden a largo alcance. En ocaciones, se utilizan como sinónimo el termino amorfo.

Question 40

Parametros de red

Answer 40

Combinacion de longitudes de aristas y de angulos interaxiales que define la geometría de la celda unitaria.

Question 41

Policristalino

Answer 41

Material cristalino compuesto por mas de un material o grano.

Question 42

Red

Answer 42

Disposicion geometrica regular de puntos en un espacio cristalino.

Question 43

Sistema cristalino

Answer 43

Esquema por el cual se clasifican las estructuras cristalinas de acuerdo con la geometria de la celda unitaria. Esta geometria se especifica en terminos de las relaciones entre las longitudes de las aristas y los angulos interaxiales. Hay siete sistemas cristalinos diferentes.

Question 44

Los materiales sólidos se dividen en

Answer 44

Metales, cerámicos y polímeros.

Question 45

Materiales compuestos

Answer 45

Dos o más materiales diferentes.

Question 46

Materiales avanzados

Answer 46

Aplicaciones de alta tecnología: Semiconductores, biomateriales, materiales inteligentes y materiales de nanotecnología.

Question 47

Características de los metales

Answer 47

Distribución de ordenada de átomos.
Densos en comparación de cerámicos y polímeros.
Rígidos y resistentes.
Dúctiles (grandes deformaciones sin romperse).
Resistentes a la fractura.
Muchos electrones no localizados.
Conductores de electricidad y de calor.
No transparentes a la luz visible.
Superficie cuando está pulida es brillante.
Fe, Co, y Ni tienen propiedades magnéticas.

Question 48

Aplicaciones de los metales

Answer 48

Estructurales o bajo cargas dinámicas. Aleaciones mejoran las propiedades.

Question 49

Características de los cerámicos

Answer 49

Son óxidos, nitruros y carburos.
Compuestos por minerales de arcilla, cemento y vidrio.
Rigidez y resistencia.
Elevada dureza.
Frágiles y susceptibles a la fractura.
Aislantes de calor y electricidad: Baja conductividad.
Resistentes a altas temperaturas y ambientes agresivos.
Transparentes, translúcidos u opacos.
Algunos tienen comportamiento magnético.

Question 50

Aplicaciones de los cerámicos

Answer 50

Sustratos de chips de computadoras, sensores, actuadores, capacitores, comunicaciones inalámbricas, aislantes eléctricos. Vajillas y ladrillos.

Question 51

Características de los polímeros

Answer 51

Plásticos comunes y cauchos o gomas.
Estructuras moleculares grandes: Cadenas con átomos de carbono.
Polietileno (PE), nylon, policloruro de vinilo (PVC), policarbonato (PC), poliestireno (PS) y gomas de silicona.
Densidades bajas.
Dúctiles y flexibles (plásticos).
Tendencia a ablandarse o descomponerse a temperaturas moderadas.
Valores bajos de conductividad y no son magnéticos.

Question 52

Aplicaciones de los polímeros

Answer 52

Chalecos antibalas, cuerdas, pantallas de cristal líquido, ropa, termoplásticos y termofijo.

Question 53

Características de los materiales compuestos

Answer 53

Dos o más metales, cerámicos y/o polímeros.
Combinación de propiedades.
Fibra de vidrio con material polimérico.

Question 54

Aplicaciones de los materiales compuestos

Answer 54

Matriz de polímero con fibra de carbono: Aeronáutica y aeroespacial, equipo deportivo y parachoques.

Question 55

Características de los semiconductores

Answer 55

Propiedades intermedias entre conductores y aislantes.
Sensibles a la presencia de concentraciones mínimas de átomos de impureza.
Circuitos integrados: Electrónica e informática.

Question 56

Aplicaciones de los semiconductores

Answer 56

Computadoras, electrónica (transistores).

Question 57

Esfuerzo

Answer 57

Fuerza por unidad de área.

Question 58

Deformación unitaria

Answer 58

Alargamiento o cambio de dirección.

Question 59

Deformación plástica

Answer 59

No desaparece al quitar la carga.

Question 60

Deformación elástica

Answer 60

Desaparece al quitar la carga.

Question 61

Resistencia a la cedencia

Answer 61

Valor de esfuerzo necesario para iniciar la deformación plástica.

Question 62

Cual es la diferencia entre estructura atomica y estructura cristalina?

Answer 62

La estructura atomica se relaciona al numero de protones y neutrones y al numero asi como la probabilidad de distibucion de los electrones, y la estructura cristalina es el arreglo de atomos dentro de un solido cristalino.

Question 63

Cual es la diferencia entre una estructura cristalina y un sistema cristalino

Answer 63

Un sistema cristalino esta compuesto por estructuras cristalinas

Question 64

Que es un isotopo

Answer 64

Atomos de un elemento con 2 o mas masas atomicas.

Question 65

Porque los pesos atomicos de los elementos no son numeros enteros

Answer 65

Porque es una ponderacion de las masas atomicas de los isotopos de ese elemento

Question 66

Diferencia entre masa atomica y peso atomico

Answer 66

La masa atómica es la suma de los pesos de los protones y los neutrones y el peso atomico es una ponderacion de las masas atomicas de los isotopos y es un doceabo del carbono y se mide en umas.

Question 67

Significado de cada uno de los 4 numeros cuanticos referente a los electrones y a los estados electronicos.

Answer 67

n = niveles de energia
l = subniveles
ml = estados (# de orbitales electronicos de cada subnivel)
ms = momento de spin (1/2,-1/2)