කැටායන විශ්ලේෂණය Flashcards
(79 cards)
1
Q
Ag⁺ ජලීය ද්‍රාවණයකට හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය එකතු කිරීම.
A
- ආලෝකය නිසා අඳුරු වන්නා වූ සුදු, කැටි ගැසුණු AgCl අවක්ෂේපය ලැබේ.
- මේ අවක්ෂේපය වැඩිපුර යෙදූ තනුක HNO₃ අම්ලයෙහි අද්‍රාව්‍යය.
- එහෙත් ඇමෝනියා හි ද්‍රාව්‍යය වේ.Ag⁺ + HCl → AgCl + H⁺AgCl + 2 NH₃ → [Ag.2NH₃]Cl
2
Q
Ag⁺ ජලීය ද්‍රාවණ කොටසකට K₂CrO₄ එකතු කිරීම.
A
- රතු-දුඹුරු (ගඩොල් රතු පැහැති) Ag₂CrO₄ අවක්ෂේපය ලැබේ.
- මෙය තනුක HNO₃ අම්ලයෙහි ද්‍රාව්‍යය වේ.
- එහෙත් තනුක ඇසිටික් අම්ලයෙහි අද්‍රාව්‍ය ය.2 Ag⁺ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + 2 K⁺
3
Q
Ag⁺ ජලීය ද්‍රාවණ කොටසකට NaOH එකතු කිරීම.
A
- Ag₂O දුඹුරු පාට අවක්ෂේපය ලැබේ.
- ප්‍රතිකාරකය වැඩිපුර දැමිමෙන් අවක්ෂේපය ද්‍රවණය නොවේ.
- එහෙත් ඇමෝනියා වල ද්‍රවණය වේ.2 Ag⁺ + NaOH → Ag₂O + 2 Na⁺ + H₂OAg₂O + 4 NH₄OH → 2[Ag.2NH₃]OH + 3 H₂O
4
Q
Hg₂²⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට තනුක HCl (හෝ ද්‍රාව්‍ය අන් කවර හෝ ක්ලෝරයිඩයක්) එකතු කිරිම.
A
- ම’කියුරස් ක්ලෝරයිඩ් (Hg₂Cl₂) සුදු අවක්ෂේපය සෑදේ.
- මෙම අවක්ෂේපයට ඇමෝනියා එකතු කළ විට, ඉතා සියුම් ලෙස බෙදී තිබෙන රසදිය වලට වෙන්වීම නිසා එය කළු පැහැයක් ගනී.Hg₂²⁺ + 2 HCl → Hg₂Cl₂ + 2 H+Hg₂Cl₂ + 2 NH₃ → NH₂HgCl + Hg + NH₄Cl
5
Q
Hg₂²⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට NaOH එකතු කිරීම.
A
Hg₂O කළු අවක්ෂේපය ලැබේ.
Hg₂²⁺ + 2 NaOH → Hg₂O + 2 Na⁺ + H₂O
6
Q
Hg₂²⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට KI එකතු කිරීම.
A
- කොළ පාටට හුරු කහ පාට Hg₂I₂ අවක්ෂේපය ලැබේ.
- සිහින්ව බෙදුණු රසදිය ඇති කරවමින් වැඩිපුර KI හි ද්‍රවණය වේ.Hg₂²⁺ + 2 KI → Hg₂I₂ + 2 KNO₃Hg₂I₂ + 2 KI → K₂HgI₄ + Hg
7
Q
Hg₂²⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට SnCl₂ එකතු කිරීම.
A
- පළමුව Hg₂Cl₂ සුදු අවක්ෂේපය ලැබේ.
- SnCl₂ වැඩිපුර එකතු කළ විට මේ අවක්ෂේපය ඔක්සිහරණයට භාජනය වී ලෝහමය රසදිය ඇතිවීම නිසා කළු වෙයි.Hg₂²⁺ + SnCl₂ → Hg₂Cl₂ + Sn²⁺Hg₂²⁺ + SnCl₂ → 2 Hg + SnCl₄
8
Q
Pb²⁺ ද්‍රාවණයකට තනුක HCl එකතු කිරීම.
A
- ඇමෝනියාවල අද්‍රාව්‍ය PbCl₂ සුදු අවක්ෂේපය සෑදේ.
