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Prope 2024: BIOQUÍMICA > Tema 2: Agua > Flashcards

Tema 2: Agua Flashcards

(60 cards)

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1
Q

Porcentaje de agua del planeta

A

70%

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2
Q

Cuánta agua salada y agua dulce hay en porcentaje?

A
  • salada: 96.5%
  • dulce: 3.5%
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3
Q

Cuánta agua ocupa el agua de los océanos en el planeta en porcentaje?

A

ocupa el 96%

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4
Q

porcentaje de agua en glaciares y polos en el planeta:

A

2.3%

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5
Q

cuál es la hormona encargada de controlar la sed?

A

hormona antidiurética

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6
Q

porcentaje de agua en ríos y lagos

A

0.5%

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7
Q

La regulación del equilibrio hídrico ocurre gracias a los mecanismos:

A
  • mecanismos hipotalámicos que controlan la sed (hormona antidiurética)
  • retención/excreción de agua
  • pérdida por evaporación
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8
Q

A través de qué gana agua nuestro cuerpo y sus respectivos mL

A
  • agua metabólica (200 ml)
  • alimentos ingeridos (700 ml)
  • líquidos ingeridos (1600 ml)
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9
Q

Qué sustancia es conocida por ser el principal disolvente biológico y en el que ocurren diferentes reacciones químicas?

A

el agua

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10
Q

Estructura de la molécula de agua

De qué 3 átomos se forma la molécula de agua?

A

2 de H y 1 de O

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11
Q

Tipo de enlaces de la molécula de agua

A

POLARES

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12
Q

Los enlaces polares qué le aportan a la molécula de agua

A

le dan mayor masa molecular

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13
Q

Enlaces entre moléculas de agua

A

Puentes de H

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14
Q

Formas en las que nuestro cuerpo pierde agua y sus mL correspondientes

A
  • a través del tubo digestivo DIGESTIÓN: 100 mL
  • pulmones: 300 mL
  • piel: 600 mL
  • riñones: 1500 mL
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15
Q

El agua tiene bajos o altos puntos de fusión y ebullición?

A

el agua tiene altos puntos de fusión y ebullición

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16
Q

El agua tiene bajo, medio o gran peso molecular?

A

bajo peso molecular

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17
Q

Densidad electrónica de la molécula del agua

En qué parte de la molécula de agua hay mayor y menor densidad electrónica?

A
  • en el oxígeno hay mayor densidad electrónica (carga -)
  • en el hidrógeno está la menor (carga +)
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18
Q

Los dos ángulos de H forman un ángulo de cuántos grados

A

un ángulo de 104.5 grados

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19
Q

El agua es una molécula polar, que es parcialmente positiva y negativa, lo cual forma un:

A

DIPOLO

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20
Q

Una molécula de agua cuántos puentes de H puede formar, es decir, a cuántas moléculas de agua se puede unir?

A

a 4 moléculas de agua

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21
Q

Cuál es la temperatura de ebullición del agua?

A

100 grados C
por su masa molecular alta

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22
Q

Cuál es la máxima densidad del agua

A

4° C

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23
Q

En qué edo. de agregación el agua es menos densa

A

el agua en edo. sólido es MENOS DENSA que el agua líquida (por eso el hielo flota)

