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Estudos > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

Defiva brevemente o que são propriedades coligativas

A

São as alterações que ocorrem nas propriedades de determinada substância quando um soluto não volátil é adicionado

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2
Q

Defina tonoscopia

A

Ocorre quando adicionamos um soluto não volatil a solvente e a pressão máxima de vapor do solvente diminui

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3
Q

Defina pressão máxima de vapor

A

É quando em um recipiente a velocidade de evaporação do solvente é igual a velocidade de condensação, atingindo a máxima pressão

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4
Q

O que é crioscopia?

A

Ocorre quando adicionamos um soluto não volátil e causa o abaixamento do ponto de fusão da substância

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5
Q

O que é ebuliometria?

A

Ocorre quando adicionamos um soluto não volátil e causa o aumento do ponto de ebulição da substância

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6
Q

Qual a relação entre a pressão atmosférica e o PE?

A

Quando menor a pressão atmosférica (ar rarefeito), menos energia é necessário para vaporizar, ou seja, menor PE

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7
Q

O que é osmometria?

A

Passagem do solvente do meio hipotonico para o meio hipertonico

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8
Q

Fórmula da concentração soluções

A

C = 10 . d . % = M . MM

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9
Q

Quais processos podem ser usados para separar misturas heterogêneas?

A

Catação, peneiração, ventilação, separação magnética, flotação, dissolução fracionada, levigação, decantação e filtração

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10
Q

Quais os processos utilizados para separar misturas homogêneas?

A

Destilação simples, destilação fracionada e extração

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11
Q

Explique como funciona a separação por catação

A

Ela ocorre por diferença de tamanho, cor, formato… exemplo: coleta seletiva

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12
Q

Explique como funciona a separação por peneiração

A

Ocorre com o auxílio de uma peneira, por diferença de tamanho
Exemplo - peneira a farinha, a areia

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13
Q

Explique como funciona a separação por ventilação

A

Ocorre através de uma corrente de ar, por diferença de densidade, a substância menos densa é empurrada, a mais densa fica

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14
Q

Explique como funciona a separação magnética

A

Funciona com o auxílio de um imã, em que as substâncias ferro-magnéticas são atraídas

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15
Q

Quais são as principais substâncias ferro-magnéticas?

A

Ferro (Fe), Cobalto (Co), Níquel (Ni)

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16
Q

Explique como funciona a separação por levigação

A

Ocorre com o auxílio de uma corrente de água, por diferença de densidade, ocorre com uma bateia
Exemplo - garimpo de metais

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17
Q

Explique como funciona a separação por flotação

A

Ocorre por diferença de densidade onde uma das substâncias flutua
Exemplo - areia + serragem + água
A água fica no “meio”, a serragem no fundo do recipiente e a areia flutua

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18
Q

Explique como funciona a separação por dissolução fracionada

A

Ocorre quando dissolvemos umas das substâncias para separar
Exemplo - areia + sal + água
O sal vai se dissolver na água e só irá sobrar a areia

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19
Q

Explique como funciona a separação por filtração

A

Ocorre com auxílio de um filtro ou membrana porosa que vai reter o sólido e o líquido passa

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20
Q

Explique como funciona a separação por decantação

A

Ocorre por diferença de densidade, onde esperamos a substância mais densa se depositar
Exemplo - separação de água e óleo (funil de decantação)

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21
Q

Para que serve centrifugação em separação de misturas?

A

A centrifugação acelera a decantação por diferença de densidade

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22
Q

Explique como funciona a separação por destilação simples

A

Ocorre entre misturas líquida/ sólida, por diferença de ponto de ebulição
Exemplo - destilação da água com sal

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23
Q

Explique como funciona a separação por destilação fracionada

A

Ocorre entre misturas líquido/líquido, por diferença no ponto de ebulição
Exemplo - PETRÓLEO

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24
Q

Explique como funciona a separação por extração

A

Ocorre quando tiramos uma coisa de dentro de outra
Exemplo - a água extrai as substâncias do chá

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25
Q

Quais são os fatores que influenciam na velocidade da reação?