- මෙම අවක්ෂේපය උණු දියෙහි ද්‍රවණය වී සිසිල් වන විට ඉඳිකටු වැනි ස්ඵටික යලිත් අවක්ෂේප වේ.Pb²⁺ + 2 HCl → PbCl₂ + 2 H⁺
9
Q
Pb²⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට H₂S බුබුළනය කිරීම.
A
- PbS කළු අවක්ෂේපය සෑදේ.
- එය උණු තනුක HNO₃ අම්ලයෙහි ද්‍රාව්‍යය වේ.
- එහෙත් සාන්ද්‍ර HNO₃ අම්ලයෙන් එය සුදු PbSO₄ බවට ඔක්සිකරණය වෙයි.
- ද්‍රාවණයෙහි වැඩිපුර HCl තිබේනම් පළමුව රතු (PbS.PbCl₂) ඇතිවේ.
- H₂S වැඩිපුර යැවූ විට මෙය කළු PbS බවට පත් වේ.Pb²⁺ + H₂S → PbS + 2 H⁺
10
Q
Pb²⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට තනුක H₂SO₄ එකතු කිරීම.
A
- PbSO₄ සුදු පාට අවක්ෂේපය සෑදේ.
- මෙය සාන්ද්‍ර ඇමෝනියම් ඇසිටේට් ද්‍රාවණයෙහි ද්‍රවණය වේ.Pb²⁺ + H₂SO₄ → PbSO₄ + 2 H⁺
11
Q
Pb²⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට KI එකතු කිරීම.
A
- PbI₂ කහ පාට අවක්ෂේපය ලැබේ.
- එය උණු ජලයෙහි ද්‍රාව්‍ය වේ
- සිසිල් වන විට රන්වන් කුඩක් සේ යලිත් වෙන් වෙයි.Pb²⁺ + 2 KI → PbI₂ + 2 K⁺
12
Q
Pb²⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට K₂CrO₄ එකතු කිරීම.
A
- PbCrO₄ කහපාට අවක්ෂේපය ලැබේ.
- මෙය ඇසිටික් අම්ලයෙහි අද්‍රාව්‍ය වේ.
- එහෙත් NaOH හි ද්‍රවණය වීමෙන් සෝඩියම් ප්ලම්බයිට් සෑදේ.Pb²⁺ + K₂CrO₄ → PbCrO₄ + 2 K⁺PbCrO₄ + 4 NaOH → Na₂PbO₄ + Na₂CrO₄ + 2 H₂O
13
Q
Hg²⁺ ද්‍රාවණයට HCl අම්ලය එකතු කර H₂S වැඩිපුර යැවීම.
A
- HgS කළු අවක්ෂේපය ලැබේ.
- මෙය තනුක HNO₃ අම්ලයෙහි අද්‍රාව්‍ය ය.
- එහෙත් රාජ අම්ලයෙහි ද්‍රාව්‍ය ය.Hg²⁺ + H₂S → HgS + 2 HCl
- H₂S සෙමින් යැවුවහොත්, පළමුව HgCl₂.2 HgS සුදු අවක්ෂේපය සෑදේ. එය කහ පාට වී, දුඹුරු පාට වී, අන්තිමේදී කළු පාට වේ.
14
Q
Hg²⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට NaOH එකතු කිරීම.
A
- ද්‍රාවණය ශීතල නම් HgO කහ පාට අවක්ෂේපයද
- උණු නම් තැඹිලි පාටට හුරු කහපාට අවක්ෂේපයද ලැබේ.HgCl₂ + 2 NaOH → HgO + 2 NaCl + H₂O
15
Q
Hg²⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට KI එකතු කිරීම.
A
- පළමුව තද කහ පාටද පසුව ලේ රතු පාටද ඇති HgI₂ අවක්ෂේපය සෑදේ.
- පොටෑසියම් වැඩිපුර ඇති විට මේ අවක්ෂේපය ද්‍රවණය වීමෙන් K₂HgI₄ සෑදේ.HgCl₂ + 2 KI → HgI₂ + 2 KClHgI₂ + 2 KI → K₂HgI₄
16
Q
Hg²⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට SnCl₂ එකතු කිරීම.
A
පළමුව Hg₂Cl₂ සුදු අවක්ෂේපය ඇතිවී පසුව ලෝහමය රසදිය සෑදේ.
