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Temas Basicos Flashcards

(76 cards)

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1
Q

Sustancia pura

A

formada por solo un tipo de molecula se clasifica en compuesto y elemento

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Q

Compuesto

A

sustancia pura formada por dos o mas elementos

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Q

Elemento

A

sustancia pura simple que esta formada por solo un tipo de atomo

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4
Q

Mezcla

A

combinacion de dos o mas sustancias pero que no estan unidas quimicamente, cada sustancia mantiene sus propiedades

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5
Q

Molecula

A

particula mas pequeña de una sustancia que mantiene las propiedades de dicha

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6
Q

mezcla homogenea

A

No se puede distinguir cada sustancia

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7
Q

mezcla heterogenea

A

Se puede ver cada sustancia que conforma la mezcla

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8
Q

metodos fisicos de separacion

A

destilacion o evaporacion, filtracion, decantacion y sedimentacion

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9
Q

filtracion

A

pasar la mezcla atraves de un material poroso, para separar solidos de liquidos o solidos de solidos

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10
Q

decantacion

A

inclinar un recipiente para que solo salga el liquido y no lo solido

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11
Q

sedimentacion

A

dejar reposar la mezcla para que se separen por sus pesos

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12
Q

destilacion o evaporacion

A

calentar la mezcla para que se evapore una de sus partes

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13
Q

metodos quimicos de separacion

A

electrolisis, gravimetria, calentamiento intenso

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14
Q

electrolisis

A

pasar una corriente electrica por la mezcla para separar los componentes

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15
Q

gravimetria

A

agregar otra sustancia quimica a la mezcla para que esta genere una reaccion que las separe

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16
Q

calentamiento intenso

A

elevar la temperatura extremadamente para separar los elementos de las moleculas

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17
Q

atomo

A

unidad mas pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento quimico

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18
Q

proton

A

carga positiva en el nucleo

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19
Q

neutron

A

carga neutra en el nucleo

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20
Q

electron

A

carga negativa en los orbitales, son mucho mas lijeros que los otros y por eso no se suman a la masa atomica

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21
Q

isotopo

A

cuando varia la cantidad de los neutrones de un elemento

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22
Q

anion

A

gana electrones, dandole una carga negativa

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23
Q

ion

A

elemento o molecula que ha perdido o ganado electrones

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24
Q

cation

A

pierde o sede electrones dandole una carga positiva

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25
numero atomico
cantidad de protones en el nucleo del elemento
26
masa atomica
cantidad de protones y neutrones en el nucleo
27
orbitales atomicos
zonas del espacio alrededor del nucleo en el que se puede encontrar un electron
28
numeros cuanticos
son cantidades que nos permiten saber con mayor exactitud donde se encuentra un electron n, l m, s
29
n
numero cuantico principal, nivel energetico, s=1,p=2,d=3,f=4...
30
m
numero cuantico magnetico, orientacion espacial del orbital, -L ...0... +L
31
l
numero cuantico secundario o azimutal, subnivel energetico y tipo de orbital, 0,...(n-1)
32
s
numero cuantico de spin del electron, giro del electron, +1/2(derecha) y -1/2 (izquierda)
33
Subniveles
s,p,d,f,g,h
34
configuracion electronica
como se distribuyen los elctrones alrededor del nucleo
35
diagrama de moeller
1s² 2s², 2p⁶ 3s², 3p⁶, 3d¹⁰ 4s², 4p⁶, 4d¹⁰, 4f 5s², 5p⁶, 5d¹⁰, 5f, 5g 6s², 6p⁶, 6d¹⁰, 6f, 6g, 6h 7s², 7p⁶, 7d¹⁰, 7f, 7g, 7h 8s², 8p⁶, 8d¹⁰, 8f, 8g, 8h es en diagonal
36
periodos
hileras horizontales en la tabla periodica he indica cuantos niveles de energia tiene
37
grupos o familias
columnas verticales en la tabla periodica tienen la misma configuracion en la capa mas externa
38
todos los elementos de los grupos 1 y 2 excepto el hidrogeno son:
metales
39
elementos de transicion
son todos los elementos del medio de la tabla periodica y todos son metales
40
gases nobles
grupo 18 tienen todos sus electrones y no reaccionan con otros por lo tanto las propiedades periodicas no aplican
41
regla del octeto de lewis
todos los atomos buscan tener 8 electrones en su ultima capa ya sea cediendo (metales) o recibiendo (no metales) por eso los gases nobles no reaccionan
42
tamano o radio atomico
va de la derecha superior a la izquierda inferior de la tabla
43
electrones de valencia
electrones en el ultimo nivel que buscan perder o ganar mas para cumplir la regla del octeto
44
electronegatividad
atraccion que ejerce un atomo a los electrones de una union con otro atomo, va de izquierda inferior a derecha superior en la tabla periodica
45
enlace ionico
cuando un atomo transfiere un electron a otro atomo (metal y no metal)
46
enlace covalente
cuando se comparte el electron entre dos atomos
47
enlace covalente polar
cuando los electrones son atraidos de distintas fuerzas u elementos
48
enlace covalente no polar
que se comparte equitativamente el electron
49
energia de ionizacion
energia que se necesita para quitarle a un atomo su electron, va de izquierda inferior a derecha superior en la tabla periodica
50
afinidad electronica
energia necesaria para agregarle a un atomo un electron, va de derecha superior a izquierda inferior
51
numero de oxidacion
numero de electrones que gana o pierde un elemento cuando forma un compuesto, los metales siempre son positivos
52
oxidos basicos
metal y oxigeno
53
oxidos acidos (anhidridos)
no metal y oxigeno
54
hidruro
combinacion de un elemento con un hidrogeno
55
hidroxido
Oxido basico + agua
56
Como distinguir una Base
oxido basico + agua = hidroxido metal + oxigeno + hidrogeno
57
Como distinguir un Acido
hidrogeno + no metal + oxigeno hidrogeno + no metal = hidracido oxido acido + agua = oxacido (oxiacido)
58
hidracido
hidrogeno y no metal
59
oxacido o oxiacido
oxido acido + agua
60
sales
las sales son la union de una base y un acido
61
como distinguir una sal
acido + base = sal + agua Oxacido (oxiacido) + base = oxisal + agua hidracido + base = sal binaria + agua
62
Sal binaria
hidracido + base
63
oxisal
oxiacido + base
64
mol
cantidad de sustancia que tiene "6.022x10²³" unidades o atomos de esa sustancia o elemento
65
masa molar
la masa de un mol de un compuesto
66
numero de avogadro
6.022x10²³
67
disolucion
mezcla de un disolvente y un soluto
68
pureza
relacion que hay entre el soluto y la disolucion, se expresa en porcentaje
69
formula de pureza
pureza(%)= soluto(g)/disolucion(g) *100
70
densidad en disoluciones
Relacion entre la masa de la disolucion y el volumen de la misma
71
formula de densidad en disoluciones
densidad = disolucion(g)/disolucion(l)
72
molaridad
relacion entre el numero de moles y el volumen de la disolucion
73
formula de molaridad
M Molaridad = #de mol del soluto/ disolucion(l)
74
calculo de numero de moles en cierta sustancia
solo es regla de 3
75
UMA
equivale a la masa atomica de un proton o neutron
76
calculo de la masa molar
Numero de protones y neutrones que tiene el elemento o compuesto

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