A

Superfície de contanto quanto for maior, maior será a velocidade
Temperatura, quanto maior - maior vai ser a velocidade (geralmente)
Pressão - aumenta os choques aumentando a velocidade
Catalisador - diminui a energia de ativação

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26
Q

O eteno pode ser chamado de …

A

Etileno

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27
Q

O metil benzeno pode ser chamado de …

A

Tolueno

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28
Q

O ácido etanoico pode ser chamado de …

A

Ácido acético

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29
Q

O metanal pode ser chamado de …

A

Formol

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30
Q

Entre o etanol e o butanol qual é o mais solúvel explique porquê

A

Etanol, pois quanto maior a cadeia, menos solúvel

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31
Q

Geralmente ao fazer o cálculo de entalpia, usamos o Hproduto - Hreagente, como é o cálculo de entalpia na energia de ligação?

A

A lógica se inverte: Hreagente - Hprodutos

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32
Q

Qual fórmula de titulação?

A

B . Ma . Va = A . Mb . Vb

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33
Q

O que confere a cor a compostos orgânicos?

A

Cadeia conjugada

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34
Q

Qual a fórmula geral dos cicloalcanos?

A

CnH2n

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35
Q

Qual a fórmula do benzeno?

A

C6H6

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36
Q

Explique o que ocorre em um cisão homolítica

A

Os elétrons são distribuídos igualmente na quebra da ligação, dando origem a radicais livres

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37
Q

Explique o ocorre em uma cisão heterolítica

A

Os elétrons não são distribuídos igualmente na quebra da ligação, dando origem a um eletrofílico (positivo, atrai elétrons) e a um nucleófilo (negativo, é atraído pelo núcleo)

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38
Q

Descreva os tipos de reação de adição e em que compostos costumam ocorrer tais reações

A

Adição eletrofílica - alcenos e alcinos (ocorre quebra da ligação pi)
Adição nucleofílica - carbonilados

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39
Q

Descreva os tipos de reação de substituição e em que compostos costumam ocorrer tais reações

A

Via radicais livres - alcanos (ocorre na presença de catalisador
Subst. Eletrofílica - aromáticos
Subst. Nucleofílica - ácidos carboxílicos, haletos e alquilas

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40
Q

Em uma reação de substituição via radicais livres, qual a ordem de reatividade dos alcanos?

A

Carbono terciário > carbono secundário > carbono primário

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41
Q

Em que compostos ocorre a reação de oxidação?

A

Álcoois e alcenos

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42
Q

A oxidação de um álcool primário da origem a..?

A

Aldeído, posteriormente a um ácido carboxílico (caso seja oxidação total)

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43
Q

A oxidação de um álcool secundário da origem a..?

A

Cetona

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44
Q

A oxidação de um álcool terciário da origem a..?

A

Não reage

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45
Q

Em um reação de oxidação com o ozônio (ozonólise) os carbonos primários, secundários e terciários são origem a que compostos?

A

Primários e secundários - aldeído
Terciário - cetona

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46
Q

Em um reação de oxidação energética os carbonos primários, secundários e terciários são origem a que compostos?

A

Primário - ácido carbônico
Secundário - ácido carboxílico
Terciário - cetona

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47
Q

A redução do ácido carboxílico pode dar origem a?

A

Aldeído, ou álcool (caso seja total)

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48
Q

A redução da cetona da origem a?

A

Álcool secundário

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49
Q

Quais as condições para enfiar o CO2 nos refrigerantes?

A

O CO2 deve ter alta pressão e baixa temperatura
Obs: por isso que refrigerante quente não tem gás

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50
Q

Quais são as bases fortes?

A

1A+OH ou 2A+OH (exceto Berilio e Magnésio)

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51
Q

Quais são as propriedades dos sais?