2 Hg²⁺ + SnCl₂ → Hg₂Cl₂ + Sn⁴⁺
17
Q
Hg²⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට ඇමෝනියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් එකතු කිරීම.
A
අවිලනීය සුදු අවක්ෂේපය නැමැති NH₄HgCl සුදු අවක්ෂේපය සෑදේ.
HgCl₂ + 2 NH₃ → NH₂HgCl + NH₄Cl
18
Q
Bi³⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට HCl එකතු කර H₂S බුබුළනය කිරීම.
A
Bi₂S₃ දුඹුරු පාටට හුරු කළු අවක්ෂේපය ලැබේ.
මෙය උණු තනුක නයිට්‍රික් අම්ලයෙහි ද්‍රාව්‍ය වේ.
එහෙත් ඇමෝනියම් සල්ෆයිඩ් හි අද්‍රාව්‍ය ය.
2 Bi³⁺ + 3 H₂S → Bi₂S₃ + 6 H⁺
19
Q
Bi³⁺ ද්‍රාවණයකට HCl එකතු කර ඒ ද්‍රාවණය ජලය පිරි ලොකු පරීක්ෂා නළයකට වත් කිරීම.
A
බිස්මත් ඔක්සික්ලෝරයිඩ් සුදු අවක්ෂේපය ලැබේ.
මෙය HCl අම්ලයෙහි ද්‍රාව්‍ය එහෙත් ටාටරික් අම්ලයේ අද්‍රාව්‍ය වේ.
BiCl₂ + H₂O ⇌ BiOCl + 2 HCl
20
Q
Bi³⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට KI එකතු කිරීම.
A
BiI₂ දුඹුරු පාට අවක්ෂේපය ලැබේ.
KI වැඩිපුර එක්කල විට අවක්ෂේපය ද්‍රවණය වී KBiI₄ කහ ද්‍රාවණයක් ලබා දේ.
21
Q
Bi³⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට K₂CrO₄ එකතු කිරීම.
A
භාස්මික BiCrO₄ කහ පාට අවක්ෂේපය ලැබේ.
එය NaOH හි අද්‍රාව්‍ය ය.
එහෙත් තනුක HNO₃ අම්ලයෙහි ද්‍රාව්‍ය වේ.
22
Q
Cd²⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට HCl එකතුකොට H₂S යැවීම.
A
- CdS තද කහ අවක්ෂේපය ලැබේ.
- එය HCl අම්ලයෙහි ඉතා පහසුවෙන් ද්‍රවණය වෙයි.
- ඒ නිසා ද්‍රාවණය වැඩිපුර ආම්ලික නොවිය යුතුය.
- මේ අවක්ෂේපය තනුක HNO₃ අම්ලයේ ද්‍රාව්‍යයයි.
- එහෙත් NaOH හි සහ (NH₄)₂S හි අද්‍රාව්‍ය යයි.CdCl₂ + H₂S → CdS + 2 NH₄Cl
23
Q
Cd²⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට NH₄OH එකතු කිරීම.
A
එවිට සෑදෙන Cd(OH)₄ සුදු අවක්ෂේපය NH₄OH වැඩිපුර එකතුකළ විට පහසුවෙන් ද්‍රවණය වේ.
CdCl₄ + 2 NH₄OH → Cd(OH)₂ + 2 NH₄Cl
24
Q
Cd²⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට KCN එකතු කිරීම.
A
- Cd(CN)₂ සුදු අවක්ෂේපය ලැබේ.
- ඊට ප්‍රතිකාරකය වැඩිපුර එකතු කළ විට ද්‍රවණය වී K₂[Cd(CN)₆] සෑදේ.
- මෙම ද්‍රාවණයෙහි සෑහෙන පමණ Cd ඇති හෙයින් ඊට H₂S යැවූ විට කහ පාට CdS අවක්ෂේපය ලැබේ.K₂[Cd(CN)₆] + H₂S → CdS + 2 KCN + HCN
25
AsO₃³⁻ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට HCl එකතු කර රත් කර, ඉන්පසු H₂S බුබුළනය කිරීම.
- As₂S₃ කහපාට අවක්ෂේපයක් ලැබේ.
- සාන්ද්‍ර HCl වල අද්‍රාව්‍ය වේ.
