THEMA 3: Molecuulbouw Flashcards
(25 cards)
Waarom vormen atomen bindingen
om een zo laag mogelijke energie-inhoud te behalen
= edelgasconfiguratie
wat is de bindingsenergie
energie die nodig is om een binding te doorbreken
maat voor de sterkte van de binding
wat is een ion binding
tussen een M en nM
volledige overdracht van elektronen
er worden ionen gevormd
EN tussen 1,6 en 3,3
wat is een atoombinding
tussen nM en nM
gemeenschappelijk elektronenpaar zorgt voor de binding tussen de atomen
EN tussen 0 en 1,6
ander woord voor atoombinding
covalente binding
wat is een metaalbinding
tussen M en M
alle valentie-elektronen worden gemeenschappelijk gesteld en bewegen vrij rond de positieve metaalionen
welke energetische waarde heeft de ideale ionbinding
3,3
waaraan is de bindingslengte afhankelijk
grootte van de bindingspartners
en sterkte van de atoombinding
hebben meervoudige bindingen een grotere bindingslengte?
Nee
enkelvoudig > dubbele binding > drievoudige binding
ander woord voor datieve binding
donor-acceptorbinding
betekenis mesomerie
meerdere lewisstructuren mogelijk voor 1 molecule (binnen bepaalde grenzen)
wat is hybridisatie
het combineren van elektronenorbitalen van een atoom
hybridisatie en ruimtelijke rangschikking van een
sp³-hybridisatie
4 gehybridiseerde orbitalen
tetragonale structuur
hybridisatie en ruimtelijke rangschikking van een sp²-hybridisatie
3 gehybridiseerde orbitalen
trigonale structuur
hybridisatie en ruimtelijke rangschikking van een sp-hybridisatie
2 gehybridiseerde orbitalen
lineaire structuur
waaraan is het SG gelijk?
sterisch getal
= bindingspartners + vrije elektronenparen
wat kan je met een SG bepalen
ruimtelijke rangschikking van atomen in een moleculen bepale
waardoor wordt de bindingshoek kleiner
- door vrije elektronenparen worden bindingen (bindende molecuulorbitalen) naar elkaar geduwd en wordt de hoek kleiner
- ook omdat een elektronenpaar ruimtelijk meer plaats inneemt
wat is de molecuulorbitaal theorie
bij een atoombinding worden tussen 2 of meer elektronegatieve atomen de elektronen gemeenschappelijk gesteld door de overlapping van atoomorbitalen
er wordt een bindend molecuulorbitaal gevormd
het gemeenschappelijk elektronenpaar is het grootst in de overlappingszonde.
ander woord voor gemeenschappelijk elektronenpaar
bindend elektronenpaar
sigma binding
overlap gebeurt op de as die door de 2 atoomkernen gaat (coaxiaal)
radiale symmetrie
sterke binding
vrije rotatie rond de bindingsas
pi-binding
overlapping gebeurt langs weerszijden van de verbindings-as
bestaat uit 2 gebieden
minder sterk
supplementair
1ste binding = sigma
2de en 3de = pi
hoe groot is de bindingshoek tussen de waterstofatomen bij water
105°
hoe groot is de bindingshoek bij NH³
107°