A
  • São compostos iônicos formado por cátion (dif de H+) e ânion (dif de OH-)
  • geralmente sólidos em temp ambiente
  • alto ponto de ebulição
  • conduzem corrente elétrica em solução ou fundidos
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52
Q

Qual a reação de formação dos sais?

A

Ácido + Base = Sal + H2O

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53
Q

Como identificar o caráter dos sais?

A

Devemos observar a base e o ácido que deram origem ao sal
NH4Cl > HCl (forte) NH4(OH) (fraco) ou seja, caráter ácido

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54
Q

Qual o caráter do NaHCO3?

A

Caráter básico

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55
Q

O que são óxidos?

A

São compostos binários em que o oxigênio é o mais eletronegativo

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56
Q

Como classificarmos um óxido ácido e um óxido básico?

A

Ox ácido - possui NOX > 4 ou NOX = 4, quando adicionamos com a água, forma o ácido
Ox básico - NOX = 1 ou NOX = 2, quando adicionamos água, foram bases

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57
Q

Quais são os óxidos neutros?

A

CO, NO e N2O
OBS: não reagem com a água, com ácido e com bases, reagem com outras substâncias

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58
Q

O que é um óxido anfótero? E como identificar?

A

É óxido que reage com bases e ácidos, em geral possuem NOX = 3

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59
Q

A substância ZnO é um …

A

Óxido anfótero, excessão, (NOX = 2)

60
Q

O que são óxidos mistos? E qual a fórmula geral?

A

São misturas de óxidos
- Fórmula: M3O4

61
Q

Qual o nome dessa substância FeO?

A

Óxido ferroso ou óxido de ferro 2

62
Q

Qual o nome dessa substância Fe2O3?

A

Óxido férrico ou óxido de ferro 3

63
Q

O que são peróxidos e superóxidos?

A

Peróxido - quando o oxigênio tem NOX = -1
Superóxido - quando oxigênio tem NOX = -1/2

64
Q

Qual a regra prática que descreve a polaridade das moléculas?

A
  • APOLAR: Número de átomos ligantes iguais = número de polos (ligação sigma, par elétrons livres)
  • POLAR: número de átomos ligantes iguais ≠ número de polos
65
Q

Classifique as ligações intermoleculares, quanto a sua força, características e compostos

A

Dipolo induzido:
- mais fraca
- apolar
- menores pontos ebulição
- hidrocarbonetos
Dipolo permanente:
- intermediária
- polar
- aldeídos e éteres
Ligação de hidrogênio:
- H-FON
- alto ponto de ebulição
- polar
- álcool, ácido carboxílico

66
Q

Explique a ligação íon dipolo

A

Ocorre quando um íon atrai uma molécula polar através da força de columb

67
Q

Quais são os principais hidracidos? Classifique quanto a sua força

A
  • Forte: HI > HBr > HCl
  • Moderado: HF
68
Q

Quais as principais características dos ácidos?

A

Neutralizam as bases e em solução aquosa, conduzem corrente elétrica

69
Q

Como classificar a força dos oxiácidos?

A

Diferença do número de oxigênios - número de H ionizáveis
Dif = 2 ou 3 forte
Dif = 1 moderado
Dif = 0 fraco

70
Q

Quanto […] o grau de ionização mais […] será o ácido

A

Maior, forte

71
Q

Qual a fórmula ácido fosfórico?

A

H3PO4 (Orto)

72
Q

Qual a fórmula ácido metafosfórico?

A

HPO3

73
Q

Qual a fórmula ácido pirofosfórico?

A

H4P2O7

74
Q

O ácido carbônico (H2CO3) é um ácido …

A

Fraco

75
Q

Qual a fórmula ácido sulfúrico?

A

H2SO4

76
Q

Qual a fórmula ácido nítrico?

A

HNO3

77
Q

O que é um ácido e uma base segundo o conceito de Arrhenius?