- මෙය NaOH හා NH₄CO₃ වල ද්‍රවණය වේ.
As₂O₃ + 3 H₂S → As₂S₃ + 3 H₂O
26
ඇමෝනියා වලින් උදාසීන කළ AsO₃³⁻ ද්‍රාවණ කොටසකට AgNO₃ එකතු කිරීම.
- Ag₃AsO₃ කහපාට අවක්ෂේපය ලැබේ.
- මෙය තනුක HNO₃ හා ඇමෝනියා වල ද්‍රාව්‍ය වේ.
Na₂HAsO₃ + 3 AgNO₃ → Ag₃AsO₃ + 2 NaNO₃ + HNO₃
27
AsO₃³⁻ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට CuSO₄ ද්‍රාවණයක් එකතු කර, NaOH වරකට බිංදුව බැගින් එක් කිරීම.
කොළ පාට CuHAsO₃ අවක්ෂේපය ලැබේ.
28
AsO₄³⁻ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට HCl අම්ලය එකතුකර H₂S බුබුළනය කිරීම.
උණු ද්‍රාවණය වායුව යැවීම දිගටම කරගෙන ගියහොත් පළමුව සුදු සල්ෆර් අවක්ෂේපයද පසුව As₂S₃ කහ අවක්ෂේපයද ලැබේ.
AsO₄³⁻ + H₂S → AsO₃³⁻ + S + H₂O
29
SO₂ පිටවීම නතර වන තෙක් AsO₄³⁻ ජලීය ද්‍රාවණයක් H₂SO₃ අම්ලය සමඟ නැටවා ඉන්පසු H₂S යැවීම.
As₂S₃ කහපාට අවක්ෂේපය ලැබේ.
H₂SO₃ අම්ලය මඟින් ආසනේටය ආසනයිටයක් බවට ඔක්සිහරණය කරයි.
AsO₄³⁻ + H₂SO₃ → AsO₃³⁻ + H₂SO₄
30
ආසනේටයේ උදාසීන ද්‍රාවණයකට AgNO₃ එක් කිරීම.
ආසනේටයේ උදාසීන ද්‍රාවණයකට AgNO₃ එක් කල විට රතු දුඹුරු Ag₃AsO₄ අවක්ෂේපය ඇතිවේ.
මෙය ඇසිටික් අම්ලය හැර අනෙක් අම්ල වල ද්‍රවණය වේ.
AsO₄³⁻ + 3 AgNO₃ → Ag₃AsO₄ + 2 NaNO₂ + HNO₃
31
Sb³⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට HCl එකතුකර ඊට H₂S බුබුළනය කිරීම.
Sb₂S₃ තැඹිලිපාට අවක්ෂේපය ලැබේ.
මෙය NaOH, (NH₄)₂S, සාන්ද්‍ර HCl, උණු Na₂CO₃ හි ද්‍රවණය වේ.
32
Sb³⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට HCl එක්කර ඒ ද්‍රාවණය ජලය පිරි ලොකු පරීක්ෂා නළයකට එක් කිරීම.
SbOCl සුදු අවක්ෂේපය සෑදේ.
මෙය HCl හා ටාටරික් අම්ලයෙහි ද්‍රාව්‍ය වේ.
33
Sn⁴⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට H₂S බුබුළනය කිරීම.
SnS₂ කහ පාට අවක්ෂේපය සාදයි.
Sn⁴⁺ + 2 H₂S → SnS₂ + 4 H⁺
34
Sn⁴⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට NaOH එක් කිරීම.
සුදු ජෙලටීන් වැනි Sn(OH)₄ අවක්ෂේපය සෑදේ.
වැඩිපුර NaOH එක් කල විට Na₂SnO₂ සෑදේ.
Sn⁴⁺ + 4 NaOH → Sn(OH)₄ + 4 Na⁺
35
Sn²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට H₂S බුබුළනය කිරීම.
දුඹුරු පැහැති SnS අවක්ෂේපය ලැබේ.
Sn²⁺ + H₂S → SnS + 2 H⁺
36
Sn²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට ම'කියුරික් ක්ලෝරයිඩ් (HgCl₂) එක් කිරීම.
ම'කියුරස් ක්ලෝරයිඩ් (Hg₂Cl₂) සුදුපාට අවක්ෂේපය සාදයි.
