Reaktionshastighed

Question 1

Hvad er den gennemsnitlige reaktionshastighed for produkt?

Answer 1

v = (Δ[Br_2^−])/Δt

Question 2

Hvad er den gennemsnitlige reaktionshastighed for reaktant?

Answer 2

v´ = (−Δ[BrO_3^−])/Δt

Question 3

Hvordan findes den øjeblikkelige reaktionshastighed?

Answer 3

Ved tangenthældningen - differentialregning

Question 4

Hvilke faktorer påvirker reaktionshastigheden?

Answer 4

• Reaktanternes koncentrationer
• Reaktanters art
• Overfladeareal
• Temperatur
• Katalysator
• Inhibitor

Question 5

Hvordan afhænger reaktionshastigheden af reaktanternes koncentration?

Answer 5

Jo større aktuel stofmængdekoncentration, jo flere sammenstød pr. tid, jo større reaktionshastighed

Question 6

Hvad er hastighedsudtrykket for en reaktion aA + bB + … –> xX + yY + …?

Answer 6

v = k ∗ [A]^n ∗ [B]^m ∗ …

Question 7

Hvad repræsenterer k i hastighedsudtrykket?

Answer 7

Hastighedskonstanten - afhænger af temperaturen

Question 8

Hvad sker der med reaktionshastigheden, hvis overfladearealet øges?

Answer 8

Øger reaktionshastigheden ved øge overfladeareal. Sker pga. jo mere areal, jo flere sammenstødssteder, jo flere sammenstød.

Question 9

Hvordan påvirker temperatur den kemiske reaktionshastighed?

Answer 9

Jo større temperatur, jo mere molekylbevægelse, jo flere hårde sammenstød pr. tid, jo hurtigere reaktionshastighed. Skal have energi højere end aktiveringsenergien for reaktion. Jo højere temp - jo større %del har høj kinetisk energi (fart) til overkomme aktiveringsenergi.

Question 10

Hvad er en katalysator?

Answer 10

Et stof, som forøger reaktionshastigheden uden selv at forbruges. Sænker aktiveringsenergien v. to elementarreaktioner fremfor én.

Question 11

Hvad er forskellen mellem homogen og heterogen katalyse?

Answer 11

• Homogen katalyse: Katalysator og reaktanter i homogen blanding
• Heterogen katalyse: Katalysator er heterogent blandet med reaktanter

Question 12

Hvad er en inhibitor?

Answer 12

Et stof, som formindsker reaktionshastigheden

Question 13

Hvad er partikler i kemisk sammenhæng?

Answer 13

Fællesbetegnelse for molekyler og ioner

Question 14

Hvad er en homogen reaktion?

Answer 14

Når alle reaktionsdeltagere er i homogen blanding, altså i samme fase

Question 15

Hvad er en heterogen reaktion?

Answer 15

Når reaktionsdeltagerne ikke er i samme fase

Question 16

Hvad er en bruttoreaktion?

Answer 16

Det elementarreaktionerne er taget ud af

Question 17

Hvad beskriver reaktionsmekanismen?

Answer 17

Reaktionen består af en serie af elementarreaktioner. Reaktionsmekanisme beskriver reaktionsforløbet

Question 18

Hvad er en elementarreaktion?

Answer 18

Delreaktioner af bruttoreaktionen

Question 19

Hvad karakteriserer en bimolekylær elementarreaktion?

Answer 19

Sammenstød mellem to partikler

Question 20

Hvad karakteriserer en unimolekylær elementarreaktion?

Answer 20

En enkelt partikel spaltes/omdannes til to partikler

Question 21

Hvad er et midlertidigt produkt i en reaktion?

Answer 21

Ustabile produkter med kort levetid

Question 22

Hvad viser energiprofilen i en reaktion?

Answer 22

Variation i energi under reaktionsforløb

Question 23

Hvad er aktiveringsenergien?

Answer 23

Forskellen mellem potentiel energi før og under sammenstød. Det er den mængde energi sammenstødet skal overkomme, for reaktionen sker.

Question 24

Hvad er et aktiveret kompleks?

Answer 24

Tilstand hvor potentiel energi er maksimal

Question 25

Hvad er potentiel energi?

Answer 25

Muligheden for at skabe energi. Potentielle energi er høj, hvis system er i tilstand, det nødigt vil være i.

Question 26

Hvad er kinetisk energi?

Answer 26

Bevægelsesenergi

Question 27

Hvad er karakteristikken ved en exoterm reaktion?

Answer 27

Epot (slut) < Epot (start). Så Ekin (slut) > Ekin (start). Fart større på produktside. Høj fart = høj temp = udvikler varme.

Question 28

Hvad er karakteristikken ved en endoterm reaktion?

Answer 28

Epot (slut) > Epot (start). Så Ekin (slut) < Ekin (start). Fart lavere på produktside. Lav fart = lav temp = forbruger varme.