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Science Exam 2 Flashcards

(130 cards)

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1
Q

Caractéristiques métaux vs non-métaux

A

Métaux: faible, réagissent avec acide, état solide (sauf hg) et donneurs d’électrons de valence

Non-métaux: contraire

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Q

Quel type de transformation est une dissolution

A

Physique

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Q

De quoi est constitué le soluté d’une dissolution moléculaire?

A

Exclusivement de Non-métaux

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4
Q

Comment sont fait les molécules d’un soluté d’une dissolution moléculaire?

A

Faites de liaisons covalentes: partage d’électrons de valence

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Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente?

A

Partage d’électrons de valence

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6
Q

La dissolution moléculaire permet-elle le passage du courant électrique?

A

Non

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7
Q

Pk la dissolution moléculaire ne permet pas le passage du courant électrique?

A

Pcq pas d’ions en jeu

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8
Q

C’est quoi une dissolution ionique

A

Acide, bas ou sel dissout dans l’eau

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9
Q

La dissolution ionique/électrolytique sépare quoi et crée quoi?

A

Les ions et crée des solutions électrolytiques

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10
Q

Les solutions _______ permettent le passage du courant électrique?

A

Électrolytique

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11
Q

Les solutions électrolytique permettent quoi

A

Passage du courant électrique

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12
Q

C’est quoi solution aqueuse

A

Solvant = eau

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13
Q

C’est quoi la loi de la conservation de la masse?

A

Masse solvant + masse soluté = masse solution

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14
Q

Est-ce que le volume du solvant + le volume du soluté = volume de la solution?

A

Non

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15
Q

Quel type de propriété est la solubilité?

A

Physique caractéristique

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16
Q

C’est quoi la solubilité?

A

Quantité limite d’un soluté pouvant être dissoute dans 100 mL de solvant

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17
Q

Solution saturés

A

Solution où la solubilité est atteinte

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18
Q

La solubilité dépend de quoi? (4)

A

-nature du solvant
-nature du soluté
-température
-pression

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19
Q

Plus la température est élevée, plus ? (Solubilité)

A

Plus on peut dissoudre un soluté solide dans un solvant

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20
Q

Moins la température est élevée, plus ? (Solubilité)

A

Plus on peut dissoudre un soluté gazeux dans un solvant

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21
Q

Quelle est l’exception de la température de la solubilité?

A

Le sulfate de cérium (CeSO4), solide mais se comporte comme gaz

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22
Q

Plus pression est élevée, plus ? (Solubilité)

A

Plus on peut dissoudre un soluté gazeux dans la solution

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23
Q

Comment convertir concentration massique en concentration molaire?

A

n = m/M

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24
Q

Comment convertir concentration molaire en concentration massique?