Sn²⁺ + 2 HgCl₂ → Hg₂Cl₂ + Sn⁴⁺
මෙය, විශේෂයෙන්ම උණුසුම් කිරීමේදී, තවදුරටත් රසදිය බවට ඔක්සිහරණය වීම නිසා අළුපාට වේ.
37
Sn²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට NaOH එක් කිරීම.
Sn(OH)₂ සුදු පාට අවක්ෂේපය සාදයි.
Sn²⁺ + 2 NaOH → Sn(OH)₂ + 2 Na⁺
වැඩිපුර NaOH එකතු කල විට මෙය ද්‍රවණය වීමෙන් Na₂SnO₂ සෑදේ.
Sn(OH)₂ + NaOH → Na₂SnO₂ + 2 H₂O
38
Cu²⁺ ද්‍රාවණයක් තුළින් H₂S බුබුළනය කිරීම.
CuS කළු අවක්ෂේපය ලැබේ.
මෙය උණු තනුක HNO₃ අම්ලයෙහි ද්‍රාව්‍ය වේ.
එහෙත් උණු තනුක H₂SO₄ අම්ලයෙහි අද්‍රාව්‍ය වේ.
39
Cu²⁺ ද්‍රාවණ කොටසකට NaOH එකතු කිරීම.
Cu(OH)₂ ලා නිල් පැහැති අවක්ෂේපය ලැබේ.
නැටවීමේදී මෙය කළු සජල CuO බවට වියෝජනය වේ.
CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
Cu(OH)₂ අවක්ෂේපය වැඩිපුර NaOH වල ද්‍රවණය නොවේ.
නමුත් NH₃(aq) වල පහසුවෙන් ද්‍රවණය වී තද නිල් පාට [Cu(NH₃)₄]²⁺ (aq) සංකීර්ණයක් සාදයි.
40
Cu²⁺ ජලීය ද්‍රාවණයකට වැඩිපුර ඇමෝනියා එකතු කිරීම.
[Cu(NH₃)₄]²⁺ නිල් පාට සංකීර්ණය සාදයි.
Cu කුඩු දමා සෙලවීමෙන් අවර්ණ වේ.
41
Cu²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට KI එක් කිරීම.
සුදුපාට අවක්ෂේපයක් සහිත දුඹුරු පාට ද්‍රාවණයක් ලබා දේ.
2 Cu²⁺ + 5 I⁻ → 2 CuI⁻ + I₃⁻
42
ජලීය CuCl₂ ද්‍රාවණයකට සාන්ද්‍ර HCl වැඩිපුර යෙදීම.
[CuCl₄]²⁻ කහපාට සංකීර්ණය ලැබේ.
43
Fe³⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට Na₂CO₃ එක් කිරීම.
CO₂ වායුව පිට කර දුඹුරු අවක්ෂේපයක් ලබා දේ.
Fe³⁺ + CO₃²⁻ + H₂O → Fe(OH)₃ + CO₂
44
Fe³⁺ අයනය අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට ජලීය NH₃ හෝ NaOH එකතු කිරීම.
දුඹුරු පාට Fe(OH)₃ අවක්ෂේපය ලැබේ.
45
Fe³⁺ අයනය අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට සාන්ද්‍ර HCl එක් කිරීම.
කහ පැහැති ක්ලෝරො සංකීර්ණයක් සෑදේ.
[Fe(H₂O)6]³⁺ + 4 Cl⁻ → [FeCl₄]⁻ + 6 H₂O
46
Fe³⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට ඇමෝනියම් තයෝසයනේට් හෝ පොටෑසියම් තයෝසයනේට් එකතු කිරීම.
ලේ රතු පැහැති ද්‍රාවණයක් ලැබේ.
[Fe(H₂O)₆]³⁺ + SCN⁻ → [Fe(SCN)(H₂O)₅]²⁺ + H₂O
47
Fe³⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට KCN එක් කිරීම.
රතු-තැඹිලි ෆෙරීසයනයිඩ් අයනය සාදයි.
[Fe(H₂O)₆]³⁺ + 6 CN⁻ → [Fe(CN)₆]³⁺ + 6 H₂O
48
Fe³⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට පොටෑසියම් ෆෙරෝසයනයිඩ් එක් කිරීම.