A

Ácido - espécie que em água libera como único cátion o H+ ou H3O+ (hidrônio ou hidroxonio)
Base - espécie que na água libera um único anion OH- (hidroxila)
Obs: conceito mais restrito

78
Q

Diferencie ionização e dissociação

A

Dissociação - liberação de íons por um composto iônico
Ionização - liberação de íons por um composto covalente

79
Q

O que é um ácido e uma base segundo o conceito de Brønsted-Lowry?

A

Ácido - espécie que libera, cede o H+ (um próton) (desprotonada)
Base - espécie que ganha, recebe um H+ (próton) (protonada)

80
Q

O que é um ácido e uma base segundo o conceito de Lewis?

A

Ácido - espécie que que ganha um par de elétrons em ligação dativa (elétrofilo)
Base - espécie que doa um par de elétrons em ligação dativa (nucleófilo)

81
Q

Quais são os ácidos e bases da orgânica do mais forte para o menos

A

Ácidos - ácido sulfónico > ácido carboxílico > fenol > enol (instável)
Bases - amina
Obs: os ácidos inorgânicos são mais fortes que os orgânicos

82
Q

Reação endotérmicas… e tem Delta H…

A

Absorvem energia, Delta > zero

83
Q

Reações exotérmicas… e tem delta H igual a…

A

Liberam energia, delta H < zero

84
Q

O que significa o equilíbrio essencialmente?

A

Significa o quanto de rendimento uma reação tem, ou seja maior Kc, mais produto

85
Q

No equilíbrio químico as velocidades da direta e inversa ficam […] e as concentrações ficam […]

A

Iguais, constantes

86
Q

Como é o cálculo da constante Kc? O que não entra nesse cálculo?

A
  • Kc = Produto/reagente
  • os sólidos não entram
  • a água quando for solvente não entra também
87
Q

Qual a relação entre o Kc e o Kp?

A

Kp = Kc . (RT) ^mols do produto - mols do reagente

88
Q

No cálculo de Kp entram apenas …

A

Gases

89
Q

O que é isomeria? Diferencie os tipos

A
  • São compostos que possuem mesma fórmula molecular, mas possuem diferentes formas estruturais
  • Isomeria plana ou constituição: apresentam diferença na ordem em que os átomos estão ligados
  • Isomeria espacial ou estereoisomeria: estão ligados do mesmo jeito, mas apresentam diferença na estrutura no espaço
90
Q

Quais os tipos de isomeria de constituição?

A
  • Função (diferentes funções)
  • Cadeia (cadeia aberta fechada, ramificada ou não, heterogênea ou homogênea, saturada ou insaturada)
  • Posição (mesma função e cadeia, o que muda é posição do grupo funcional/insaturação/ramificação
  • Metameria (mesma função e cadeia, o que muda é posição do heteroátomo
  • Tautomeria caso específico em que ocorre um equilíbrio químico entre enol e cetona/ enol e aldeído pois são compostos instáveis
91
Q

Quais são os pares “famosos” de isomeria de função?

A
  • Álcool/éter
  • Aldeído/cetona
  • Ácido carboxílico/éster
92
Q

O que são os radicais alquilas e quais são eles?

A

São raciais saturados derivados de alcanos
Ex: metil, etil, propil, butil, secbutil, terbutil… etc

93
Q

Qual a fórmula geral dos alcanos, dos alcenos e alcinos?

A
  • ALCANOS - C(n)H(2n+2)
  • ALCENOS - C(n)H(2n)
  • ALCINOS - C(n)H(2n-2)
94
Q

Qual o único fator que modifica o Kc?

A

A temperatura

95
Q

Se uma reação é endo, quando aumentamos temperatura, o que ocorre com o Kc?

A

O Kc aumenta se ela for endotérmica, pois aumenta o sentido da direta, ou seja mais produto

96
Q

Se uma reação é exo, quando aumentamos temperatura, o que ocorre com o Kc?

