Propiedades físicas oxigenados Flashcards
(24 cards)
¿Qué hace que los alcoholes sean compuestos polares?
Los alcoholes son polares debido a la presencia del grupo hidroxilo (-OH), que crea un fuerte dipolo entre el oxígeno y el hidrógeno.
Oxígeno: Debido a su alta electronegatividad, el oxígeno tiene una carga parcial negativa (𝛿−δ − ).
Hidrógeno: Al ser menos electronegativo que el oxígeno, el hidrógeno queda con una carga parcial positiva (𝛿+δ +).
¿Por qué los alcoholes tienen puntos de ebullición más altos en comparación con otros grupos funcionales?
Los alcoholes tienen puntos de ebullición más altos debido a los puentes de hidrógeno entre los grupos hidroxilo (-OH), que requieren más energía para ser superados.
¿puntos de ebullición alcoholes?
- Aumenta el peso molecular de los alcoholes ——–> punto de ebullición aumenta
¿Como esta conformado un alcohol?
alcohol = parte polar (grupo hidroxilo) + parte no
polar (cadena carbonada)
Solubilidad en alcoholes
peso molecular aumenta ——-> parte no polar (R) aumenta = solubilidad disminuye considerablemente.
- La solubilidad aumenta con la presencia de una mayor cantidad de grupos polares, al haber más de un grupo hidroxilo, la solubilidad del
compuesto aumentará.
en resumen, ¿cuales son las propiedades físicas de los alcoholes?
- Son polares
- Forman puentes de hidrogeno
- Puntos de ebullición más altos (entre todos los grupos funcionales)
- Solubles en agua
¿Cómo afecta la cantidad de grupos hidroxilo (-OH) a la solubilidad de los alcoholes en agua?
Cuantos más grupos hidroxilo (-OH) tenga un alcohol, mayor será su solubilidad en agua, ya que puede formar más puentes de hidrógeno con el agua.
¿Por qué los aldehídos y cetonas son compuestos polares?
Los aldehídos y cetonas son polares debido al dipolo formado en el grupo funcional carbonilo (-CO), donde:
grupo carbonilo = oxigeno (carga parcial negativa) + carbono (carga parcial positiva.)
¿Que tipo de interacciones tienen los aldehidos y cetonas?
Dipolo-dipolo (Mas debiles que los puentes de hidrogeno)
dipolo: molécula con carga (+) y otra con (-).
DIPOLO-DIPOLO: Cuando 2 moléculas dipolares, la parte + es atraída por la parte - y viceversa. Esta atracción entre las partes cargadas de diferentes moleculas se llama dipolo dipolo.
¿Cómo se comparan los puntos de ebullición de los aldehídos y cetonas con los de otros compuestos oxigenados?
Los aldehídos y cetonas tienen puntos de ebullición intermedios debido a las interacciones dipolo-dipolo, que son más débiles que los puentes de hidrógeno, pero más fuertes que las fuerzas de London.
Aldehídos y Cetonas – Punto de Ebullición
Tiene posición intermedia (punto de ebullición entre 70-80 °C.)
Interacciones de London < Dipolo-Dipolo y ambas
< los puentes de hidrógeno
LON-DIP,BOTH-P.H
Propiedades Físicas de Aldehídos y Cetonas – Punto de Ebullición
Los puntos de ebullición,(aumenta con el peso
molecular)
Aldehídos y Cetonas
(Solubilidad)
(Disminuye con el aumento del peso
molecular) debido a la predominancia de la parte no polar (cadena carbonada).
¿ quienes tienen los puntos de ebullición más altos?
Los ácidos carboxílicos son los
que poseen los mayores puntos de
ebullición debido a las altas fuerzas de puente de hidrógeno que posee.
Polaridad en acidos carboxilicos
Formar dímeros ( resultado de la unión de dos moléculas idénticas) entre sí por medio de sus puentes de hidrógeno entre sus grupos funcionales (-COOH)
átomo de oxígeno del C=O (carga parcial negativa) y el
átomo de hidrógeno O-**H **(carga parcial negativa)
El átomo de oxígeno en el enlace C=O (carbonilo), es más electronegativo que el átomo de carbono.
En el enlace O-H, el oxígeno también es más electronegativo que el hidrógeno
Poseen una solubilidad mucho mayor en agua que con otros
grupos funcionales.
Ácidos carboxilicos
Nota: En lo que respecta a
tendencias de punto de ebullición y
solubilidad,son similares a los alcoholes.
Polaridad (Derivados de Acidos Carboxilicos)
Son polares
interacciones moleculares de tipo dipolodipolo o puentes de hidrógeno.
El enlace polarizante y en común en varios de estos grupos funcionales es
doble enlace carbono-oxígeno
C=O
**Puntos de Ebullición ** (Derivados de Acidos Carboxilicos)
- Haluros de acilo
- ésteres
son compuestos polares pero su polaridad no aumenta significativamente su punto de
ebullición
¿Por qué las amidas tienen puntos de ebullición más altos que otros derivados de ácidos carboxílicos?
Debido a los fuertes puentes de hidrógeno que pueden formar, reforzados por su estructura resonante.
¿En que son solubles los Derivados de ácido (ésteres, cloruros de acilo, anhídridos, nitrilos y amidas)
solventes orgánicos:
* alcoholes
* éteres
* haluros de alcanos
* hidrocarburos aromáticos.
Cloruros de
ácido y anhídridos no pueden ser utilizados en
solventes nucleofílicos como agua y alcoholes porque son reactivos con ellos.
Muchos de los ésteres, amidas y nitrilos pequeños son relativamente solubles en agua debido a su alta polaridad y su capacidad de hacer puentes de hidrógeno con el agua.
True
¿quienes tienen los puntos de bullición + altos?
ácidos carboxilicos