ප්‍රශියන් නිල් අවක්ෂේපය ලබා දේ.
Fe³⁺ + K₄Fe(CN)₆ → KFe[Fe(CN)₆] + 3 K⁺
එය NaOH එකතු කළ විට වියෝජනය වෙයි.
49
Fe³⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට පොටෑසියම් ෆෙරීසයනයිඩ් එකතු කිරීම.
දුඹුරු පාට ද්‍රාවණයක් ඇති වේ.
අවක්ෂේපයක් නොලැබේ.
Fe³⁺ + K₃[Fe(CN)₆ → Fe[Fe(CN)₆] + 3 K⁺
50
Fe³⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට ඇමෝනියම් සල්ෆයිඩ් එකතු කිරීම.
FeS කළු පාට අවක්ෂේපයද සල්ෆර් ද මුක්ත වේ.
2 Fe³⁺ + 3 (NH₄)₂S → 6 NH₄Cl + 2 FeS + S
51
FeCl₃ ජලීය ද්‍රාවණයකට සාන්ද්‍ර HCl එකතු කිරීම.
[FeCl₄]- කහ දුඹුරු පැහැති සංකීර්ණය සෑදේ.
52
Cr³⁺ ජලීය ද්‍රාවණයකට බිංදු වශයෙන් ජලීය NaOH එක් කිරීම.
ජෙලටීන් කොළ අවක්ෂේපයක් ලබාදී ඉන්පසුව එය දියවී තද කොළ ද්‍රාවණයක් ලැබේ.
[Cr(H₂O)₆]³⁺ + 3 OH- → [Cr(OH)₃(H₂O)₃] + H₂O → [Cr(OH)₆]³⁻ + 3 H₂O
ලැබෙන ඵලයට නැවත අම්ලයක් එක්කල විට නැවත ජෙලටින් කොළ අවක්ෂේපයද ඉන්පසු නිල්-දම් ද්‍රාවණයද ලබා දේ.
53
Cr³⁺ ජලීය ද්‍රාවණයකට ද්‍රව NH₃ එක් කිරීම.
කහ පාට ඇම්මීන් සංකීර්ණයක් සාදයි.
[Cr(H₂O)6]³⁺ + 6 NH₃ (NaNH₂ උත්ප්‍රේරක) → [Cr(NH3)6]³⁺ + 6 H₂O
54
Cr³⁺ ජලීය ද්‍රාවණයකට NH₄Cl සහ NH₄OH එක් කිරීම.
කොළපාට Cr(OH)₃ අවක්ෂේපය ලබා දේ.
[Cr(H₂O)₆]³⁺ + 3 OH- (NH₄Cl+NH₄OH) → [Cr(OH)₃ (H₂O)₃]
ඉහත අවක්ෂේපය තදින් රත් කල විට තද කොළ පැහැති ඝනයක් ලබාදේ
[Cr(OH)₃ (H₂O)₃] Δ→ Cr₂O₃ + H₂O
55
Cr³⁺ ජලීය ද්‍රාවණයකට H₂O₂ දමා NaOH එක් කිරීම.
කහ පාට ද්‍රාවණයක් ලබා දේ.
මෙම ද්‍රාවණයට Pb(NO₃)₂ හෝ BaCl₂ එක්කල විට කහපාට අවක්ශේපයක් ලබාගත හැක.
[Cr(H₂O)₆]³⁺ + H₂O₂ + OH⁻ → CrO₄²⁻ + H₂O
CrO₄²⁻ + Pb(NO₃)₂ → PbCrO₄ + 2 NO₃⁻
CrO₄²⁻ + BaCl₂ → BaCrO₄ + 2 Cl⁻
56
Cr³⁺ ජලීය ද්‍රාවණයකට සාන්ද්‍ර HCl එක් කිරීම.
නිල්-දම් ද්‍රාවණයක් ලබාදේ
[Cr(H₂O)6]³⁺ + 4 Cl⁻ → [CrCl₄]²⁻ + 6 H₂O
57
Al³⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට NaOH එකතු කිරීම.
පළමුව සුදු අවක්ශේපයක් ලැබේ.
Al³⁺ + OH⁻ → Al(OH)₃
වැඩිපුර NaOH එක්කල විට අවක්ශේපය ද්‍රවණය වී අවර්ණ ද්‍රාවණයක් ලැබේ.
Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]
එම ද්‍රාවණය කොටස් දෙකකට බෙදා, එක් කොටසකට බිංදු වශයෙන් HCl එකතු කල විට නැවත අවක්ශේපයක් ලැබී එය දියවී යාම සිදුවේ.
Na[Al(OH)₄] + HCl → NaCl + Al(OH)₃ + H₂O
Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O
අනික් කොටසට NH4Cl එක් කල විට සුදු පාට අවක්ශේපයක් ලැබේ.
NaAl(OH)₄ + NH₄Cl → NaCl + Al(OH)₃ + H₂O + NH₃
58
Al³⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට NH₄OH එක් කිරීම.
සුදුපාට අවක්ෂේපයක් ලැබේ.
Mg²⁺, Sn²⁺, Pb²⁺, Bi³⁺ අයනද NH₄OH සමඟ මෙම නිරීක්ෂණයම ලබාදේ.
Al³⁺ + NH₄OH → Al(OH)₃ + NH₄⁺
59
Al³⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට NH₄Cl සහ NH₄OH එක් කිරීම.
සුදු පාට අවක්ෂේපයක් ලබාදේ.
මෙම නිරීක්ෂණය ලබා දෙන්නේ Al³⁺ අයනය පමණි.
60
Al³⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට Na₂CO₃ එක් කිරීම.
සුදු පාට අවක්ෂේපයක් ලැබෙන අතර වායු බුබුළු පිටවේ.
මෙම නිරීක්ෂණය Sn²⁺, Sn⁴⁺, Cr³⁺, Ti³⁺ විසින්ද ලබා දේ
61
Al³⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට ඇමෝනියම් සල්ෆයිඩ් එකතුකිරීම.
ජලවිච්ඡේදනය නිසා මුලින්ම සෑදෙන Al₂S₃ අවක්ෂේපය සම්පූර්ණයෙන්ම Al(OH)₃ සුදු අවක්ෂේපය බවට හැරේ.
Al₂S₃ + 6 H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3 H₂S
62
ක්ෂාරීය මාධ්‍යයේදී Co²⁺ ද්‍රාවණයකට H₂S බුබුළනය කිරීම.
කළු අවක්ෂේපයක් ලබාදේ
Co²⁺ + H₂S + OH- → CoS + H₂O
63
Co²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට සාන්ද්‍ර NaOH බිංදු වශයෙන් එකතු කිරීම.
පළමුව රෝස පාට අවක්ෂේපයක් ලැබේ.
වැඩිපුර NaOH හමුවේ දියවී තද නිල් පාට ද්‍රාවණයක් ලැබේ.
[Co(H₂O)₆]²⁺ + 2 OH- → [Co(OH)₂(H₂O)₄] (රෝස) + H₂O → + OH- → [Co(OH)₄]²⁻ (තද නිල්)
64
Co²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට ජලීය NH₃ බිංදු වශයෙන් එක් කිරීම.
පළමුව රෝස පාට අවක්ෂේපයක් ලැබේ.
ඉන්පසු වැඩිපුර ඇමෝනියා හමුවේ කහ-දුඹුරු ද්‍රාවණයක් ලැබේ.
[Co(H₂O)₆]²⁺ + NH₄OH → [Co(OH)₂(H₂O)₄] (රෝස) →6 NH₃→ [Co(NH₃)₆]²⁺ (කහ-දුඹුරු) + 2 OH- + 4 H₂O
65
Co²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට සාන්ද්‍ර HCl එක් කිරීම.
නිල් පාට ද්‍රාවණයක් ලැබේ.
Co²⁺+ සාන්ද්‍ර HCl → [CoCl₄)²⁻
66
Co²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට KCN එකතු කිරීම.
රතු දුඹුරු Co(CN)₂ අවක්ෂේපය ලැබේ.
67
Ni²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට බිංදු වශයෙන් ජලීය NaOH එකතු කිරීම.
ජෙලටීන් කොළ අවක්ෂේපයක් ලබාදේ.
[Ni(H₂O)₆]²⁺ + 2 OH- → [Ni(OH)₂(H₂O)₄] + H₂O
68
Ni²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට බිංදු වශයෙන් NH₃ එකතු කිරීම.
පළමුව කොළපාට අවක්ෂේපයක් ලබා දේ.