A

O Kc diminuiu se ela for exotérmica, pois aumenta o sentido da inversa, ou seja menos produto

97
Q

Quais fatores não deslocam o equilíbrio?

A
  • Catalisador, ele apenas diminui o tempo para alcançar o equilíbrio
  • Adição de sólido no equilíbrio
98
Q

Quais fatores alteram o equilíbrio químico? Explique cada um deles

A
  • Concentração: aumenta o produto/reagente, é deslocado no sentido de consumir.
    Diminui o produto/reagente, é deslocado no sentido de repor
  • Pressão: aumenta a pressão, desloca no sentido de menos mols
    Diminuiu a pressão, desloca no sentido de mais mols
    OBS: APENAS MOLS DOS GASES DA REAÇÃO
  • Temperatura: aumento da temperatura desloca no sentido endotérmico
    Diminuição da temperatura desloca no sentido exo
99
Q

O que é a reação de hidrólise ácida?

A

É a reação reversa da esterificação

100
Q

A solubilidade de um composto em água é caracterizada principalmente pela…

A

Capacidade fazer ligação de hidrogênio

101
Q

Qual a condição para haver isomeria óptica?

A

Precisa ser assimétrica (não sobreponível a sua imagem do espelho), carbono quiral

102
Q

Qual a divisão entre os estereoisômeros?

A

São divididos em:
- Enantiômeros: são imagens especulares não sobreponíveis (são os levógeros e destrógeros)
- Diastereoisômeros:
São estereoisomeros cujas moléculas não são imagens especulares entre si

103
Q

Por que ocorrem diferenças biológicas dos enantiômeros?

A

Porque os receptores do nosso organismo possuem o reconhecimento quiral, assim o organismo interage diferente com cada um dos enantiômeros

104
Q

O que é um levógiro?

A

É a substância que quando colocada no polarímetro desvia a luz polarizada no sentido anti-horário, para esquerda (desvio negativo)

105
Q

O que é um destrógiro?

A

É a substância que quando colocada no polarímetro desvia a luz polarizada no sentido horário, para direita (desvio positivo)

106
Q

O que é mistura racêmica?

A

É a mistura de dos enantiômeros (um levógiro e um destrógero) equimolares, essa mistura é inativa (sem atividade óptica)

107
Q

Os receptores de membrana são compostos de que?

A

Proteínas de membrana

108
Q

Quais os tipos de tautomeria?

A

Aldo-enólica e ceto-enólica

109
Q

Delta H positivo significa que a reação […] energia é classificada como […]

A

Absorve energia, endotérmico

110
Q

Delta H negativo significa que a reação […] energia é classificada como […]

A

Libera energia, exotérmica

111
Q

Cozimento é um processo…

A

Químico

112
Q

O que é o enferrujamento e por que a maresia acelera o processo?

A

O enferrujamento é a reação de oxirredução em que o ferro é oxidado. A maresia são pequenas gotículas de água salgada, ela funciona como catalisador pois, por ter ions dispersos aumenta a condutividade elétrica da água, tornando mais fácil o fluxo de eletrons, acelerando o processo de oxirredução

113
Q

Como funciona o balanceamento de reações ácido-base?

A

O número de H ionizáveis deve ser igual ao número de hidroxilas

114
Q

Cadeia aliciclicas ou alifaticas são cadeias…

A

Abertas

115
Q

Quais propriedades podem diferenciar uma substância da outra?

A

Calor específico é coeficiente de solubilidade

116
Q

Qual a diferença de substância e mistura? Quais as classificações de substâncias?

A
  • Substância pura é aquela que é formada por um conjunto de apenas uma espécie química, que possui propriedades bem definidas (ex: H2O)
  • Mistura é aquela formada pela junção de duas ou mais substâncias puras, que são os componentes
    Podem haver substâncias:
  • Substâncias puras simples: são compostas de apenas um elemento químico
  • Substâncias puras compostas: são compostas por mais de um elemento químico
117
Q

O que é dissolução?

