Repaso Flashcards
(64 cards)
¿Qué son los orbitales atómicos?
Regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay alta probabilidad de encontrar un electrón.
Tienen formas y niveles de energía específicos.
¿Cuáles son los cuatro tipos de orbitales atómicos?
- s
- p
- d
- f
Cada tipo tiene formas distintas.
¿Cómo es la forma del orbital s?
Esférica.
¿Qué forma tienen los orbitales p?
Mancuernas.
¿Qué principios rigen el llenado de orbitales atómicos?
- Principio de Aufbau
- Principio de Exclusión de Pauli
- Regla de Hund
Estos principios son fundamentales para entender la configuración electrónica.
¿Cuántos electrones puede contener un orbital atómico?
Un máximo de dos electrones.
¿Qué describe un orbital atómico?
Función de onda.
¿Qué es un nodo en un orbital atómico?
Punto de probabilidad cero de encontrar un electrón.
¿Cómo se relaciona el número de nodos con la energía de un orbital?
Un orbital con más nodos tiene mayor energía que uno con menos nodos.
¿Qué es la combinación lineal de orbitales atómicos?
Proceso de sumar y restar funciones de onda de orbitales atómicos.
¿Qué se genera al combinar orbitales de átomos diferentes?
Orbitales moleculares (OM).
¿Qué es un enlace covalente?
Interacción entre átomos que comparten electrones.
¿Qué es un enlace sigma?
Un OM de enlace sigma se forma cuando los orbitales se traslapan de frente sobre el eje internuclear por una suma constructiva de sus funciones de onda. La densidad electronica se concentra entre los núcleos, sobre el eje internuclear
¿Qué ocurre durante el traslape destructivo de orbitales?
Se genera un OM de antienlace.
¿Cómo es la densidad electrónica en un enlace sigma?
Mayormente centrada a lo largo de la línea de conexión de los núcleos.
¿Qué forma tiene un enlace pi?
Se forma por el traslape lateral de dos orbitales p, que están perpendiculares al eje internuclear. La densidad electrónica queda arriba y abajo de esa línea.
¿Qué es la hibridación?
Proceso que combina orbitales atómicos de un mismo átomo para formar orbitales híbridos, que tienen una forma dependiente del tipo de hibridación y una energía intermedia comparada con los orbitales originales.
¿Qué geometría tienen los orbitales híbridos sp?
Lineal (180°).
¿Cuántos orbitales híbridos se generan al combinar 1 s y 2 p?
3 orbitales híbridos sp².
¿Cuántos orbitales híbridos se generan al combinar 1 s y 3 p?
4 orbitales híbridos sp³.
¿Qué indica una línea punteada al dibujar moléculas tridimensionales?
Enlaces que van hacia atrás, alejándose del lector.
¿Qué son los isómeros constitucionales?
son aquellos isomeros que tienen la misma formula molecular pero difieren en el orden de enlace (o secuencia de enlace)
¿Qué son los estereoisómeros?
Isómeros que difieren en la orientación de sus átomos en el espacio.
¿Qué es un momento dipolar de enlace?
Medida de la polaridad de un enlace individual.
