Solução

Question 1

O que é Coeficiente de Solubilidade?

Answer 1

Quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido em uma certa quantidade de solvente a uma determinada temperatura (o coeficiente de solubilidade é função da temperatura; se o coeficiente cresce com a temperatura, isso significa que sua dissolução é endotérmica).

Question 2

Solubilidade em Sais Hidratados.

Answer 2

Mudança na curva de solubilidade quando da perda da água de hidratação.

Question 3

Diferença entre soluções saturadas, saturadas com corpo de fundo e insaturadas.

Answer 3

1. Saturadas: razão entre massa do soluto e do solvente é igual ao coeficiente de solubilidade
2. Supersaturadas: a massa do soluto está acima do coeficiente de solubilidade (solução instável; ela não tem corpo de fundo… ela caminha para ter o corpo de fundo)
3. Insaturadas: massa do soluto dissolvido é menor que o Coeficiente de dissolução

obs. no entendimento do professor, as soluções que apresentarem corpo de fundo serão soluções saturadas, somadas a corpo de fundo (trata-se de uma mistura heterogênia)

Question 4

O que é molaridade?

Answer 4

Relaciona quantidade de soluto e volume da solução.

n mol/litro

Question 5

Qual a diferença da concentração comum com a densidade?

Answer 5

A concentração comum é a relação da massa do soluto com a massa da solução. Na densidade, a relação se dá entre massa da solução e volume da solução.

Question 6

O que é titulação?

Answer 6

Titular é determinar a concentração de uma solução com base em outra com concentração conhecida.

Question 7

Quais são as propriedades coligativas das soluções?

Answer 7

• Tonometria: estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor (se dá com a adição de soluto não volátil à solução, o que dificultará a movimentação de suas moléculas)
• Ebuliometria: estuda a elevação da temperatura de ebulição
• Criometria: estuda o abaixamento da temperatura de congelamento
• Osmometria: estuda a pressão osmótica

Question 8

Temperatura de ebulição

Answer 8

Temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala à pressão atmosférica (pressão do gás vence a pressão atmosférica)

obs. Quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica e portanto menor a temperatura de ebulição.

Question 9

O que é volatilidade?

Answer 9

Facilidade com que um líquido se evapora. No gráfico, CS2 possui a maior pressão de vapor a 50 ºC e portanto é o mais volátil.

Question 10

Diagrama de fases

Answer 10

Condições de equilibrio triplo da água:

Temperatura: 0,01 C

Pressão: 0,006 atm

Question 11

Meio hipertônico

Answer 11

Apresenta uma concentração maior de soluto

Question 12

Pressão osmótica

Answer 12

Pressão externa que deve ser aplicada à solução hipertônica para evitar a sua diluição (osmose).

A adição de soluto não volátil á solução provoca o aumento da pressão osmótica.

obs. a fórmula da pressão osmótica vem da equeção de clapayron. PV = nRT; P = n/V RT; P = M . R. T (M = molaridade)

Question 13

Osmose reversa

Answer 13

Pressão exercida para transferir a agua de um meio mais concentrado para outro menos. É o processo de dessalinização da água.

Question 14

Solução é sinônimo de…

Answer 14

Mistura homogênea

Soluto (aquele que vai espalhar) + Solvente (em maior quantidade; vai permitir que o soluto se espalhe)

Question 15

Estados da solução:

Answer 15

• Sólidas: aço, uma joia com ouro.
• Líquidas: água como solvente; ex: vinagre
• Gasosas: misturas; todas homogêneas

Question 16

Solubilidade endotérmica, o que é?

Answer 16

Quanto maior a temperatura, maior a solubilidade.

Question 17

Macete Propriedades Coligativas…

Answer 17

Quanto maior o número de partículas, menor a pressão de vapor (tonoscopia), mais intensa será a osmose, menor será a temperatura de congelamento (crioscopia) e maior será a temperatura de ebulição (ebulioscopia).

P ra V O C Ê

t

í

c

u

l

a

s

Question 18

Passo a passo das questões de titulação:

Answer 18

1. Achando o número de mol do titulante;
2. Achando o número de mol da subs. titulada;
3. Achando a molaridade da substância titulada (mol/Litro).

Question 19

A adição de um soluto não-volátil provoca…

Answer 19

• *1. Efeito Tonoscópico** - diminui a pressão de vapor do solvente;
• *2. Efeito Ebulioscópico** - aumenta a temperatura de ebulição do solvente;
• *3. Efeito Crioscópico** - diminui a temperatura de fusão do solvente;
• *4. Efeito Osmoscópico**

Question 20

O que é osmose?

Answer 20

É a passagem de solvente por uma membrana semipermeável (quando em contato com soluções de concentração diferentes).

obs. Na equação de Clapeyron, substituir a pressão por pi: P = n . R . T pi = M . R . T

V

Question 21

As propriedades coligativas variam em função da ____ (quantidade/natureza) do soluto ?

Answer 21

Em função da quantidade.

obs. Importa quantos íons haverá com a dissolução do soluto.

Question 22

O que é fator de Vant Hoff ?

Answer 22

Question 23

Uma ligação molecular altera a condutividade elétrica?

Answer 23

Não. Enquanto a dissociação em água de sais para íons há aumento da condutividade elétrica, isso não ocorre nas ligações moleculares.

Question 24

Classificação das soluções:

a) em relação ao estado de agregação:

b) em relação à condutividade de eletricidade:

c) em relação à sua acidez ou basicidade :

Answer 24

• a) sólida, líquida ou gasosa
• b) eletrolítica ou não eletrolítica
• c) ácida, neutra ou básica

Question 25

Resolução de questão..

Answer 25

• apenas em x há uma dissolução exotérmica (diminuição da dissolução com o aumento da temperatura)
• se há 10g de soluto em 110g de solução, em 1100g haverá quantos gramas de soluto

Question 26

Resolução de questão…

Answer 26

• procurou-se adaptar a tabela, de modo que houvesse 25g de água
• como a 30 ºC a dissolução em 25g de água é de 55g de soluto, para dissolver 65g é preciso adicionar 4,5g de água.

Question 27

O que é concentração?

Answer 27

quantidade de soluto sobre a quantidade da solução (caso se tratasse de soubilidade, seria sobre solvente).

Elas podem ser:

• massa por volume = m/v
• mol por volume = n/v
• massa por massa = m/m % (se dá em percentual, podendo ser ppm [por milhão], ppb [por bilhão]…
• volume por volume = v/v % (alcool em água, por exemplo)

Question 28

Casos de alteração de concentração:

Answer 28

• diluição: adição de solvente
• mistura de soluções
  
  • mesmo soluto
  • soluto diferente
    
    • mistura sem reação
    • mistura com reação: a substância já não é a mesma (é aqui que se vai se enquadrar a titulação)

Question 29

Resolução de questão…

Answer 29

• diluir de 1 para 100 litros
• considerar a densidade como 1g/ml (quando não for dada a densidade na questão, considerá-la a essa medida)
• transformar 10 ppm (que se dá em massa por massa) em massa por volume (10⁶g = 10⁶ml)