A

m = nM

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25
Dilution
C1V1 = C2V2
26
Comment calculer le volume d’eau à ajouter dans la dilution?
V2-V1
27
C’est quoi la conductibilité électrique?
Permettre le passage d’un courant électrique
28
Conductibilité électrique des métaux?
Bons conducteurs
29
Conductibilité électrique des métalloïdes?
Supraconducteurs
30
Conductibilité électrique des solutions aqueuses contenant un électrolyte (acide,base,sel)?
Solutions électrolytiques
31
C’est quoi une solution électrolytique?
Solutions qui conduisent l’électricité et forment des ions
32
Exemples de solutions non-électrolytique (qui ne conduit pas l’électricité)
Eau pure/distillée, solutions aqueuse + sucre, gaz, alcool ou hydrocarbures
33
Échelle de pH
Indicateur de la concentration d’électrolyte H+ présents dans une solution aqueuse
34
pH inférieur à 7
Acide
35
pH supérieur à 7
Base
36
pH = 7
Solution saline, eau pure ou solution sucrée, faites d’hydrocarbure ou alcoolisée
37
8 est ?x plus acide que 9
10
38
Charge d’un alcalins?
+1
39
Charge d’un alcalino-terreux
+2
40
Charge famille 13
+3
41
Charge famille 14
+4 ou -4
42
Charge famille 15
-3
43
Charge famille 16
-2
44
Charge halogène
-1
45
Charge gaz inertes
Aucune
46
Hydronium
H3O+1
47
H3O+1
Hydronium
48
NH4+1
Ammonium
49
Ammonium
NH4+1
50
OH-1
Hydroxyde
51
Hydroxyde
OH-1
52
Nitrate
HO3-1
53
NO3-1
Nitrate
54
HCO3-1
Hydrogenocarbonate
55
Hydrogenocarbonate
HCO3-1
56
Sulfate
SO4-2
57
SO4-2
Sulfate
58
Phosphate
PO4-3
59
PO4-3
Phosphate
60
Carbonate
CO3-2
61
CO3-2
Carbonate
62
Phrase de Lavoisier
Rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme
63
Quelle est la différence entre une règle et une loi?
Une loi n’a pas d’exception
64
Loi de la conservation de la matière lors de transformation physique (exemple)
Un morceau de glace est 100g, il est encore 100g lorsque fondu
65
Loi de la conservation de la matière lors d’une réaction chimique (exemple: 2 Na Cl2)
2 Na Cl2 ——> 2 NaCl
66
Une liaison chimique implique toujours quoi?
2 électrons de valence
67
Les liaisons chimiques sont les conséquence de quoi?
L’électronégativité
68
Comment l’électronégativité augmente dans le TP?
Bas-haut, gauche-droite
69
Règle de la liaison chimique?
Les atomes ont tendance à obtenir la configuration électronique du gaz inerte le plus près d’eux
70
Quelles sont les 2 liaisons chimique?
Covalente et ionique
71
Entre quoi a lieu une liaison covalente?
2 non-métaux
72
En quoi consiste une liaison covalente?
Partage de 2 électrons de valence
73
Pourquoi une liaison covalente est un partage d’électrons et non un transfert?
Leur électronégativité similaire
74
Quel type de liaison est entre 2 atomes d’hydrogène (H)?
Liaison covalente simple (une seule liaison)
75
Quelle type de liaison est notre un atome de carbone et un d’oxygène?
Liaison covalente double (2 liaison)
76
Quelle type de liaison est entre 2 atomes d’azote?
Liaison covalente triple (3 liaisons)
77
Entre quoi a lieu une liaison ionique?
Entre un métal (ou un ion polyatomique positif) et un non métal (ou un ion polyatomique négatif)
78
En quoi consiste une liaison ionique?
Transfer d’un ou plusieurs électrons de valence
79
Principales différences entre liaison covalente et ionique?
Covalente: partage d’électrons de valence, entre 2 non-métaux Ionique: transfert d’électrons de valence, entre un métal et un non-métal
80
Qui reçoit un ou des électrons de valence dans la liaisons ionique?
Le non-métal / ion polyatomique négatif
81
Qui donne son ou ses électrons de valence lors d’une liaison ionique?
Le métal / ion polyatomique positif
82
Quelles sont les seules molécules faites de liaisons ioniques?
Acides, bases et sels
83
Quelle type de liaisons est entre un atome de sodium et un atome de chlore (ex)?
Liaison ionique simple
84
Quelle type de liaison est entre un atome de calcium et un atome de chlore (ex)?
Liaison ionique double
85
Préfixe pour 1
Mono
86
Préfixe pour 2
di / bi
87
Préfixe pour 3
Tri
88
Préfixe pour 4
Tetra
89
Préfixe pour 5
Penta
90
Préfixe pour 6
Hexa
91
Préfixe pour 7
Hepta
92
Préfixe pour 8
Octa
93
Préfixe pour 9
Ecnéa
94
Préfixe pour 10
Déca
95
Nom de hydrogène pour la règle de nomenclature?
Hydrure
96
Nom de carbone pour la règle de nomenclature?
Carbure
97
Nom de l’azote pour la règle de nomenclature?
Nitrure
98
Nom de fluor pour la règle de nomenclature?
Fluorure
99
Nom de oxygène pour la règle de nomenclature?
Oxyde
100
Nom de soufre pour la règle de nomenclature?
Sulfure
101
Nom de phosphore pour la règle de nomenclature?
Phosphure
102
Nom de Iode pour la règle de nomenclature?
Iodure
103
On ajoute le ____ qu’au premier atome nommé (règle de nomenclature)
Suffixe
104
Différence de la règle de nomenclature si un ion polyatomique est présent?
Même règle mais pss de suffixe
105
Comment doit être considéré l’hydrogène?
Entre les familles 15 et 16
106
Ion avec charge négatif
Anion
107
Ion avec charge positive
Cation
108
Atomes qui portent une charge électrique positive ou négative
Ions
109
Processus au cours duquel un atome devient un ion
Ionisation
110
Nom donné à la tendance d’un atome à perdre ou à gagner des électrons afin d’acquérir la stabilité des gaz inertes
Règle de l’octet
111
Groupe d’atomes fortement liés entre eux et qui portent une charge électrique causée par un surplus ou un déficit d’électrons
Ion polyatomique
112
Les métaux forment généralement des ?
Cations (positif)
113
Les non-métaux forment généralement des ?
Anion (négatif)
114
Si une substance forme des ions dans l’eau, alors elle fait quoi aussi?
Elle conduira l’électricité
115
C’est la ? des molécules d’eau qui rend possible la dissociation électrolytique?
Polarité
116
Qui réagit avec les métaux?
Acide
117
Qui peux neutraliser les bases
Acide
118
Contraire d’équation balancée
Équation squelette
119
Liaison qui correspond au transfert ou au partage d’électrons entre deux atomes, ce qui produit la formation d’un composé
Liaison chimique
120
Liaison qui se produit lorsqu’il y a un transfer d’électrons d’un atome à l’autre
Liaison ionique
121
Liaison qui se produit lorsqu’il y a partage d’électrons entre deux atomes
Liaison covalente
122
Produit formé par une liaison ionique
Composé ionique
123
Liaison ionique/covalente? Molécule faite de deux ions polyatomique
Ionique
124
Comment faire passer la concentration en ppm à une concentration en %?
Divisé par 10 000
125
Comment passer d’une concentration massique à %?
Diviser par 10
126
Comment passer d’une concentration en % à une concentration massique?
x10
127
Comment passer d’une concentration en % à ppm?
x10 000
128
Quels sont les électrolytes lors des liaisons ioniques?
Acide, base et sel
129
Où est placé le H+ d’un acide?
Au début
130
Où est placé le OH- d’une base?
En arrière

Science sec 4 (15 decks)

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