A

É o ato de misturar um soluto e um solvente

118
Q

O que é miscibilidade?

A

É a capacidade de uma mistura formar uma única fase em certos intervalos de temperatura

119
Q

Quanto maior o Ka, …
Quanto maior o Kb, …

A
  • Mais ácido
  • Mais básico, alcalino
120
Q

A diluição de ácidos fortes e bases fortes na água liberam…

A

Muito calor, é uma reação exotermica

121
Q

Por que devemos colocar o ácido na água e não a água no ácido?

A

Porque a reação libera muito calor, assim quando a água é colocada sobre o ácido, o calor faz a água espirrar com uma alta temperatura. Já quando o ácido é colocado sobre a água, o calor é liberado para a atmosfera

122
Q

Diferencie uma substância molecular e uma substância iônica

A
  • Substância molecular: são substâncias formadas por moléculas que fazem exclusivamente ligações covalentes
  • Substância iônica: são substâncias químicas que possuem pelo menos uma ligação iônica
123
Q

Quais são as formas de conversar alimento por aquecimento?

A

Pode ocorre a esterilização e a pasteurização, na esterilização possui uma temperatura mais alta, que altera as propriedades da comida, já a pasteurização ocorre em torno dos 70°C

124
Q

Quais são as formas de conversar alimento por resfriamento?

A

Geladeira ou freezer, eles abaixam a temperatura diminuído a velocidade da reação de decomposição

125
Q

Quais são as formas de conversar alimento desidratação?

A

Pode ocorre pela adição de sal, em que a água sai por osmose e liofilização, que é um processo em que ocorre a solidificação e o abaixamento brusco da pressão (é colocado a vácuo) e torna a água vapor

126
Q

Qual a diferença da água pura, potável, mineral, salobra, dura e pesada?

A
  • Água pura é água destilada (apenas H2O)
  • Água potável é aquela própria para o consumo
  • Mineral é aquela obtida diretamente de fontes naturais
  • Salobra é aquela com alta concentração de sais
  • Água dura é aquela com elevados níveis de Ca2+ e Mg2+ (obs o sabão perde eficiência, ele precipita)
  • Água pesada é aquela possui o isótopo do hidrogênio, deutério (D2O)
127
Q

Quais são as fases do tratamento da água?

A
  • 1° - Filtração grosseira com grades
  • 2° - Coagulação: adição de Al2(SO4)3 e CaO para formar coágulos que grudam as impurezas
  • 3° - Floculação: agitação dos coágulos em todo o tanque
  • 4° - Decantação ou flotação: esperar os coágulos descerem (decantação) ou adicionar bolhas de ar para que os coágulos flutuem
  • 5° - Filtração: filtração dos coágulos, adição de carvão ativado para retirar os odores
  • 6° - Cloração: adição de hipoclorito de sódio (NaClO) para matar os micro-organismos
  • 7° - Fluoretação: adição de fluoreto para evitar cáries
128
Q

Qual a solubilidade dos ácidos e das bases?

A
  • Os ácidos são solúveis
  • As bases solúveis são da a família 1A, 2A e NH4OH (Mg(OH)2, Ca(OH)2 e Be(OH)2 são insolúveis)
129
Q

Qual a solubilidade dos sais?

A
  • Solúveis: nitratos (NO3-), nitritos (NO2-) e Amônio (NH4+)
  • Insolúveis: sulfatos- CaSO4, SrSO4, BaSO4 e Ag, Hg, Pb com os haletos (7A)
130
Q

O que significa o potencial de redução e de oxidação?

A
  • Potencial de redução: capacidade de receber eletrons, sofre redução fácil
  • Potencial de oxidação: capacidade de doar eletrons, sofre oxidação fácil
131
Q

O que é a solução tampão? Cite exemplos

A

É uma solução cujo o pH resiste quando adicionamos pequenas quantidades de ácidos ou base. Ex: sangue e saliva

132
Q

Como é feita a solução tampão?

