Eletroquímica

Question 1

A eletroquímica divide os processos em dois tipos:

Answer 1

• processos espontâneos (a variação de potencial, ou a força eletromotriz, será maior do que zero; uma reação química gerando eletrecidade)

obs. Fe⁰ essa é a forma reduzida do metal, pois o metal é sempre positivo, não havendo a possibilidade de redução de zero (Fe^{<strong>2</strong>+} e Fe^{<strong>3</strong>+} são oxidados)

obs. observando o movimento do elétron, se o elétron tem carga negativa, espontaneamente ele se movimenta para a carga positiva. Do lugar de onde o elétron saiu, tem-se oxidação. Se o elétron chega a um lugar, ali há redução (o lugar de chegada é chamado de positivo porque o potencial padrão de redução desse lugar é maior [o positivo tem maior potencial de redução].

obs. elétron vem, ânion vai (o lugar onde o ânion chega é o ânodo)

Question 2

Resolução de questão…

Answer 2

• de onde o elétron sai, há oxidação
• para onde o elétron vai, há redução
• polo positivo tem potencial de redução relativo maior
• os ânions vão se movimentar para o zinco (também chamado de ânodo)
• apenas a espécie reduzida Zn⁰ pode sofrer oxidação; a barra com Zn⁰ começa a dimunuir sua quantidade (a barra vai corroer)
• o Cu²⁺ vai receber elétrons e vai reduzir Cu⁰; por isso a barra à direita vai aumentar.

Question 3

Resolução de questão..

Answer 3

• na corrosão espontânea, o delta epson é maior que zero
• há duas semi reação de redução (as duas reações fornecem elétrons)
• a de baixo tem maior potencial de redução; portanto, essa será a semi reação de redução
• inverter a primeira reação transformando-na em semi reação de oxidação (potencial de oxidação: inverter o sinal)
• escrever a reação global
• como o delta épson é maior que zero, confirmou-se tratar-se de reação espontânea
• se o ferro oxida, o zinco dá elétron a ele (o zinco é o metal de sacrifício [o potencial de redução do metal de sacrificio deve é menor que o potencial de redução do metal a ser protegido])
• o ferro sofre oxidação (não pode haver duas reduções)
• nos ânodos, há oxidação (para onde o ânion vai, é ânodo)

Question 4

A eletrólise é um processo ___, onde o delta épson é __ que zero. Ao invés de se preocupar com o elétron, na eletrólise a preocupação é com os __ .

Answer 4

• espontâneo
• menor
• íons

obs. na eletrólise há uma alteração dos sinais dos polos.

obs. cátodos é o lugar onde os cátions vão.

Question 5

Ordem de descarga…

Answer 5

obs. como o H⁺ foi embora, restou-se o OH^- que é básico. Assim, em reação com a fenolftaleina, há uma coloração rosada.