Thema 2

Question 1

atoommodel volgens dalton

Answer 1

1803
atomen zijn onaantastbare, massieve bolletjes, onderling verschillend in volume, massa en nog andere eigenschappen

Question 2

atoommodel volgens Thomson

Answer 2

1897
positieve grondmaterie en een aantal hierin gebedde negatieve geladen elektronen die vooral aan de buitenzijde te vinden zijn

Question 3

Rutherford

Answer 3

1912
zeer kleine centrale kern die de totale positieve lading en de ganse massa v/h atoom herbergt, en een aantal elektronen die op relatief grote afstand cirkelen rond de atoomkern

Question 4

hoe verschillende de atomen onderling

Answer 4

in massa => som van hun protonen en neutronen in kern verschilt
in ladingshoeveelheid => aantal protonen verschilt

Question 5

massagetal

Answer 5

= som van het aantal protonen en neutronen in de kern

Question 6

atoomnummer

Answer 6

plaatsnummer PSE
aantal protonen in de kern

Question 7

aantal neutronen in de kern

Answer 7

massagetal - atoomnummer

Question 8

wat zijn isotopen

Answer 8

wanneer elementen hetzelfde atoomnummer hebben (= zelfde aantal protonen), maar verschillen in kernmassa (= verschillende aantal neutronen)

Question 9

atoommodel volgens Bohr

Answer 9

atoom bezit 7 energieniveaus (=schillen) rond de kern,
elektronen op zelfde schil = zelfde energie-inhoud

Question 10

wat is het hoofdkwantumgetal

Answer 10

de schillen rond de kern
met nummering 1-7 of letters K-Q

Question 11

hoeveel elektronen op elke schil?

Answer 11

2n² (n= schilnummer)
K-schil = 2
L-schil = 8
M-schil = 18
N-Q = 32

Question 12

waar bevinden de elektronen zich het liefst + WAAROM?

Answer 12

zo dicht mogelijk bij de kern
=> energetisch laagste toestand

Question 13

hoeveel elektronen maximaal op de buitenste schil die elektronen bevat

Answer 13

8

Question 14

atoommodel sommerfield

Answer 14

1916
elke hoofdschil onverdeeld in subniveaus (s,p,d,f)
deze subniveaus hebben een nevenkwantumgetal I

Question 15

atoommodel zeeman

Answer 15

1919
toevoeging magnetische niveaus

Question 16

verdeling magnetische niveaus per subniveau

Answer 16

s => 1 magnetisch niveau
p => 3 magnetische niveau
d => 5 magnetische niveau
f => 7 magnetische niveau

Question 17

maximaal elektronen per magnetisch niveau

Answer 17

2

Question 18

Leg de spin van een elektron uit

Answer 18

elektronen draaien rond hun eigen as => elektronen die bewegen aan een tegengestelde spin trekken elkaar aan, daarom kunnen 2 elektronen samen in hetzelfde magnetisch niveau aanwezig zijn

Question 19

wat geeft het spinkwantumgetal aan

Answer 19

de richting van de spin

Question 20

welke kwantumgetallen zijn er

Answer 20

hoofdkwantumgetal n
nevenkwantumgetal I
magnetische kwantumgetal m
het spinkwantumgetal ms

Question 21

wat is een orbitaal

Answer 21

het denkbeeldige gebied waarin de waarschijnlijkheid om een elektron aan te treffen 90%

Question 22

welke orbitalen heb je

Answer 22

s, p, d, f

Question 23

hoe noemen we het atoommodel na de aanpassing van de orbitale

Answer 23

golfmechanisch atoommodel

Question 24

wat zegt de regel van Hund

Answer 24

het te bezetten subniveau met de laagste energie-inhoud bezit steeds het maximale aantal ongepaarde elektronen
=> elektronen in eenzelfde subniveau worden niet gepaard tenzij het niet anders kan

Question 25

welke elektronenconfiguraties krijgen voorkeur

Answer 25

- edelgasconfiguratie (s² of s²p6) - volledig bezet subniveau - halfbezet subniveau

Question 26

wat is de indeling in perioden PSE

Answer 26

horizontaal 7 perioden => 7 hoofdenergieniveaus nummer periode = schilnummer buitenste bezette schil

Question 27

wat is de indeling in groepen PSE

Answer 27

verticaal opgedeeld in 18 groepen

Question 28

in welke groepen wordt het PSE onderverdeeld

Answer 28

hoofdgroepen A nevengroepen B edelgassen 0 Ianthaniden actiniden

Question 29

eigenschap van de A-groepen PSE

Answer 29

bij deze elementen wordt de buitenste bezette schil aangevuld met elektronen in s-orbitalen of p-orbitalen

Question 30

welke elementen zitten in de s-blok

Answer 30

alkalimetalen (1a) aardalkalimetalen (2a)

Question 31

welke elementen zitten in de p-blok

Answer 31

aardmetalen (3a) koolstofgroep (4a) stikstofgroep (5a) zuurstofgroep (6a) halogenen (7a) edelgassen (0)

Question 32

eigenschap eldegassen

Answer 32

bezitten stabiele structuur ns2 np6 geen neiging om bindingen te vormen => éénatomig

Question 33

synoniem edelgassen

Answer 33

inerte gassen

Question 34

eigenschap nevengroepen

Answer 34

voorlaatste schil opgevuld met elektronen uit het d-orbitalen lijken chemisch goed op elkaar

Question 35

synoniemen nevengroepen (2)

Answer 35

overgangselementen transitie-elementen

Question 36

eigenschap lanthaniden en actiniden

Answer 36

vormen het f-blok lijken goed op elkaar

Question 37

wat is het metaalkarakter

Answer 37

metalen = stabieler door elektronen af te geven => vorming positieve ionen/kationen

Question 38

wat is de evolutie van het metaalkarakter in het PSE

Answer 38

- 1 elektron makkelijker af te geven dan 2 - elektronen afgave gaat makkelijker als buitenste elektronen verder van kern zijn - sterkste metalen = links onderaan

Question 39

wat is het niet-metaalkarakter

Answer 39

niet-metalen = stabieler door elektronen op te nemen => vormen negatieve ionen/anionen

Question 40

evolutie niet-metalen in PSE

Answer 40

- 1 elektron makkelijker opgenomen dan 2 - elektronenopname makkelijker als buitenste schil dichter bij kern ligt - sterkste nM rechts bovenaan

Question 41

voor wat staat ENW

Answer 41

elektronegatieve waarde

Question 42

hoe groter de EN-waarde...

Answer 42

hoe sterker de neiging om elektronen naar zich toe te trekken => niet-metalen

Question 43

hoe kleiner de EN-waarde...

Answer 43

hoe sterker de neiging om elektronen af te staan => metalen

Question 44

wat is het OG

Answer 44

= oxidatie getal = de lading die door het atoom gedragen wordt

Question 45

OG bij ioverbinding

Answer 45

= komt overeen met de reële ionlading

Question 46

OG atoombinding

Answer 46

denkbeeldige lading

Question 47

hoe bepaal je hoogste/laagste OG van groep PSE

Answer 47

hoogste OG = groepsnummer laagste OG = groepsnummer - 8 (niet bij groep 1-3)

Question 48

hoe gaat de atoomstraal in een groep + verklaring

Answer 48

klein naar groot komt door toenemend aantal schillen

Question 49

hoe gaat atoomstraal in een perioden +verklaring

Answer 49

van groot naar klein (L-> R) door toenemende lading

Question 50

uitzonderingen diagonaalregel?

Answer 50

Cr(24) Cu(29) Mo(42) Pd (46) Ag (47) Au (79)