A
  • ácido fraco + sal com íon comum
  • base fraca + sal com íon comum
133
Q

O que é o cátodo, e o ânodo?

A
  • Cátodo - local onde ocorre redução
  • Ânodo - local onde ocorre oxidação
134
Q

Qual a diferença da pilha da eletrólise?

A
  • Pilha: processo espontâneo de oxirredução que gera corrente elétrica , possui ddp maior que zero
  • Eletrólise: processo não espontâneo em que a corrente elétrica a provoca a reação de oxirredução, ddp menor que zero
135
Q

A substância […] é a principal base instável, na sua decomposição são liberados […], podendo causar a volatilização da substância […]

A

[NH4OH] [NH3 + H2O] [NH3]

136
Q

O que é a pilha de combustível ou célula de combustível?

A

É uma pilha em que ocorre uma reação de oxirredução com o hidrogênio e oxigênio formando a água um produto limpo

137
Q

Qual o tipo de ligação dos metais e quais suas propriedades?

A
  • Fazem ligação metálica (mar de elétrons)
  • Possuem elevados pontos de ebulição e fusão
  • Dúcteis e maleáveis
  • Bons condutores de calor e eletricidade (em fase sólida e líquida)
  • Sólidos a temperatura ambiente (exceto mercúrio que é líquido)
138
Q

O ouro puro (100%) corresponde a…

A

24 quilates

139
Q

O que é o amálgama?

A

Liga metálica que possui mercúrio (Hg)

140
Q

Quais as condições para haver a corrosão (oxidação) do ferro?

A

Deve haver água e oxigênio simultaneamente
(Não basta ter apenas água ou apenas oxigênio)

141
Q

Quais são os tipos de proteção contra corrosão? Explique como funciona cada uma delas

A
  • 1- tinta: funciona como uma proteção de contato
  • 2 - Metal de sacrifício ou proteção catódica: um metal sofre oxidação (maior pot de oxid) no lugar do metal protegido, eles precisam estar em contato (por fios por exemplo)
  • 3 - Folha de flandres: proteção de contato, em que o metal protegido é revestido com um metal mais nobre (com menor pot de oxidação)
  • 4 - Passivação: ocorre com o alumínio, em que esse elemento em contato com o oxigênio produz uma “tinta natural” que o reveste, protegendo da oxidação
142
Q

Qual o tipo de proteção contra corrosão é mais comum em latas de ferro? Por que não consumir quando essa embalagem está amassada?

A
  • O mais comum é a folha de flandres, a lata de ferro é revestida por um metal nobre que não oxida, protegendo o ferro e não contaminado o alimento (obs: as tintas contaminam o alimento)
  • Não deve ser consumida pois, pode ter tirado a camada do metal nobre, permitindo a contaminação do alimento
143
Q

Por que é preciso ter cuidado ao usar os metais alcalinos (família 1A)?

A
  • Porque são muito reativos, explodindo na água. São muito reativos porque possuem apenas um elétron na camada de valência e ao reagirem com água, liberam calor, produzindo uma base e gás hidrogênio (H2 + calor causa a explosão)
  • Quanto mais o raio atômico mais reativo o metal alcalino
144
Q

O Etino é também chamado de […]
e o Eteno também é chamado de […]

A

[Acetileno] [Etileno]

145
Q

Em geral, as moléculas apolares são […] e as polares são […]

A

Apolares - aquelas que tem apenas hidrogênio e carbono
Polares - se a molécula possuir um átomo diferente de carbono ou hidrogênio, já pode ser considerada uma natureza polar (amina, amida, éter, ácido carboxílico, aldeído cetona, estér, álcool, haletos e tiocompostos)

146
Q

O que é eletrólise? Diferencie a Ígnea e a aquosa

A
  • É uma reação química provocada pela passagem de corrente elétrica em que a ddp é negativa (não é espontâneo)
  • Ígnea: composto iônico fundido
  • Aquosa: alouro dissolvido na água

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