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bioquimica > Termodinamica > Flashcards

Termodinamica Flashcards

1
Q

Que es un sistema

A

Parte del universo en estudio

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2
Q

Tipos de sistemas

A

Abierto
Cerrado
Aislado
Adiabático

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3
Q

Sistema en el intercambio de energía y de materia

A

Abierto

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4
Q

El ser humano es un ejemplo de ese tipo de sistema

A

Abierto

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5
Q

En este sistema no hay intercambio ni de energía y de materia

A

Aislado

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6
Q

Sistema en el que hay intercambio de energía pero no de materia

A

Cerrado

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7
Q

En el sistema adiabático

A

Hay intercambio de materia pero no de energía

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8
Q

Es la energía intercambiada en un sistema / calor absorbido o liberado

A

Entalpía

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9
Q

Una reacción es ENDOTÉRMICA cuándo

A

ΔH > 0

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10
Q

Sí ΔH < 0 entonces la reacción es

A

EXOTÉRMICA

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11
Q

Si los productos tiene más energía que los reactivos significa

A

Absorben calor / endotérmica

ΔH>0

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12
Q

Si los reactivos tiene más energía que los productos significa que

A

Libera calor / exotérmica

ΔH<0

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13
Q

Se define como el grado de desorden del sistema

A

Entropía

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14
Q

ΔS > 0

A

Más desorden

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15
Q

Menos desorden

A

ΔS < 0

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16
Q

Cómo se define la energía libre de Gibbs

A

Energía útil para realizar un trabajo/reacción

17
Q

La reacción NO es espontánea cuándo

A

ΔG > 0 Keq < 1

18
Q

Si la reacción es NO espontánea entonces

A

Es endergonica

19
Q

Sí ΔG < 0 y Keq > 1 entonces la reacción

A

Es espontánea

20
Q

Si la reacción es exergonica entonces es

A

Espontánea

21
Q

Keq>1

A

Favorece productos
ESPONTÁNEA

22
Q

Keq<1

A

Favorece reactivos
NO ESPONTÁNEA

23
Q

Fórmula ΔG

A

ΔG = -RT ln(Keq)

24
Q

Fórmula ΔG total

A

ΔG total = - 2.303RT * log(Keq total)

25
Q

A 25 grados centígrados vale
2.303RT

A

1364

26
Q

A 37 grados centígrados vale la 2.303RT

A

1419

27
Q

Cuanto vale R

A

1.987 cal/molK

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