Oficina - Termoquímica Flashcards
1
Q
Resolução de questão (30/09/21)
A
- termoquímica: parte da química que estuda os processos de absorção ou liberação de calor a uma pressão constante
- plantas: pegam a energia do sol (onda eletromagnética) e a transforma em glicose (que será usada na respiração para liberar calor)
- a oxidação do CO é um processo que libera calor (combustão é um processo de oxidação exotérmico)
- numa oxidação, o combustível oxida; o comburente reduz
- uma vez que o nitrogênio não é reativo, o oxigênio é o elemento mais utilizado na combustão
2
Q
Resolução de questão (30/09/21)
A
- entalpia é o calor transferido a calor constante
- termoquímica também trabalha com processos físicos, em que uma substância não se transforma em outra. A água sólida é transformada em líquida com o ganho de energia (delta H >0)
- como a entalpia é uma função de estado (não importando o caminho), a soma das etapas de entalpia é igual à entalpia final
- a entalpia para transformação de água em estado sólido em liquido e a entalpia para transformação de água em estado líquido para o sólido são as mesmas, mudando-se apenas o sinal (indo para líquido, há absorção de energia)
3
Q
Resolução de questão (30/09/21)
A
- cálculos em termoquímica: receita de bolo. Olhar os ingredientes
- quando forneceram as energias de ligação, o delta H do processo é calculado da seguinte maneira:
- o delta H é o saldo da etapa endo (quebra de ligações, no reagentes) e a etapa exo (etapa da formação de ligações que acontece nos produtos)
- separando em duas etapas:
- na primeira, a energia das ligações nos reagentes (endo, porque há quebra de ligações)
- na segunda, a energia das ligações nos produtos (exo, porque há formação de ligações)
- 2 mols de H2 (4 g) liberam 484 joules de energia; 1000 g liberam x
4
Q
Resolução de questão (30/09/21)
A
- quando são dadas reações que somadas fornecem a reação representativa do processo
- glicose transformada em duas moléculas de ácido lático
- C6H12O6 → 2CH3CHOCOOH
- 1 mol de glicose no reagente
- 2 mols de ácido lático no produto
- somar delta H da etapa 1 e 2
- processo anaeróbico há a liberação de 112 Kj
5
Q
Resolução de questão (30/09/21)
A
- saber o critério utilizado
- maior liberação de energia é o mesmo que poder calorífico
- a questão concede a energia por mol; assim, fazer o cálculo da energia por massa
- nenhum combustível gera mais energia que o hidrogênio quando o critério é grama
6
Q
Resolução de questão (30/09/21)
A
- se há massa e densidade, chega-se ao volume (se há densidade na questão, provavelmente irá querer o volume)
- para percorrer 400 km, são necessários 20 L de álcool
- como a densidade é 0,8, e o volume de 20.000 ml, a massa é de 16000 g
7
Q
Resolução de questão (30/09/21)
A
- enriquecimento de urânio: enriquecimento da amostra de urânio
- descobrir a energia em 100 g de pastilha de urânio (3% com urânio 235)
- a massa atômica da tabela é uma generalização, usada quando não se sabe o isótopo. Quando há o isótopo, usar a massa (no caso, 235)
- no caso do CO2 ir à tabela e usar a generalização
- se 44g de CO2 liberam 400 kJ de energia, quantas gramas liberam 3x108 ?
8
Q
Resolução de questão (30/09/21)
A
- a resolução poderia ser dada com a divisao de energia por número de mol de CO2
- o menor número tem o maior potencial de, com a mesma quantidade de energia, produzir mais CO2
9
Q
Resolução de questão
Oficina - Termoquímica (28/10/21)
A
- variação de entalpia é uma função de estado (estados iniciais e finais) e não de caminho. Quando se fala de função de estado, só importa a saída e a chegada, não interessando o caminho feito
- sempre haverá uma transformação que se levará em conta esses estados
- potência: energia/tempo
- a combustão é sempre um processo exotérmico que libera energia
- a energia depende da quantidade, portanto, é extensiva
- 1 mol de propano tem 44g (que libera 2046 KJ)
- 16 g liberará 744 KJ (fogão)
- 1512 KJ (airfryer)
10
Q
Resolução de questão
Oficina - Termoquímica (28/10/21)
A
- quando se tem água e um soluto não volátil, há o efeito coligativo associado ao ponto de ebulição (efeito ebulioscópico)
- o ponto de ebulição da solução é maior que o ponto de ebulição do solvente puro (seria mais dificil fazer o processo)
- em relação ao calor específico (quantidade de energia por grama para subir um grau centígrado), quanto maior a necessidade de energia, maior o calor específico
obs. na questão, o calor específico teria que ser menor o suficiente para compensar o aumento na temperatura de ebulição
11
Q
Resolução de questão
Oficina - Termoquímica (28/10/21)
A
letra B
- calor fornecido para dissolver o Nitrato de Amônio (Q=m.L)
- se dissolveu, o lado externo (vizinhança) ficou fria (o calor foi absorvido da vizinhanhça)
- tipo de sistema utilizado para esfriar
- um exemplo de cold pack é a mistura da água com a amônia (solução endotérmica, pois rouba calor das moléculas de água na vizinhança; o calor não está sendo usado para esquentar, mas para dissolver)
- substância que para dissolver precisa liberar calor (o lado de fora esquenta). O cloreto de cálcio na água é exotérmica (libera calor), sendo um exemplo de hot pack
- dissolução: é dissolver (não há alteração da concentração); ex: café na água
- diluição: diminuição da concentração; ex. café dissolvido muito forte: o acréscimo de água vai dilui-lo (só há diluição após a dissolução)
12
Q
Resolução de questão
Oficina - Termoquímica (28/10/21)
A
- entalpia: função de estado (não importa o caminho)
- o resultado da equação global de y demonstrou que as equeções x e y são iguais