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24
Q

Sustancia que es solvente universal

A

el agua

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25
# SOLVENTES Solventes: su volumen se mide en
mol sobre litro
26
# SOLVENTES Solventes: se evaporan fácil o dificilmente? cómo se pueden remover? para qué se usan?
- los solventes se **evaporan** **fácilmente** - se pueden remover por **destilación** - se pueden usar para **extraer compuestos solubles de una mezcla** (té o café)
27
Constante dieléctrica del agua: baja, media o alta ## Footnote tipo es la energía eléctrica
**muy alta**
28
Constante dieléctrica del agua: Ley de Coulomb, qué es?
- Habla acerca de la **repulsión y atracción** - la **fuerza de interacción** entre partículas con carga **opuesta**, es **inversamente** **proporcional** a la **constante** **dieléctrica del medio** en donde se encuentren ## Footnote La fuerza es de repulsión si las cargas son de igual signo, y de atracción si son de signo contrario. Esa atracción que hay cuando los polos son opuestos, es la constante dieléctrica
29
Definición de **SOLUBILIDAD**
es la cantidad **máxima de compuesto que se puede disolver** por completo en un volumen de **solvente** a una temperatura específica
30
Cómo se pueden dividir los solventes tomando en referencia qué?
De acuerdo a su **polaridad, siendo una medida establecida por la CONSTANTE DIELÉTRICA:** - polar - no polar
31
Cuál es la medida relativa de la polaridad de un solvente?
la constante dieléctrica
32
Valor que toma la constante dieléctrica cuando es polar, y cuando es no polar:
C.D > 15, es **POLAR** C.D < 15, **NO POLAR**
33
Los solventes polares inorgánicos, que no son agua, en qué áreas se usan?
- química analítica - procesos industriales
34
Indica si el sig solvente es POLAR o NO POLAR: ácido nítrico
polar
35
Indica si el sig solvente es POLAR o NO POLAR: tetracloruro de carbono
no polar
36
Indica si el sig solvente es POLAR o NO POLAR: agua
polar
37
Qué es la tensión superficial del agua?
- Tensión en la superficie de un líquido, que se debe a la atracción entre las moléculas de los líquidos. - Cuando las moléculas de agua de la parte superior forman un tipo de capa o membrana
38
Qué son las fuerzas de cohesión?
las fuerzas que existen entre líquido-líquido entre cada molécula de agua
39
Qué son las fuerzas de adhesión?
las fuerzas que hay entre un líquido y un sólido, como una molécula de agua y el vaso
40
Adhesión y cohesión = ?
tensión superficial y capilaridad
41
Qué es capilaridad?
- cuando el **agua asciende o desciende por un tubo estrecho llamado capilar** **- movimiento de agua a través de los espacios de un material poroso** - es el impulso del líquido a través de un tubo estrecho - son la suma de cohesión, adhesión y tensión superficial
42
Ejemplos de capilaridad
- el ascenso de agua de las raíces a las hojas de una planta - agua con humedad - absorción de agua en una servilleta
43
A qué se refiere una molécula anfipática?
- que es polar y no polar, es decir, hidrófila e hidrofóbica
44
Indica si es polar, no polar o anfipática: **GLUCOSA**
polar
45
Indica si es polar, no polar o anfipática: **GLICEROL**
polar
46
Indica si es polar, no polar o anfipática: **CERA**
no polar
47
Indica si es polar, no polar o anfipática: **ASPARTATO**
polar
48
Indica si es polar, no polar o anfipática: **LACTATO**
polar
49
Indica si es polar, no polar o anfipática: **FENILANANINA**
anfipática
50
Indica si es polar, no polar o anfipática: **GLICERINA**
polar
51
Indica si es polar, no polar o anfipática: **FOSFATODICOLINA**
anfipática
52
Indica si es polar, no polar o anfipática: **GLICEROL**
polar
53
Formas en las que las moléculas anfipáticas se pueden acomodar:
- capa lipídica - micela - película - vesícula
54
En las micelas, la parte hidrofóbica genera el orden de moléculas de agua: V o F
Falso; eso ocurre en las capas lipídicas
55
En las micelas, el grupo HIDROFÓBICO se ordena al interior y la parte HIDRÓFILA al exterior: V o F
Verdadero
56
Porcentaje de agua de acuerdo al peso total de un ser humano:
60%
57
Del porcentaje de agua en el cuerpo humano: qué porcentaje es extra e intercelular y su proporción en litros sabiendo que 42 litros son el porcentaje de agua en el cuerpo:
60% son 42 L - 40% **intracelular** 28L - 20% **extracelular** 14L
58
Si aumenta el Na+ en el LEC, el líquido en el LIC sale de la célula, a favor de su gradiente de concentración y encoge la célula: cómo se le conoce a este comportamiento de la célula?
célula **hipertónica**
59
Hipertónico, isotónico o hipotónico: **mayor concentración** de solutos **intracelulares**, **agua entra** a la célula (se hincha)
HIPOTÓNICO
60
Hipertónico, isotónico o hipotónico: 1. **mayor concentración** de solutos **extracelulares**, **agua sale** de la célula y se deshidrata 2. **no hay movimiento de agua**; hay un equilibrio osmótico, hay **igual concentración de solutos** en la zona intra y extracelular
1. hipertónico 2. isotónico

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