වැඩිපුර ඇමෝනියා හමුවේ මෙම අවක්ෂේපය දියවී තද නිල් ද්‍රාවණයක් ලබා දේ.
[Ni(H₂O)₆]³⁺ + 2 NH₄OH → Ni(OH)₂ + 2 NH₄⁺
Ni(OH)₂ + 6 NH₃ → [Ni(NH₃)₆]²⁺ + 2 OH-
69
Ni²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට සාන්ද්‍ර HCl එක් කිරීම.
කහ පාට ද්‍රාවණයක් ලැබේ.
[Ni(H₂O)₆]²⁺ + 4 Cl- → [NiCl₄]²⁻ + 6 H₂O
70
Ni²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයක් NH₃ ස්වල්පයකින් භාස්මීකරණය කර ඩයිමෙතිල් ග්ලයොක්සීන් එක් කිරීම.
රතු පාට අවක්ෂේපයක් ලබාදේ.
මෙය Ni වලටම ආවේණික වේ.
[Ni(H₂O)₆²⁺ + 2 DMG → [Ni(DMG)₂]²⁺ + 6 H₂O
71
Ni²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට භාෂ්මික මාධ්‍යයේ H₂S එක් කිරීම.
කළු පාට NiS අවක්ෂේපයක් ලබා දේ.
72
Ni²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට KCN එකතු කිරීම.
[Ni(H₂O)₆]²⁺ + 2 CN⁻ → Ni(CN)₂ (කොළ) + 6 H₂O
Ni(CN)₂ + 2 CN⁻ → [Ni(CN)₄]²⁻ (කහ)
73
Mn²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට NH₃ හෝ NaOH එක් කිරීම.
කහ-සුදු අවක්ෂේපයක් ලබාදේ.
[Mn(H₂O)₆]²⁺ + 2 OH⁻ → [Mn(OH)₂(H2O)₄] + 2 H₂O
74
Mn²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට සාන්ද්‍ර HCl එක් කිරීම.
කහ-කොළ ක්ලෝරෝ සංකීර්ණයක් සෑදේ.
[Mn(H₂O)6]²⁺ + සාන්ද්‍ර HCl → [MnCl₄]²⁻ + 6 H₂O
75
Mn²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට NH₃ ස්වල්පයක් දමා භාස්මීකරණය කර H₂S බුබුළනය කිරීම.
රෝස පාට අවක්ෂේපයක් ලබාදේ.
[Mn(H₂O)₆]²⁺ + H₂S → MnS + 6 H₂O
76
Mn²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට NaBiO₃ දමා තනුක HNO₃ අම්ලයෙන් ආම්ලීකරණය කිරීම.
දම්පාට ද්‍රාවණයක් ලබාදේ.
[Mn(H₂O)₆]²⁺ + NaBiO₃ + HNO₃ → MnO₄⁻
77
Zn²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට බිංදු වශයෙන් NaOH එක් කිරීම.
පළමුව සුදුපාට අවක්ෂේපයක් ලැබේ.
Zn²⁺ + 2 OH⁻ → Zn(OH)₂
වැඩිපුර NaOH හමුවේ මෙය දියවී අවර්ණ ද්‍රාවණයක් ලැබේ.
Zn(OH)₂ + OH⁻ → [Zn(OH)₄]²⁻
78
Zn²⁺ අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණයකට බිංදු වශයෙන් ජලීය NH₃ එක් කිරීම.
පළමුව සුදු අවක්ෂේපයක් ලැබේ.
[Zn(H₂O)6]³⁺ + 2 NH₄OH → [Zn(OH)₂(H₂O)₄]
වැඩිපුර NH₃ හමුවේ මෙය දියවී අවර්ණ ද්‍රාවණයක් ලබාදේ.
[Zn(OH)₂(H₂O)₄] + NH₃(aq) → [Zn(NH₃)₄](OH) + 4 H₂O
මෙම නිරීක්ෂණය ලබාදෙන එකම උභයගුණී ලෝහ කැටායනය Zn²⁺ වේ.
79
Zn²⁺ අඩංගු ද්‍රාවණයකට භාස්මික මාධ්‍යයේදී H₂S බුබුළනය කිරීම.
සුදු පාට ZnS අවක්ෂේපය ලබා දේ.
