Syre-basereaktioner

Question 1

Hvad er en syre?

Answer 1

Et molekyle eller en ion, som kan afgive hydron

Syre indeholder hydrogen og kan deltage i syre-basereaktioner.

Question 2

Hvad er en base?

Answer 2

Et molekyle eller en ion, som kan optage hydron

Basen har et ledigt elektronpar, som bruges til at binde hydrogen med kovalent binding.

Question 3

Hvad er en syre-basereaktion?

Answer 3

En hydronoverførsel, hvor hydron overføres fra en syre til en base

Involverer brud og dannelse af kovalente bindinger.

Question 4

Hvad er en amfolyt?

Answer 4

Et stof som både kan være syre og base

Eksempler inkluderer vand.

Question 5

Hvordan beregnes koncentrationen af H3O+ ud fra pH?

Answer 5

[H3O+] = 10^(-pH) M

Bruges til at konvertere pH til hydronkoncentration.

Question 6

Hvad er vandets ionprodukt?

Answer 6

[OH-] * [H3O+] = 1*10^(-14) M^2

Dette er konstanten for vandets selvionisering.

Question 7

Hvad sker der i vands selvionisering?

Answer 7

H2O (l) + H2O (l) ⇌ OH- (aq) + H3O+ (aq)

Reaktionen involverer hydronolyse af vand.

Question 8

Hvad er forskellen mellem stærk syre og svag syre?

Answer 8

Stærk syre har en stor Ks værdi, svag syre har en lille Ks værdi

Stærke syrer reagerer næsten fuldstændigt med vand.

Question 9

Hvordan defineres pKs?

Answer 9

pKs = -log(Ks)

Styrkeeksponenten for syrer.

Question 10

Hvad er en pufferopløsning?

Answer 10

En opløsning af en svag syre og dens korresponderende svage base.

Stabiliserer pH ved tilsætning af stærk syre/base.

Question 11

Hvad er puffersystemets funktion?

Answer 11

Dæmper pH-udsvinget ved tilsætning af stærk syre/base

Jo større koncentration af syre og base, jo større pufferkapacitet.

Question 12

Hvad er pufferligningen?

Answer 12

pH = pK_s + log(nb/ns)

Bruges til at beregne pH i pufferopløsninger.

Question 13

Hvad er titrerkurvens stejleste punkt?

Answer 13

Ækvivalenspunktet i en syre-basereaktion

Viser, hvor mængden af syre og base er i balance.

Question 14

Hvad er basestyrke?

Answer 14

Ligevægtskonstanten Kb er mål for basers styrke

Stærke baser har stor Kb værdi.

Question 15

Hvad er korresponderende syre-basepar?

Answer 15

Par af syre og base hvor forskellen er én hydron. fx H2O/OH- og NH4+/NH3

De repræsenterer syre og base i samme reaktion.

Question 16

Hvad er forholdet mellem Ks, Kb og Kv?

Answer 16

Ks * Kb = Kv

Gælder ved 25 grader.

Question 17

Hvilke eksempler er der på puffersystemer i virkeligheden?

Answer 17

I laboratorier. Kemiske reaktioner i biologiske systemer. Biokemiske undersøgelser. pH i søer og vandløb.

Question 18

Hvordan beregnes pH?

Answer 18

pH = - log[H_3O^+]

Question 19

Syrestyrken?

Answer 19

K_s =( [B] *[H_3O^+]) / [S]

Question 20

Basestyrken?

Answer 20

Kb = ( [OH^-] * [S]) / [B]

Question 21

Approksimativ pH beregning for opløsning af svag syre/base

Answer 21

pH = 1/2 * (pKs - logCs)

Question 22

Hvad beskriver styrkeeksponenten pKs

Answer 22

Villigheden til at afgive en hydron. Lille pKs = stærk syre. Stor pKs = svag syre.