thema +: Eigenschappen van stoffen

Question 1

hoe ontstaan elektrische aantrekkingskrachten

Answer 1

door de aanwezigheid van ladingen

Question 2

vul aan
hoe groter de ladingen, hoe

Answer 2

hoe kleiner de afstand tussen de ladingen onderling
= hoe groter de aantrekkingskracht

Question 3

verband aantrekkingen en smelt/kook T

Answer 3

hoe sterker de krachten onderling, hoe minder bewegingsvrijheid
= hoe hoger smelt-en kookpunt

Question 4

intramoleculaire krachten die we bestuderen (2)

Answer 4

ion-elektronenkracht
ion-ion kracht

Question 5

intermoleculaire krachten die we gaan bestuderen
(van sterk->zwak)

Answer 5

Ion-dipoolkracht
waterstofbrugkracht
Dipool-dipoolkracht
Londonkracht

Question 6

welke soorten roosters zijn er (4)

Answer 6

atoomrooster
metaalrooster
molecuulrooster
ionrooster

Question 7

Metaalrooster

Answer 7

= regelmatige schikking van de positieve ionen waartussen de elektronen vrij bewegen
= elektronenwolk/zee tussen de ionen

Question 8

hoe ontstaan de positieve ionen in een metaalrooster

Answer 8

metalen geven gemakkelijk elektronen uit de buitenste schil af en vormen zo positieve ionen

Question 9

voorbeeld van metaalrooster

Answer 9

ijzer, voorgesteld door het atomium

Question 10

ionrooster

Answer 10

= roosterpunten bezet door afwisselend positieve en negatieve ionen die samengehouden worden door ionbinding

Question 11

voorbeeld ionrooster

Answer 11

NaCl

Question 12

atoomrooster

Answer 12

roosterpunten bezet door 1 niet-metaal dat aan niet-metaalatomen van dezelfde soort op andere roosterpunten is gebonden

Question 13

voorbeeld atoomrooster

Answer 13

grafiet en diamant (bestaande uit C)

Question 14

molecuulroosters

Answer 14

roosterpunten bezet door moleculen waarban atomen worden samengehouden door atoombinding

Question 15

voorbeeld molecuulrooster

Answer 15

CO²
I²
waterijs

Question 16

definitie polaire binding

Answer 16

bindingen zijn polair als de 2 bindingspartners een verschillende EN bezitten, waardoor er een ladingsverschuiving op treedt

Question 17

hoe ontstaat de ladingsverschuiving bij polaire bindingen

Answer 17

meest elektronegatieve atoom neiging om gebonden elektronen naar zich toe te trekken
=> een dipool, meest negatieve partner gedeeltelijk negatieve lading
minst negatieve partner gedeeltelijk positieve lading

Question 18

hoe loopt de dipoolvector

Answer 18

van minst elektronegatieve naar meest elektronegatieve atoom

Question 19

wanneer is een molecule apolair

Answer 19

wanneer de ΔEN = 0 of de molecule symmetrisch is

Question 20

wat zijn intermoleculaire krachten

Answer 20

krachten tussen verschillende moleculen

Question 21

wat zijn Londonkrachten

Answer 21

door tijdelijke schommelingen in ladingswolken van deeltjes, ontstaan er door wederzijde beïnvloeding geïnduceerde dipolen
zo kan een apolaire molecule TIJDELIJK gepolariseerd zijn

Question 22

wanneer wordt de London kracht groter
(3)

Answer 22

• er meer elektronen in de molecule komen
• de molecule een grote omvang hebben
• de moleculen elkaar beter kunnen naderen

Question 23

wat is de enige kracht die inwerkt tussen 2 apolaire moleculen

Answer 23

London dispersie kracht

Question 24

vuistregel bij de Londonkrachten

Answer 24

omvangrijke apolaire moleculen met een regelmatige vorm trekken elkaar sterker aan dan kleine moleculen met een onregelmatige vorm

Question 25

dipool-dipoolkrachten

Answer 25

in polaire moleculen is er permanent een meer positieve en meer negatieve kant die andere polaire moleculen aantrekken deze elektrische krachtwerkingen zijn groter dan Londonkrachten

Question 26

vuistregel dipool-dipoolkrachten

Answer 26

omvangrijke moleculen met een uitgesproken dipoolkarakter trekken elkaar sterker aan dan kleine moleculen met een zwak dipoolkarakter

Question 27

waterstofbrugkrachten

Answer 27

treden op tussen moleculen met een H-atoom gebonden met F,O,N

Question 28

hoeveel H-bruggen kan een molecule maken

Answer 28

1H = 1 brug + aantal vrije elektronen paren F,O,N

Question 29

Ion-dipoolkrachten

Answer 29

ionverbindingen kunnen oplossen in polaire solventen door ion-dipoolkrachten => 2-strijd tussen hydratatiekrachten (ion-dipoolkrachten) en roosterkrachten (ion-ionkrachten)

Question 30

vul aan hoe groter de roosterkrachten

Answer 30

hoe minder oplosbaar

Question 31

wat zijn gehydrateerde ionen

Answer 31

ontstaan wanneer ionbindingen oplossen in water de +/- ionen worden omgeven door H²O-moleculen

Question 32

wat zijn intramoleculaire krachten

Answer 32

krachten binnen 1 molecule = bindingskrachten

Question 33

wat zijn ion-ion krachten

Answer 33

ontstaan bij ionbindingen ze bepalen de aggregatietoestand

Question 34

vuistregel ion-ion krachten

Answer 34

de smelttemperatuur van ionverbindingen neemt toe naarmate de ionstraal (grootte) afneemt en de ionlading toeneemt

Question 35

ion-elektronkrachten

Answer 35

treft men aan in metalen sterkste kracht tussen de positieve metaalionen en vrije elektronen

Question 36

vuistregel ion-elektronenkrachten

Answer 36

de smelttemperatuur van metalen neemt toe naarmate het aantal vrije elektronen in het metaalrooster (lading) toeneemt en de straal (grootte) van de metaalionen afneemt

Question 37

Verband kook/smeltpunt en krachten

Answer 37

hoe sterker de krachten aan elkaar trekken, hoe minder snel ze zullen loskomen en hoe hoger het smelt-en kookpunt

Question 38

definitie oplosbaarheid

Answer 38

de oplosbaarheid geeft de maximale massahoeveelheid van een verbinding aan die men kan oplossen in een bepaalde hoeveelheid van een oplosmiddel g/l

Question 39

principe oplosbaarheid

Answer 39

soort zoekt soort polair lost op in polair apolair lost op in apolair

Question 40

oplosbaarheid van ionverbindingen

Answer 40

ion verbindingen lossen alleen op in water als ze goed oplosbaar zijn (oplosbaarheidstabel)

Question 41

wat zijn universele solventen

Answer 41

bestaat uit zowel een polair als apolair gedeelte beide soorten kunnen hierin oplossen

Question 42

voorbeelden universele solventen

Answer 42

aceton methanol ethanol

Question 43

lossen ionbindingen op in universele solventne

Answer 43

nee alleen in water